1、第 1 页，共 8 页红安县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【陕西省西安市第一中学 2018 届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ）A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物2 下列关于有机物的说法中错误的是（ ）A以苯甲醇为原料可制取苯甲酸 B苯不能与溴水发生加成反应C糖类、油脂和蛋白质都可水解 D分子式为 C5H12O 的醇共有 8 种结构3 将 0.2molL1 HCN 溶液和
2、0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac（HCN） c（K ）c（CN ）D浓度均为 0.1 molL-1的（NH 4） 2CO3、（NH 4） 2SO4、（NH 4） 2Fe（SO 4） 2溶液中,c（NH 4 ）的大小顺序为 7 下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨 B. 液态 HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的 Na2CO38 25 时,体积均为 20 mL、浓度均为 0.1molL-1的两种酸 HX、HY 分别与 0.1molL-1的 NaOH 溶液反应,所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是（
3、）AK a（ HY）的数量级约为 10-3 Ba 点 c（X -）b 点 c（Y -）CHX 发生反应的离子方程式为 HX +OH-=X-+H2O DpH=7 时,两种反应后的溶液中 c（Y - ）c（X -）第 3 页，共 8 页9 【2017 届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有 CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）ACH 2C12有两种同分异构体B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加
4、成反应生成环己烷10下列叙述正确的是A 由 3 种单体加聚得到B氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C甲苯与足量 H2加成产物的一氯取代物有 5 种D分子式为 C4H6O2 并能与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2 的有机物有 3 种（不含立体异构）11轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯（ ）A均为芳香烃 B互为同素异形体C互为同系物 D互为同分异构体12【2017 北京卷】我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11的烃类混合物
5、 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷13下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）第 4 页，共 8 页 CH 3CH2CH2Br CH 3F CH 3CH2Br（CH 3） 3CCH2Br （CH 3） 2CH（CH 3） 2CBrA B C D14工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C乙苯的一氯取代产物有共有 5 种D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为 715下列物质仅能在水溶液中导电的是AHC1 BNaHSO 3 CNaOH DCH
6、3CH2OH16已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH） 3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+617香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A反应 12 中原子利用率为 90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量之比为 1432D化合物 2 的分子式为 C9H10O518下列实验方案合理的是（ ）A验证 RX 为碘代烷，把 RX 与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B
7、检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与 H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D无水乙醇和浓硫酸共热到 170，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯19设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为 0.1NA第 5 页，共 8 页B28gN 2和 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2NAC0.1 molL 1Na2SO4溶液含有 0.1NA个 SO42D22.4L 氯气中含有的电子总数一定为 34NA20下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A纯碱
8、溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱BCl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与 Na2CO3反应生成 CO2，说明该酸一定是强酸D某溶液中滴加 KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2二、填空题21对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃 A 等合成：已知：请回答下列问题：（1）E 的名称为_，C 中含有的官能团是_。（2）B 的结构简式是_ ，反应的反应类型是_。（3）F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。（4）F 的同分异构体有很多，其中一类同时
9、满足下列条件的同分异构体共有_种。苯环上有三个侧链；与 FeCl3溶液发生显色反应； 能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。（5）参照 F 的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备 的合成路线_。22氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：（1）肼由 N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为 32，分子中 N、H 原子的个数比为 12，肼的分子式为_ 。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下 _L N2中所含的氮原子数相等。（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。第 6 页，共 8 页实验室制取氨气反应的化学方程式为_；图中方框内收集氨气的装置可选用_（填字母
10、序号）；尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_。（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入 6.4g 的铜片发生反应。请回答下列问题：开始阶段，反应的化学方程式为_，若该反应共产生标准状况下气体 2.24L，则反应过程中被还原的 HNO3的物质的量为_。反应结束后铜片有剩余，再加入少量 20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为_。23尿素CO（NH 2） 2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以 NH3、CO 2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH 3（g）CO 2（g）=H 2NCOONH4（s） H=272kJmol 1第二步：H 2NCOONH4（s）=CO（NH
11、2） 2（s）H 2O（g） H=138kJmol 1（1）写出工业上以 NH3、CO 2为原料合成尿素的热化学方程式：_（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨和 1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min 时到达平衡。（3）电解尿素CO（NH 2） 2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为_。第 7 页，共 8 页 用焦炭还原 NO2的反应为：2NO 2（g）+2C（s ） N2（g
12、）+2CO 2（g），在恒温条件下，1 mol NO2和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B 两点的浓度平衡常数关系：Kc （ A）_Kc（B） （填 “”、“”或“”）。计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp（C）=_（K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总 压物质的量分数）。24A 是天然气的主要成分，以 A 为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知 B 有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃 D 在标准状况下的密度为 1.16g L-1，B、E 能发生银镜反应， G 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。请回答
13、：（1）有机物 F 中含有的官能团名称是_。（2）BC 的反应类型是_。（3）写出有机物 A 转化为 B 的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A有机物 B 和 E 互为同分异构体B有机物 D、E 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同C有机物 G 在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应D有机物 C、F 、G 可用饱和 Na2CO3溶液鉴别E.等质量的 B 和 F 完全燃烧消耗相同量的氧气第 8 页，共 8 页红安县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C D A C D D B A
14、C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B A C A D D B B D二、填空题21硝基苯 羧基 CH3CHO 取代反应或脱水 20（或 ）（或 ）22N 2H4 11.2 Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3 C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO3（浓） =Cu（NO） 3+2NO2+2H 2O 0.1mol 3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H 2O232NH 3（g）CO 2（g） H2O（g）CO（NH 2） 2 （s ） H=134kJ/mol 2 55 CO（NH 2）28OH 6e CO 32 N 26H 2O = 2 MPa24羧基 加成反应（还原反应） CH4 +O2 HCHO+H2O BDE
