1、第 1 页，共 10 页张北县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N 2 所含有的原子数为 NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NAD24 g O 2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等2 工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H 2S（g）O 2（g）=S 2（s）2H 2O（l） H-632 kJmol -1。H 2S 燃料电池的工作原理
2、如图所示。下列有关说法不正确的是A电极 a 为电池的负极B电极 b 上的电极反应式为： O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过 2 mol 电子，则电池内部释放 632 kJ 热能D若有 17 g H2S 参与反应，则会有 1 mol H+经质子膜进入正极区3 【陕西省西安市第一中学 2018 届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ）A食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物4 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A氧化物不可能是还原产物
3、，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种5 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精6 已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是第 2 页，共 10 页A. ；B. ；C. ；D. ；7 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是AN 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H=-2（a-b）kJmol -1B断裂 0.5moIN2 （g）和 1.5molH2（g）中所有的化学键释放 a
4、KJ 热量C2NH 3 （l）= N2（g）+3H 2（g） H=2（b+c-a ） kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多8 常温下向 20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液， 其 pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是A由题可知 HA 为弱酸B滴定终点位于 c 和 d 之间C滴定到 b 点时：n（Na +）+ n（H +）n（OH ）+ n（HA ） =0.002 molD滴定到 d 点时：c（OH ）c（Na +）c（A ） c（H +）9 三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，
5、采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是第 3 页，共 10 页A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的 Na+离子向正极迁移B通电后，同温同压下得到的气体 a 与气体 b 的体积比约为 2:1C通电后，得到的产品 c 是 NaOH，产品 d 是 H2SO4D负极区发生的电极反应为 2H2O +2e 2OH +H2，负极区溶液 pH 增大10【2017 届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反
6、应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品11化工生产中含 Cu2+的废水常用 MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为 ： Cu2+（aq） + MnS（s） CuS（s ）+Mn 2+（aq ）。下列有关该反应的推理不正确的是A该反应达到平衡时 c（Cu 2+）=c（Mn 2+）BCuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C往平衡体系中加入少量 Cu（NO 3） 2（s）后，c（ Mn2 +）变大D该反应平衡常数表达式 ：K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)12已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（O
7、H） 3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则 RO4n中 R 的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+613常温时，用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸 HX 溶液，滴定过程中 pH 变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是第 4 页，共 10 页A在 A 点：c （HX） c（Na +）c（X -）B在 B 点，溶液中 c（H +） =c（OH -）CC 点溶液中存在的主要平衡是 X- + H2O HX+OH-D0.05mol/L NaX 溶液的 pH 914实现下列转化的反应方程式中，正确的是AH 2SO3H 2S
8、O4： H2SO3H 2O2H 2SO4+H2OBFeFe 3 ： 2Fe6H 2Fe 3 3H 2CBrBr 2： 2BrI 2Br 22IDCuCuSO 4： Cu2H 2SO4（稀）CuSO 4SO 22H 2O 15向含 Fe2+、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是A线段表示 Br的变化情况B原溶液中 n(FeI2)n(FeBr 2)=31C根据图象无法计算 a 的值D线段表示 的变化情况16已知常温下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液 pH7，将 10 mL
9、 0.1 mol/L Ba（OH） 2 溶液缓慢滴加到 10 mL 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中，下列说法不正确的是A常温下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中 HSO 电离程度大于水解程度B当加入的 Ba（OH） 2 溶液体积小于 5 mL 时，溶液中的反应为：ABNaOH 溶液的体积/mLpH 7.0C第 5 页，共 10 页2HSO Ba 2+ 2OH BaSO32H 2OSO 3 3C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入 Ba（OH） 2 溶液体积为 7.5 mL 时，溶液中离子浓度大小为：c（Na +） c（SO ） c（OH ） c（H +）317 下列实验
10、能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）18醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A0.1molL 醋酸溶液的 c（H +）约为 110-3molLB醋酸能与水以任何比例互溶C10mL 1molL 醋酸恰好与 10mL 1molL NaOH 溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱19某 溶 液 中 可 能 含 有 下 列 6 种 离 子 中 的 某 几 种 ： Cl-、 SO42-、 HCO3-、 Na+、 K+、 Mg2+， 所 含 离 子的 浓 度 均 相 等 。 为 了 确 认 溶 液 的 组 成 ， 进 行 了 如 下 实 验 ：取 200ml 上 述 溶 液 ， 加 入 足
11、量 Ba（ OH） 2 溶 液 ， 反 应 后 将 沉 淀 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 ， 得 沉 淀4.88g。 向 沉 淀 中 加 入 过 量 的 盐 酸 ， 有 2.33g 沉 淀 不 溶 。关 于 原 溶 液 组 成 的 结 论 ， 不 正 确 的 是A 一 定 存 在 SO42-、 HCO3-、 Mg2+， 至 少 存 在 Na+、 K+中 的 一 种B 为 了 确 定 是 否 存 在 Cl-， 可 向 溶 液 中 加 入 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液C c（ HCO3-） =0.05mol/L D 4.88g 沉 淀 中 含 有 3 种 成 分20山西博物院是太原市地
12、标性建筑之一，下列相关说法正确的是A展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2B墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5（OH） 4,也可以表示为 Al2O3SiO2H20第 6 页，共 10 页D展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸二、填空题21为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量 的关系，设计了如右图所示的装置。（1）装置 A 的名称是 。（2）该实验装置检查气密性的方法是 。（3）如果将过量二氧化锰与 20mL 12mol/L 的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于 0.06mol，其可能原因有 c
13、烧瓶中残留有氯气 d装置 B 中液面高于 Aa加热使浓盐酸挥发出大量 HCl b盐酸变稀后不发生该反应22莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是 A 的一种异构体。A 的结构简式如下：（1）A 分子中官能团的名称是 _。（2）A 的分子式是_ 。（3）1mol A 与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗 NaOH 的物质的量是_。（4）A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（B 的结构简式为 ），B 的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有_ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式_。23纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。（1）工业生产纯碱的
14、第一步是除去饱和食盐水的中 Mg2+、Ca 2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：已知：几种盐的溶解度NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4ClA BNH3磨细的食盐粉饱和 NaCl 溶液装置III装置IICO2 NH3 NaHCO3CO2纯碱母液操作装置 I第 7 页，共 10 页溶解度（20C,100gH 2O 时） 36.0 21.7 9.6 37.2（2） 写出装置 I 中反应的化学方程式 。 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。 操作的名称是 。（3）写出装置 II 中发生反应的化学方程式 。（4）请结合化学用
15、语说明装置 III 中加入磨细的食盐粉及 NH3 的作用 。（5）该流程中可循环利用的物质是 。（6） 制出的纯碱中含有杂质 NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行的是 。a向 m 克纯碱样品中加入足量 CaCl2 溶液，测生成 CaCO3 的质量b向 m 克纯碱样品中加入足量稀 H2SO4，干燥后测生成气体的体积c向 m 克纯碱样品中加入足量 AgNO3 溶液，测生成沉淀的质量24某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。2 MnO4- + C2O4
16、2- + = 2 Mn2+ + CO2 + H2O（2）该小组进行了实验 I，数据如下。H2SO4 溶液 KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 褪色时间（分:秒）1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.1mol/L 2:031mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2:16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 。但分析实验数据，得到的结论是 。（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验 I 的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验 II，获得实验数据并绘制曲线图如下。第 8 页，共 10 页 用文字描述曲线图表达的信息
17、。 该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释 MO 变化趋势的是 。a KMnO4 与 H2C2O4 反应是分步进行的，反应过程中生成 Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV ），最终变为无色的 Mn（II ）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）b 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c 草酸稳定性较差，加热至 185可分解。（4）该小组为探究 ON 段曲线变化趋势的原因，又进行了实验 III，所得数据如下。H2SO4 溶液 Na2SO4 固体KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 褪色时间（分:秒）1mL 0.1mol/L 1.910-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0
18、.2mol/L16:201mL 0.5mol/L 1.510-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8:251mL 1.0mol/L 1.010-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6:151mL 2.0mol/L 0 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16该小组进行实验 III 的目的是 。（5）综合实验 I、II 、III ，推测造成曲线 MN 变化趋势的原因 。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计 。草酸的物质的量浓度(mol/L) 草酸溶液浓度与反应用时曲线图反应用时（分：秒）MON第 9 页，共 10
19、页张北县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C C D B A A D D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D A A D D D A B B二、填空题21（1）（球形）干燥管 1 分（2）关闭分液漏斗旋塞，向 B 中加水至液面高于 A，若液面差保持不变则装置气密性好。 2 分（3）abd 3 分（少选一个扣 1 分，多选、错选不得分）22羟基、羧基、碳碳双键 C7H10O5 1 mol 323（1）Ca（OH） 2、Na 2CO3（2） NaCl+C
20、O 2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 在溶液中存在下述两种平衡 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH ，CO 2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3 ，OH 与 H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的 NH4+和 HCO3浓度均增大，由于 NaHCO3 溶解度小，因此 HCO3与 Na+结合生成 NaHCO3，固体析出使得反应发生。 过滤（3）2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2（4）在母液中含有大量的 NH4+ 和 Cl-，存在平衡 NH4Cl（s） NH4 + Cl ，通入氨气增大 NH4 的浓度，加入磨细的食盐粉，增大 Cl-的浓度，
21、使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出。（5）CO 2、NaCl（6）c24（1） 5 16 H+ 10 8（2）增大在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。（3） 当草酸浓度小于 0.4mol/L 时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于 0.4mol/L 时，反应速率随着草酸浓度增加而增加。第 10 页，共 10 页 ab（4）探究其他离子浓度不变，溶液中 H+浓度对反应速率的影响。（5）当草酸浓度较小时，C 2O42- 起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H +起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。为验证 C2O42-对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明 C2O42-浓度越大，反应速率越小。（实验方案包括：目的，操作，现象，结论）
