1、第 1 页，共 8 页武昌区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 在密闭容器中，加入 3mo1A 和 1molB，一定条件下发生反应 3A（g）+B（g） 2C（g） +D（g），达平衡时，测得 C 的浓度为 w molL-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 w molL-1 的是A6molA +2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD2 25时在五份蒸馏水中
2、分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质 HCl（aq ） FeCl（aq） NaOH（aq） HCCOONa（aq ） C2H5OH（l）所得溶液的 pH 3 4 10 11 未测定水的电离程度 a1 a2 a3 a4 a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）A. a3a1a5a2a4 B. a4a2a5a1a3C. a4a2a5a3a1 D. a1a3a5a2a43 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含 C、H、O、N 四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ） A分子式为 C3 H7O2N B能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物
3、 D不能跟 NaOH 溶液反应4 由物质 a 为原料，制备物质 d （ 金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A物质 a 的分子式为 C5H6B物质 b 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C物质 c 与物质 d 互为同分异构体第 2 页，共 8 页D物质 d 的一氯代物有 2 种5 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B （g） 2C（g） HMnO4-C该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子 0.5 mol7 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO 2 通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙
4、制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属8 下列物质的保存方法中，错误的是：A氢氟酸要保存在塑料瓶中B新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处第 3 页，共 8 页9 【黑龙江省大庆实验中学 2018 届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ）选项 A B C D分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C9H12类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃AA B
5、B CC DD10下列溶液中，可以大量共存的离子组是AFe 3 、K 、S 2 、Cl BAl 3 、HCO 3 、SO 42 、Cl CK 、NH 4 、SiO 32 、 NO3 DK 、Cl 、SO 42 、NO 311下列叙述正确的是（ ）A常温下由水电离的 c（H +）=10 -4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸BpH 相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H +）不相等DNH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小12【2017 新课标 1 卷】已
6、知 （b）、 （d）、 （p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是（ ）Ab 的同分异构体只有 d 和 p 两种Bb、d、p 的二氯代物均只有三种Cb、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面13常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.81 0-10，K sp（Ag 2CrO4）= l.110 -12 以及 Ksp Cu（OH ）2 =210-20。下列说法错误的是（ ）A常温下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4 饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl ）c（Ag 2CrO4）B常温下，在 0.010 molL-1 的 AgNO3 溶液
7、中，AgCl 与 Ag2CrO4 分别能达到的最大物质的量浓度比较： c（AgCl ）c（ Ag2CrO4）C某 CuSO4 溶液里 c（Cu 2+）=0.02 molL-1，如要生成 Cu（OH） 2 沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于 5D要使 0.2 molL-1 CuSO4 溶液中 Cu2+沉淀较为完全（使 Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液 PH 为 614下列溶液中:澄清石灰水 氯化钡溶液KMnO 4 溶液溴水酸化的 Ba（NO 3）溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸三氯化铁溶液浓硫酸，不能用来区别 SO2 和 CO2 气体的是A B C D第
8、4 页，共 8 页15下列说法中错误的是（ ）A无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼16【2017 北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3 形成聚维酮碘，其结构表示如下： （图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ）A聚维酮的单体是B聚维酮分子由（m+ n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应17【新课标卷理综化学】某
9、羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（ ）AC 14H18O5 BC 14H16O4 CC 14H22O5 DC 14H10O518紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应C维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液D紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色19将一定量 Na2O2 和 NaHCO3 混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选
10、项不正确的是（ ）Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分A 1 2 Na2CO3第 5 页，共 8 页B 1.5 2 Na2CO3、NaOH、Na 2O2C 1 1 Na2CO3、NaOHD 2 1 Na2CO3、NaOH、Na 2O220【2017 届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ）A糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸二、填空题21氨气有广泛用途，工业上利用反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g） H0 合
11、成氨，其基本合成过程如下：（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以 c0 mol/L H2 参加合成氨反应，在 a、b 两种条件下分别达到平衡，如图 A。a 条件下，0t 0 的平均反应速率 v（N 2）=_molL -1min-1。相对 a 而言，b 可能改变的条件是_。在 a 条件下 t1 时刻将容器体积压缩至原来的 1/2，t 2 时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1t 2 时刻 c（H 2）的变化曲线_。（2）某小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N2 和 23 mol H2 模拟合成氨反应，图 B 为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。若体系
12、在 T2、60MPa 下达到平衡。 此时 N2 的平衡分压为_MPa，H 2 的平衡分压为_MPa。（分压总压物质的量分数）第 6 页，共 8 页 列式计算此时的平衡常数 Kp=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字）（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_。22、香茅醛（ ）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有_。A分子式为 C10H18O B不能发生银镜反应C可使酸性 KMnO4 溶液褪色 D分子中有 7 种不同化学环境的氢、当醚键两端的烷基不相同时（R 1OR 2，R 1R 2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：
13、R 1OH+ R2OH R1OR2+ R1OR1+ R2OR2+H2O。一般用Williamson 反应制备混醚：R 1X+ R2ONaR 1OR2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：回答下列问题：（1）路线的主要副产物有_、_。（2）A 的结构简式为_ 。（3）B 的制备过程中应注意的安全事项是 _。（4）由 A 和 B 生成乙基苄基醚的反应类型为_。（5）比较两条合成路线的优缺点：_。（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有_种。（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线，写出合成路线_。23正丁醚（CH 3CH2CH2CH2O
14、CH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：实验过程如下：在容积为 l00mL 的三颈烧瓶中将 5mL 浓硫酸、 14.8g 正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：第 7 页，共 8 页（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_。（2）实验中冷凝水应从_口流出（填“a”或b”）。（3）为保证反应温度恒定在 135C，装置 C 中所盛液体必须具有的物理性质为 _。（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓 N
15、aOH 溶液吸收有毒尾气的离子方程式_。（5）得到的正丁醚粗产品依次用 8 mL50%的硫酸、10 mL 水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_。（6）本实验最终得到 6.50g 正丁醚，则正丁醚的产率是_。24（1）将标准状况下的 a L NH3（g）溶于 0.1L 水中，得到的氨水密度为 b gcm3 ，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用 a,b 表示）（2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有 NO 与 NH3 的混合物 1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的 N2 比经氧化得到的 N2 多 1.4g。若以上反应进行完全，试计算原
16、反应混合物中 NO 与 NH3 的物质的量各是多少?第 8 页，共 8 页武昌区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C D B C B B C A D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D B A C B A D B A二、填空题21（c 0-c1）/300t 0 增大 c（N 2） 9 15 0.043（Mpa ） -2 及时分离出液氨，c（NH 3）减小，使平衡往生成 NH3 的方向移动，增大原料利用率（或 NH3 产率）。22AC CH3CH2OCH2CH3 规范使用金属钠，防止氢气爆炸 取代反应 路线 I 比路线 II 步骤少，但路线 I 比路线 II 副产物多，产率低 4 23先加正丁醇，后加浓硫酸 a（ 该液体沸点大于 135 2OH-+SO2SO 32-+H2O（分液漏斗 50.0%241000ab/（2240+17a） ；第一种情况：n（NO）=0.3mol,n（NH 3）=0.7mol，第二种情况: n（NO）=0.8mol,n（NH 3）=0.2mol
