1、第 1 页，共 9 页嵩明县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象 溶液A 通入 CO2，溶液变浑浊 饱和 Na2CO3 溶液B 通入 CO2，溶液变浑浊 CaC12 溶液C 通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca（C1O） 2 溶液D 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊 澄清石灰水2 下列说法正确的是（ ）AAl 2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al（OH）
2、3 对应的氧化物B因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl 2O3 能跟所有的酸碱溶液反应DAl 2O3 能跟强的酸碱溶液反应3 【2017 届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品4 下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
3、D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2 的物质的量不同5 【2017 新课标 2 卷】下列说法错误的是（ ）A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素 D 可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多6 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）第 2 页，共 9 页A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种7 下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应： 232
4、COHOB铜和硝酸银溶液反应： uAggC向 NaHSO4 溶液中滴加 溶液至 离子恰好沉淀完全： 2Ba4S22442aHSD 溶液与过量 HCl 溶液混合： 43N32CH8 【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2 的物质的量不同9 已知乙炔（C 2H2）、苯（C 6H6）、乙醛（C 2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量
5、分数为A60% B91% C 84% D42%10CO 2 经催化加氢可合成乙烯：2CO 2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa 时，按 n（CO 2）n（H 2）=1 3 投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A该反应的H 0B曲线 b 代表 H2OCN 点和 M 点所处的状态 c（H 2）不一样 D其它条件不变，T 1、0.2MPa 下反应达平衡时 c（H 2）比 M 点大第 3 页，共 9 页11【2017 北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3 形成聚维酮碘，其结构表示如下：
6、 （图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ）A聚维酮的单体是B聚维酮分子由（m+ n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应12下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC 4H9Cl 有 3 种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物13将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl 3 溶液 DCuSO 4 溶液14室温下，向 20.00 mL 0.8molL1 一元酸 HA 溶液中滴入 0.8 molL1 的 NaOH 溶液，溶液的 pH 和温度
7、随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ）A常温下，1.0 molL 1HA 的溶液的 pH=0Ba、 b、c 三点，a 点混合溶液中 c（Na +）最大Ca、 b 两点的溶液中水的离子积 Kw（a）=K w（b）Dc 点时消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00mL15【陕西省西安市第一中学 2018 届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ）A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到第 4 页，共 9 页B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物16下列说法正确的是（
8、 ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品17下列事实能用勒夏特列原 理来解释的是（ ）AH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B加入催化剂有利于合成 NH3 的反应C高压有利于合成 NH3 的反应 D500左右比室温更有利于 合成 NH3 的反应18下列实验方案能达到实验目的的是选项 目的 实验方案A 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B 鉴别 MgCl2 和 AlCl3 溶液
9、将过量稀氨水分别滴入 MgCl2 和 AlCl3 溶液中C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4 溶液、稀 H2SO4 与同浓度的 H2C2O4 溶液混合19甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH 3OCCH+CH3OH+A CH2=C（CH 3）COOCH 3，下列说法正确的是A已知该反应的原子利用率为 100%，则 A 为 CO2BCH 3OH 和甘油互为同系物CCH 3CCH 与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D能与 NaHCO3 反应的 CH2=C（CH 3）COOCH 3
10、的同分异构体有 9 种20下列说法错误的是（ ）A钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层二、填空题21（1）氨基酸能与 HNO2 反应得到 羟基酸。如：第 5 页，共 9 页试写出下列变化中 A、B、C、D 四种有机物的结构简式：A_、B_、C_ 、D_。（2）下列物质中，既能与 NaOH 反应，又能与硝酸反应，还能水解的是_（填选项号）。Al 2O3 Al（OH） 3 氨基酸 二
11、肽 （NH 4） 2CO3NaHCO 3 纤维素 蛋白质 NH 4IA BC D全部（3）下列有关蛋白质的叙述中正确的是_。蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；温度越高，酶催化的化学反应越快；天然蛋白质的水解最终产物几乎均为 氨基酸；重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质；通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性；鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。22某研究小组为探究饱和 NaHCO3 溶液中是否还能溶解少量 NaHCO3 固体，设计并完成了下列实验。实验编号实验操作
12、 现象或结论 测饱和 NaHCO3 溶液的 pH pH 为 8.3第 6 页，共 9 页已知常温下：Ksp（CaCO 3） 4.96109，Ksp（MgCO 3） 6.82106碳酸的电离常数：H 2CO3 HCO3 H+ K14.310 7HCO3 CO32 H+ K25.610 12Mg（OH） 2 沉淀范围：pH 9.412.4（1）用化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液 pH 为 8.3 的原因： 。（2）实验中若用 CaCl2 溶液代替 MgCl2 溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。（3）为探究 NaHCO3 固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物。收集反应
13、产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。 测得反应后烧杯中溶液的 pH 为 8.7。向反应后的溶液中滴加 MgCl2 溶液，有白色沉淀生成。步骤中白色沉淀是 。结合化学用语解释饱和 NaHCO3 溶液中固体溶解的原因 。固体全部溶解后溶液 pH 升高的原因是 。（4）实验的目的是 。（5）根据上述实验得出的结论是 。23现有下列物质：100纯水 25 0.1 molL 1 HCl 溶液25 0.1 molL 1 KOH 溶液 25 0.1 molL 1 Ba(OH)2溶液。（1）这些物质与 25纯水相比，能促进水的电离的是_（填序号，下同），能抑制水的电离的是 向 2 mL Na2CO3
14、溶液中加入 MgCl2 溶液有白色沉淀生成 向 2 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入MgCl2 溶液无明显现象 向 20 mL 饱和 NaHCO3 溶液中加入少量的 NaHCO3 固体，静置 24 小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解第 7 页，共 9 页_，水电离的 c(OH)等于溶液中 c(H )的是_。（2）由和溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离程度相等。24【2016 年高考江苏卷】（15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D 中的含氧官能团名称为 _（写两种）。（2）FG 的反
15、应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式：_。（5）已知：苯胺（ ）易被氧化请以甲苯和（CH 3CO） 2O 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。第 8 页，共 9 页嵩明县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D
16、 C D C D D D C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B A D C C C A C B二、填空题21 B 22（1）HCO 3 H2O H2CO3OH （2 分）（2）溶液中存在平衡 HCO3 CO32 H ，Ksp（CaCO 3）Ksp（MgCO 3），说明 Ca2+结合 CO32 能力比 Mg2+强，所以可以得到 CaCO3 沉淀。（3 分）（3） MgCO 3（2 分） 体系中存在平衡：2HCO 3 （aq ） CO32 （aq） + CO2+ H2O （l）。由于 CO2 不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。（2 分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡） 反应生成了 CO32，由碳酸电离的常数可推出 Na2CO3 碱性大于 NaHCO3，所以溶液 pH 升高 （2 分） （4）验证检验饱和 NaHCO3 溶液中 CO32很少，不能与 MgCl2 溶液产生沉淀（2 分）（5）饱和 NaHCO3 溶液中可以溶解少量的 NaHCO3 固体（2 分）23 （1） （2）酸溶液中的 c(H )等于碱溶液中的 c(OH)24（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键 （2）消去反应 （3） 或 或第 9 页，共 9 页（4） ；（5）
