1、第 1 页，共 8 页石门县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 25，已知 KSp（AgCl）1.810 10 ，将 2105 mol/L 的 AgNO3 溶液和 2105 mol/L 的 KCl 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成 AgCl 饱和溶液 B能析出 AgCl 沉淀C不能析出 AgCl 沉淀 D无法确定能否析出 AgCl 沉淀2 【2016 年高考江苏卷】化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和 Na2CO
2、3 溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应3 仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 氯化钠溶液的蒸发结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体硫酸钠配制 0.1 mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaIAA BB CC DD4 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）Ag +ClAgCl
3、Ba 2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO 32+2H+CO2+H2O Fe+Cu 2+Fe2+CuA B C D没有5 在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）第 2 页，共 8 页AQ 点时，Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大6 某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成，相对分子质量
4、为 90。将 9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重 5.4g 和 13.2g。A 能与 NaHCO3 溶液发生反应，且 2 分子 A 之间脱水可生成六元环化合物。有关 A 的说法正确的是（ ）A分子式是 C3H8O3BA 催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1molA 与足量 Na 反应产生 2.24L H2（标准状况）DA 在一定条件下发生缩聚反应的产物是7 现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO），向反应后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液，当滴加到 V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关
5、该实验的说法中正确的有沉淀中氢氧根的质量为（nm ）g恰好溶解后溶液中的 NO3 的物质的量为 mol反应过程中转移的电子的物质的量为 mol生成 NO 气体的体积在标准状况下为 L与合金反应的硝酸的物质的量为 molA5 项 B4 项 C 3 项 D2 项8 有 4 种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）a 和 e 互为同分异构体 b 是天然气的主要成分 d 为平面型分子，属于芳香烃 b 和 c 互为同系物 a、d、e 的最简式相同第 3 页，共 8 页A B C D9 下列各组物质中，互为同系物的是（ ）AA BB CC DD10 下列除杂或检
6、验的方法正确的是A向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有 SO42-B在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+C向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有 Al3+D灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有 Na+,无法确定是否含 K+11下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是AFe 3 、Cl 、Na 、NO 3 BOH 、Ba 2 、NO 3 、K CNa 、SO 42 、Cu 2 、Cl DHCO 3 、Cl 、Na 、Ca 212乙醇分子中不同的化学键如下图所示
7、，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）A和金属钠作用时，键断裂B在 Cu 的催化作用下和 O2 反应时，键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键 断裂13有一铁的氧化物样品，用 50mL5mol/L 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的 0.56L 氯气（标准状况）反应，使 Fe2+全部转化为 Fe3+，则此氧化物为AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O714【重庆市第八中学 2017 届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D
8、油脂的皂化反应15在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是第 4 页，共 8 页A在含等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B在含等物质的量的 FeBr2、Fel 2 的溶液中，缓慢通入氯气： I-、Br -、Fe 2+C在含等物质的量的 Fe3+、 Cu2+、H +的溶液中加入锌粉： Fe3+、Cu 2+、H +、Fe 2+D在含等物质的量的 Ba（OH） 2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba（OH） 2、K 2CO3、BaCO 316溶质质量分数为 98%的浓硫
9、酸（ 1.84 g/mL），取 10 mL 该硫酸与 a mL 水混合，配制成溶质量分数为 49%的硫酸（ 1.40 g/mL），其物质的量浓度为 b mol/L，则 a、b 分别为（ ）Aa10 b 9.2 Ba10 b9.217 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下 100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NAB1molNa 与足量 O2 反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物共失去 NA 个电子C已知 NaCl 溶于乙醇中可制成胶体， 0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有 0.1NA 个胶粒D7.8 gNa 2O2 的固体中含有的阴
10、离子数 0.2NA18NH 3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以 Fe2O3 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是ANH 3 催化还原 NO 为吸热反应B过程中 NH3 断裂非极性键C过程中 NO 为氧化剂，Fe 2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH 3（g）+4NO（g）+ O 2（g） 4N2（g）+6H 2O（g）19 已知甲、乙、丙和 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X 不可能是 A甲为 C，X 是 O2 B甲为 CO2，X 是 NaOH 溶液C甲为 Cl2， X 为 Fe D甲为 Na，X
11、 为 O220已知： 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将 的 KI 溶液和 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“催化剂第 5 页，共 8 页”的是实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入 溶液 有黄色沉淀生成 滴入 溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色A. B. 和 C. 和 D. 和二、填空题21将一定体积的 CO2 通入到一定浓度的 NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L 盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。（1）写出 OA 段所发
12、生反应的离子方程式： _；（2）当加入 35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是_mL。（3）溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。22固体 D 是一种红色氧化物。（1）混合气体 A 通入足量 NaOH 溶液后，溶液 B 中属于盐的溶质有 。（2）白色沉淀 C 中加入盐酸的实验现象为 。（3）固体 D 与 HCl 溶液反应的离子方程式为 。23碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。（1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C 2 是一种星际分子，C 2 和 C60 互为_。（2）CO 2 是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：利用 CO2
13、 与 Na2O2 反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_。第 6 页，共 8 页工业上可由 CO2 和 NH3 在一定条件下合成尿素，反应方程式为 2NH3+CO2 CO（NH 2） 2+H2O 当A时，CO 2 的转化率随时间的变化关系如图所示3:4nNHCOA 点的逆反应速率 _B 点的正反应速率 （填“大于“ 小于”或“等于”），NH 3 的2vCO逆 2vCO正平衡转化率为_。随着对环境问题认识的深入，CO 2 的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解 CO2 转化为 CO，装置示意图如下：写出通 CO2 侧电极反应式_。CO 2 可用于生产碳酸饮
14、料。苯甲酸钠（ 可写为 C6H5COONa）也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸（C 6H5COOH）的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入 CO2 气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式_，经计算该反应的化学平衡常数为_，加压充入 CO2 后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因_。24、香茅醛（ ）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_。A分子式为 C10H18O B不能发生银镜反应C可使酸性 KMnO4 溶液褪色 D分子中有 7 种不同化学环境的氢、当醚键两端的烷基
15、不相同时（R 1OR 2，R 1R 2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：R 1OH+ R2OH R1OR2+ R1OR1+ R2OR2+H2O。一般用Williamson 反应制备混醚：R 1X+ R2ONaR 1OR2+NaX，某课外研究小组拟合成第 7 页，共 8 页（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：回答下列问题：（1）路线的主要副产物有_、_。（2）A 的结构简式为_ 。（3）B 的制备过程中应注意的安全事项是 _。（4）由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为_。（5）比较两条合成路线的优缺点：_。（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有
16、_种。（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线，写出合成路线_。第 8 页，共 8 页石门县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C D D A C A D D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D C A C B B D D A二、填空题21H +OH-=H2O、CO 32-+H+=HCO3- 224 NaOH、Na 2CO3 1： 422（1）Na 2SO3 Na2SO4 2 分（两种物质各 1 分）（2）产生气泡，沉淀
17、部分溶解 2 分（两个现象各 1 分）（3）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2 分（物质和配平各 1 分，写化学方程式不得分）23同素异形体 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 小于 30% CO2 +2H+ +2e- =CO +H2O H2CO3 + C6H5COO- HCO3- + C6H5COOH 6.6710-3 （6.67210 -3） 加压充入二氧化碳后，碳酸浓度增大平衡向正向移动（反应向正向进行），C 6H5COOH 浓度增大（或生成了 C6H5COOH），抑菌能力增强24AC CH3CH2OCH2CH3 规范使用金属钠，防止氢气爆炸 取代反应 路线 I 比路线 II 步骤少，但路线 I 比路线 II 副产物多，产率低 4
