1、第 1 页，共 8 页裕华区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 T K 时，向 2 .0L 恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl2，发生反应 ，经221COgCOgA过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是AT K 时该反应的化学平衡常数为 175B反应在前 2s 的平均速率 molL-1s-10.vCOC保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时 c（C1 2） =0.038molL-1，则反应的HV(NaOH)B常温下 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后 c(Cl-)c
2、( )+4NHCCH 3COONH4溶液显中性，所以 CH3COONH4对水的电离不影响D常温下 pH=12氨水稀释 10倍后，溶液的 pH=11第 2 页，共 8 页5 科学家研制出了一种新型的锂空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D电池总反应方程式为 4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH6 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完
3、全D. 氨水应密闭保存，放置低温处7 【新课标卷理综化学】 某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）AC 14H18O5 BC 14H16O4 CC 14H22O5 DC 14H10O58 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准9 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 结论A
4、 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba（NO 3） 2溶液，无现象，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有 Cl第 3 页，共 8 页C 室温下，用 pH 试纸分别测 0.100 molL-1 CH3COONa溶液和 0.100 molL-1 Na2S 溶液的 pH，后者 pH 大 酸性：H 2SCH 3COOHD 将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色 气体 X 一定是 C2H410某温度下，在 的密闭容器中发生反应： ，当加入 和 达平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60% 、10%。在此
5、平衡体系中加入 ，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 1：1 D. 第二次平衡时，Z 的浓度为11香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A反应 12 中原子利用率为 90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量之比为 1432D化合物 2 的分子式为 C9H10O51225，已知 KSp（AgCl） 1.81010 ，将 2105 mol/L 的 AgN
6、O3 溶液和 2105 mol/L 的 KCl 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成 AgCl 饱和溶液 B能析出 AgCl 沉淀C不能析出 AgCl 沉淀 D无法确定能否析出 AgCl 沉淀13【重庆理综化学】某化妆品的组分 Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（ ）AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色BX 和 Z 均能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2CY 既能发生取代反应，也能发生加成反应第 4 页，共 8 页DY 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体14NH 3 和 NO2 在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO2=7N2+12H2O。若
7、还原产物比氧化产物少 0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）A转移电子 3.6NA B生成气体的体积 32.56 L（标准状况）C还原剂比氧化剂多 0.2 mol D被还原的氮原子是 11.2 g15将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac（HCN）c（CN ） Bc（Na ） c（CN ）Cc （HCN）-c（CN ）=c（OH ） Dc （HCN）+ c（CN ）=0.1molL 116由物质 a 为原料，制备物质 d （ 金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A物质 a 的分子式为
8、C5H6B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体D物质 d 的一氯代物有 2 种17下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶波中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-B使 pH 试纸变红的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-CFe 2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应: 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和 Ba（OH） 2 溶液反应: H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O18某 溶 液 中 可 能 含 有 下 列 6 种 离 子 中 的 某 几 种 ： Cl-、 SO42-
9、、 HCO3-、 Na+、 K+、 Mg2+， 所 含 离 子的 浓 度 均 相 等 。 为 了 确 认 溶 液 的 组 成 ， 进 行 了 如 下 实 验 ：取 200ml 上 述 溶 液 ， 加 入 足 量 Ba（ OH） 2 溶 液 ， 反 应 后 将 沉 淀 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 ， 得 沉 淀4.88g。 向 沉 淀 中 加 入 过 量 的 盐 酸 ， 有 2.33g 沉 淀 不 溶 。关 于 原 溶 液 组 成 的 结 论 ， 不 正 确 的 是A 一 定 存 在 SO42-、 HCO3-、 Mg2+， 至 少 存 在 Na+、 K+中 的 一 种B 为 了 确 定 是
10、否 存 在 Cl-， 可 向 溶 液 中 加 入 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液C c（ HCO3-） =0.05mol/L D 4.88g 沉 淀 中 含 有 3 种 成 分第 5 页，共 8 页19汽车发动机中生成 NO 的反应为：N 2（g） + O2（g） 2NO（g）， t时，K = 0.09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c （NO）：甲丙乙 C平衡时，N 2 的转化率：甲乙D平衡时，甲中 c（N 2） = 0.4 molL-120 铁和铁合金是
11、生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金二、填空题21从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题：阳离子 H+、Na +、Ag +阴离子 Cl-、 SO42-、NO 3-（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的 pH 变小，则所选用的电解质的化学式是_，阴极的电极反应式为_。（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是_，阳极的电极反应式为_。（3）用如图所示装置电解第
12、三种电解质 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：_。起始浓度 甲 乙 丙c（N 2）/molL -1 0.46 0.46 0.92c（O 2）/molL -1 0.46 0.23 0.92第 6 页，共 8 页22电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板得到的废液中含有Fe2+、Cu 2+、Fe 3+和 Cl 为回收铜并得到纯净的 FeCl3 溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl 3 溶液和铜反应的离子方程式为_（2）上述方框内物质 A 和 X 的化学式：A_，X_上述流程中有关 Fe2+和 Fe3+相互转化的离子方程式是_、_
13、23有下列物质：氢氧化钠固体 铝丝 稀硫酸 饱和食盐水 HClNa 2CO3.10H2O 酒精 熔融的 KCl 明矾 液氨（1）可导电的物质：_ 。（2）属于电解质的：_。（3）属于电解质，但不能导电的：_。（4）属于非电解质的：_ 。（5）既不是电解质又不是非电解质的：_。24二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。I二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。测得该雨水样品的 pH 为 4.73；每隔 1h，通过 pH 计测定雨水样品的 pH，测得的结果如表：测定时间/h 0 1 2 3 4雨水样品的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.
14、55根据以上信息，回答下列问题：（1）正常雨水的 pH 为 5.6，偏酸性，这是因为 。（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。II兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气 1.000L（内含氮第 7 页，共 8 页气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为 0.233g。（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是 。（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积
15、分数 。第 8 页，共 8 页裕华区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C D A B B A D B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C B C D B C B B B二、填空题21 （1）. H 2SO4 （2）. 2H +2e-=H2 （3）. AgNO 3 （4）. 4OH -4e-=O2+2H2O（或 2H2O-4e-=O2+4H+） （5）. NaCl+H 2O NaClO+H2222Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe Cl2 2Fe3+Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl +2Fe3+23 24I（1）大气中的 CO2 溶于雨水（ 2 分）； （2）2H 2SO3+O2=2H2SO4（2 分）。II（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2 分）；（2）2.24%（2 分）
