1、第 1 页，共 9 页津市市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B硫在足量空气中燃烧生成大量 SO3CSO 2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加2 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A0.1molL 醋酸溶液的 c（H +）约为 110-3molLB醋酸能与水以任何比例互溶C10mL 1molL 醋酸恰好与 10mL 1molL NaOH 溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱3 全钒液流
2、电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是A电池完全放电后，正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液B放电时，负极反应式为 V2+-e-=V3+C充电过程中，负极电解液的 pH 不变D充电时，阳极反应式为 VO2+H2O- e-=VO2+2H+4 混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：第 2 页，共 9 页其中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金
3、，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A充电时，阴极附近 pH 降低B电动机工作时溶液中 OH 向甲移动C放电时正极反应式为： NiOOHH 2Oe Ni（OH ） 2OH D电极总反应式为：MNi（OH） 2 MHNiOOH 5 一种合成某药物中间体 Z 的方法如下。下列说法正确的是A1mol X 最多能消耗溴水中的 2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验 Z 中是否混有 X6 下列说法中正确的是（ ）A苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C参与酯化反应的物质一定有两
4、种D能发生银镜反应的物质不一定是醛7 下列说法正确的是AHCOOH 是一元羧酸，对应的酸根是 COOH-BCH 2（NH 2）CH 2COOH 不是 -氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C葡萄糖溶液中加入新制的 Cu（OH） 2 悬浊液可看到有红色沉淀生成D纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程8 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g） 2CO（g）已达到平衡状态的是A每消耗 1 mol CO2 的同时生成 2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变9 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应
5、并检验 NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始充电放电第 3 页，共 9 页前,向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO 4+NO Fe（NO）SO 4（棕色），该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置 J 收集的气体中一定不含 NO10下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A硫化氢在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧11【浙江省台
6、州市 2017 届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ）A通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒12下列解释事实的方程式不正确的是A焊接铁轨： 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3B工业固氮： N2 + 3H2 2NH3 C用纯碱除油污：CO 32-+H2O HCO3-+ OH- D用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2：Cl 2 + 2I- 2Cl-+I213下列说法不正确的是（ ）A光照下，1 mol 甲烷和氯气完全取代需要 2 mol 氯气B在一定条件下苯与液溴、浓
7、硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯CCH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 具有相同的沸点DCH 3CHO、HCOOH、HCOOCH 3 都能发生银镜反应14 下列说法正确的是（ ）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应向 Al2（SO 4） 3 溶液中逐滴滴加 Ba（OH） 2 溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失高温、高压高温催化剂第 4 页，共 9 页向含有 BaCl2 和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向 CaCl2 溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO 和 H2 的混合
8、气体在足量的 O2 中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 Na2O2 固体后，Na 2O2 增重 ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是 Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L 的 CO 气体和 28gN2 所含的电子数相等A B C D15有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A反应的原子利用率达 100%B反应是加聚 反应C相对分子质量为 86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有 5 种D甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使 Br2/CCl4 褪色，二者原
9、理相同16用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象 溶液A 通入 CO2，溶液变浑浊 饱和 Na2CO3 溶液B 通入 CO2，溶液变浑浊 CaC12 溶液C 通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca（C1O） 2 溶液D 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊 澄清石灰水17下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H =890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g）+2O 2（g）=CO2（g）+2H 2O（g） H =890.3 kJm
10、ol -1B一定条件下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热 akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H 2（ g） 2NH3（g） H =2a kJmol-1C在 101kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O 2（g） H =+571.6 kJmol-1第 5 页，共 9 页DHCl 和 NaOH 反应中和热 H =57.3 kJmol-1，则 CH3COOH 和 NaOH 反应生成 1mol 水时放出的热量为57.3kJ18广口瓶被称为气体实验的
11、“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）A B C D19A 2、B 2、C 23 种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若 X-能与 C2 发生反应 2X- + C2 = 2C- + X2 有关说法中不正确的是（ ）A氧化性 B2C 2A 2 B还原性 X-C -B -CX 2 与 B-能发生反应 DB 2 与 X-能发生反应20利用图 1 和图 2 中的信息，按图 3 装置（连接的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体）进行实验。下列说法正确的是AH 2
12、O2 中只含有极性共价键，不含离子键B2NO 2 N2O4 的平衡常数 K 随温度升高而减小 C向 H2O2 中加入 Fe2（SO 4） 3 后，B 中颜色变浅DH 2O2 分解反应中 Fe2（SO 4） 3 作催化剂，可以使反应的 H 减小二、填空题21镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4（铁酸镍）、Ni O、FeO、CaO、SiO 2 等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4 的工艺路线：反应过程 反应过程能量A B能量H2OH2O2 和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l) 1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图 1 图 2 图 3第 6 页，共 9 页矿
13、渣 研 磨 (NH4)2SO4 浸 泡 95 热 水 60 焙 烧 浸 渣 浸 出 液 除 钙 NaF 废 渣 萃 取 剂 萃 取 无 机 相 有 机 相 （ 再 生 后 循 环 利 用 ） NiSO4 已知：（NH 4） 2SO4 在 350以上会分解生成 NH3 和 H2SO4。NiFe 2O4 在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe 2（SO 4）3。锡（Sn）位于第五周期第A 族。（1）焙烧前将矿渣与（NH 4） 2SO4 混合研磨，混合研磨的目的是_。（2）“浸泡”过程中 Fe2（SO 4） 3 生成 FeO（OH）的离子方程式为_，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有_（
14、填化学式）。（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入 SnCl2 将 Fe3+还原为 Fe2+，所需 SnCl2 的物质的量不少于 Fe3+物质的量的_倍；除去过量的 SnCl2 后，再用酸性K2Cr2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe2+，还原产物为 Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_。（4）“浸出液”中 c（Ca 2+） = 1.0103 molL1 ，当除钙率达到 99%时，溶液中 c（F ） = _ molL 1。已知 Ksp （CaF 2）=4.010 11 （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V 0/VA）对溶液中 Ni2+、Fe 2
15、+的萃取率影响如图所示，V 0/VA 的最佳取值是_。22有机高分子化合物 M 是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：已知：R-X R-COOH试剂 c反应 II试剂 b反应 I 反应催化剂试剂 a Br2 红磷NaCNH +/H2O A DGC6H8O4CC4H6O4 E F H NaCNH +/H2O B H /H2OM第 7 页，共 9 页（1）烃 A 的相对分子质量为 28，其结构简式是_。（2）试剂 a 是_。（3）C 的结构简式是_ 。（4）反应 II 的化学方程式是_。（5）反应的反应类型是_。（6）G 的一种同分异构体 N 满足如下转化关系：在该条件下，1 mol N 生成 2
16、mol I。N 的结构简式是_。（7）已知：R-X RMgX 以苯和 乙醛 为原料制备 H， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_ 。23在 400、 101 kPa 时，NO 2（g） CO（g） NO（g） + CO2（g） 反应过程的能量变化如下图所示。反应过程（1）该反应是_（填“吸热”或“ 放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为_。（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_。a浓度 b压强 c温度 d催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“是”或“否”），原因是_。24现
17、有 A、B、C 三种烃，其球棍模型下图：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是 （填对应字母，下同）；（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是 ；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 ，生成水最多的是 OHHCRMg/乙醚 CHOH +/H2OH+/H2O 催化剂N I第 8 页，共 9 页（4）在 120、1.0110 5 Pa 下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是 第 9 页，共 9 页津市市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选
18、择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A C A C D B A D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A A D D B C B C B二、填空题（1） 21增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）Fe 3+2H2O FeO（OH）+3H +，SiO 2、CaSO 4；（3）0.5，Cr 2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）2.010 3 ；（5）0.25。 22（1）CH 2 = CH2 （2）Br 2/CCl4 （3）HOOCCH 2-CH2COOH（4） （5）酯化反应（取代反应）（6） （7）23放热 NO2（g）CO （g） NO（g）CO 2（g） H= -234 kJmol-1 d 否 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响24（1）A （2）C （3）B A （4）A、BBr2/FeBr3 Mg/乙醚 CH 3CHOH +/H2O浓硫酸/Br MgBrCHOHCH3 CH=CH2
