1、第 1 页，共 8 页 资源县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级_ 座号_ 姓名_ 分数_ 一、选择题 1 室温下，HCO 3 - 在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ） A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应 2 关于 a：0.1mol/L NH 4 Cl 溶液和 b：0.1mol/L NH 3 H 2 O 溶液，下列说法不正确的是 A两溶液中存在的微粒种类：ab Bc（NH 4 + ）：ab Cc（OH - ）：ac(OH - )的措施是 A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入SO 2 D向水中加入NaCl 4
2、下列离子方程式中，正确的是 A石灰石与盐酸反应： 2 3 2 2 CO 2H CO H O B铜和硝酸银溶液反应： 2 Cu Ag Cu Ag C向 NaHSO 4 溶液中滴加 溶液至 离子恰好沉淀完全： 2 Ba OH 2 4 SO 2 2 4 4 2 Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O D 溶液与过量 HCl 溶液混合： 4 3 NH HCO 3 2 2 HCO H CO H O 5 N 2 O 5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2 O 5 （g） 4NO 2 （g） + O 2 （g） H +Q kJ/mol （Q0），某温度下，向 2L 的密闭容器中通入
3、 N 2 O 5 ，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c（N 2 O 5 ） /mol/L 5.0 3.5 2.5 2.5 下列说法正确的是 A500s 内 N 2 O 5 分解速率为 610 -3 mol/（Ls）第 2 页，共 8 页 B该温度下的平衡常数 K125 C反应达平衡时，吸收的热量为 5Q kJ D其他条件不变，若开始时 c（N 2 O 5 ）10mol/L，则达平衡后 c（N 2 O 5 ）5mol/L 6 已知常温下 0.1 mol/L NaHSO 3 溶液 pH7，将 10 mL 0.1 mol/L Ba（OH） 2 溶液缓慢滴加到 10 m
4、L 0.1 mol/L NaHSO 3 溶液中，下列说法不正确的是 A常温下 0.1 mol/L NaHSO 3 溶液中 HSO 电离程度大于水解程度 3 B当加入的 Ba（OH） 2 溶液体积小于 5 mL 时，溶液中的反应为： 2HSO Ba 2+ 2OH BaSO 3 2H 2 OSO 3 2 3 C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加 D当加入 Ba（OH） 2 溶液体积为 7.5 mL 时，溶液中离子浓度大小为：c（Na + ） c（SO ） c（OH ） c（H + ） 2 37 下列操作中，完全正确的一组是 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 给盛有液体的
5、体积超过 容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ） A B C D 8 NH 3 和 NO 2 在催化剂作用下反应：8NH 3 +6NO 2 =7N 2 +12H 2 O。若还原产物比氧化产物少 0.1 mol，则下列 判断正确的是（ ） A
6、转移电子 3.6N AB生成气体的体积 32.56 L（标准状况） C还原剂比氧化剂多 0.2 mol D被还原的氮原子是 11.2 g 9 下列图示与对应的叙述相符的是第 3 页，共 8 页 A图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图表示常温下，0100 molL NaOH 溶液滴定 2000 mL、0.100 molL HC1 溶液所得到的滴定曲线。 C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cba 10织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2 ）在溶液中可生成 ClO 2 、HClO 2 、ClO 、Cl 等，其中 HClO 2 和 ClO 2
7、 都具 有漂白作用，但 ClO 2 是有毒气体。25 时，各组分含量随 pH 变化情况如图所示（Cl 没有画出）。下列说 法错误的是 A25 时，HClO 2 的电离平衡常数的数值 K a 10 6 B使用该漂白剂的最佳 pH 为 3.0 C25 时，等浓度的 HClO 2 溶液和 NaClO 2 溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO 2 ）2c（H ） c（ClO ）2c（OH ） D该温度下的 NaClO 2 溶液中 c（Na ）c（ClO ）c（OH ） c（H ） 11电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧 化剂类物质分开存放”。下列说
8、法不合理的是 A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： B电石与硝酸分开存放 C运输电石的铁桶内可充入氮气 D电石着火可用泡沫灭火器扑灭 12下列说法不正确的是（ ） A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷第 4 页，共 8 页 C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同 D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO 2 的物质的量不同 13某有机物的结构简式为 ，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ） A能被银氨溶液氧化 B能使 KMnO 4 酸性溶液褪色 C1mol 该有机物只能与 1mol Br 2 发生
9、加成反应 D1mol 该有机物只能与 1mol H 2 发生加成反应 14已知： 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将 的 KI 溶 液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“ ”的是 实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 溶液 有黄色沉淀生成 滴入 溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. B. 和 C. 和 D. 和 15 下列除杂或检验的方法正确的是 A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO 4 2- B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe 3+ ,无 F
10、e 2+ C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al 3+ D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na + ,无法确定是否含 K + 16下列叙述正确的是 A将 SO 2 通入 Ba（NO 3 ） 2 溶液中，产生沉淀，此沉淀是 BaSO 3 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 KNO 3 固体，铜粉仍不溶解 C向 AlCl 3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量 NaHSO 4 溶液，沉淀溶解 D在 Fe（OH） 3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液 17已知 是比 还弱的酸，氯水中存在下列平衡： 、 ，达到平衡后，要使 的浓度
11、增大，可加入足量的下列哪种物质 A. B. C. D. 第 5 页，共 8 页 18同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应， 称为反应先后规律已知氧化性：Fe 3+ Cu 2+ ，在溶有 Fe 2 （SO 4 ） 3 和 CuSO 4 的溶液中加入铁粉，下列说法中 不正确的是（ ） A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有 Fe 2+ C若铁粉无剩余，且溶液中有 Cu 2+ ，则溶液中一定无 Fe 3+ D若铁粉无剩余，且溶液中无 Cu 2+ ，则溶液中一定有 Fe 2+ ，一定无 Fe 3+19现有一组有
12、机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教 材。 甲 乙 丙 丁 戊 己 已知甲是天然高分子化合物，M r （己）M r （戊）28，下列有关推断正确的是（ ） A上述有机物的组成元素相同 B甲、乙、丁均能发生银镜反应 C戊发生消去反应生成己 D除去己中少量杂质戊的方法：加入 NaOH 溶液，蒸馏20下列关于硅的说法不正确的是 A高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅 C常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D硅可由二氧化硅还原制得 二、填空题 21完成下列各题 （1）常温下，浓度均为 0.1molL 1的下列五种钠盐溶液的 pH 如表； 溶质 CH 3 COONa NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合 H + 能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为 0.01molL 1 的下列四 种酸的溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最大的是 （填编号） AHCN BHClO CCH 3 COOH DH 2 CO 3 （2）有100ml 0.1mol/L NaHCO 3 100ml 0.1mol/L Na 2 CO 3两种溶液： 溶液中水电离出的 OH - 个数： （填“”、“=”或“”，下同）
