1、第 1 页，共 9 页泸州市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 32F 2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2A B C D2 下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者
2、 放出的热量少B1molH 2在足量氧气中完全燃烧所放出的 热量，是 H2的燃烧热CHCl 与 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJmol-1.则 H2SO4和 Ca（OH） 2反应的中和热 H=2X（-57.3）kJmol-1D化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关3 等物质的量的 X（g）与 Y（g）在密闭容器中进行可逆反应： X（g）Y（g） 2Z（g）W（s） H10 b 9.2 Ba10 b9.29 在密闭容器中，加入 3mo1A 和 1molB，一定条件下发生反应 3A（g）+B（g） 2C（g） +D（g），达平衡时，测得 C 的浓度为 w mo
3、lL-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 w molL-1的是A6molA +2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD10标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中正确的是（ ）Ac= B=C= D=11室温下，向 20.00 mL 0.8molL1一元酸 HA 溶液中滴入 0.8 molL1的 NaOH 溶液，溶液的 pH 和温度随加入 NaO
4、H 溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ）第 3 页，共 9 页A常温下，1.0 molL 1HA 的溶液的 pH=0Ba、 b、c 三点，a 点混合溶液中 c（Na +）最大Ca、 b 两点的溶液中水的离子积 Kw（a）=K w（b）Dc 点时消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00mL12利用图 1 和图 2 中的信息，按图 3 装置（连接的 A、B 瓶中已充有 NO2气体）进行实验。下列说法正确的是AH 2O2中只含有极性共价键，不含离子键B2NO 2 N2O4的平衡常数 K 随温度升高而减小 C向 H2O2中加入 Fe2（SO 4） 3后，B 中颜色变浅DH 2O2分解反
5、应中 Fe2（SO 4） 3作催化剂，可以使反应的 H 减小13下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含 C、H、O、N 四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ） A分子式为 C3 H7O2N B能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物 D不能跟 NaOH 溶液反应14已知: H 2（g）+I 2（g） 2HI（g）H=-14.9kJmol -1。某温度下，在体积均为 2.0L 的甲、乙两个恒容反应过程 反应过程能量A B能量H2OH2O2 和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l) 1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图 1 图 2 图 3第 4 页，共 9
6、页密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得 c（H 2）=0.008molL -1。下列判断正确的是（ ）起始物质的量 n（H 2）/mol n（I 2）/mol n（HI） /mol甲 0.02 0.02 0乙 0.04 0.04 0A. 平衡时，乙中 H2的转化率是甲中的 2 倍 B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下，反应的平衡常数 K=0.2515分子式为 C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）
7、A12 种 B16 种 C24 种 D28 种16向 2l 恒温恒容容器中加入 2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO 4（s）+ CO（g） MgO（s ）+ CO2（g）+SO 2（g）H 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A0 2min 内平均反应速率 v（SO 2）= 0.3 moll-1 min-1B2 4min 内容器内气体的密度没有变化C该温度下，反应的平衡常数为 1.8D保持其他条件不变，起始时向容器中充入 1.00 mol MgSO4和 1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO 2） 0.60 mol17将 16
8、.8 g 铁和 0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当 a=01 时，发生的反应为 :2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当 a=045 时，发生的反应为： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中 Br-有一半被氧化时，c（Fe 3+）:c（Br -）:c（ Cl-）=l:1:3D当 0OC（2 分）（4）面心立方最密堆积（2 分）（5） CuCl（2 分） 共价（1 分） （2 分）1035.94AN36.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）（1）酯基（1 分） 取代反应（1 分）（2） +HCHO+HCl +H2O；（2 分）（2 分）（3） （2 分） ； ；（2 分）第 9 页，共 9 页（4） ；（2 分）（5） （3 分）23Ba 2+、Fe 3+、CO 32- Mg2+、SO 42-、Cl - Mg（OH） 2 0.01 Mg （OH ） 2+2H+=Mg2+2H2O24N 2H4 11.2 Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3 C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO3（浓） =Cu（NO） 3+2NO2+2H 2O 0.1mol 3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H 2O
