1、第 1 页，共 8 页肥东县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L 的溶液，下列说法正确的是（ ）A用托盘天平称量 60.0g 硫酸铜晶体B如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒2 以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将 CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。下列说法正确的是Aa 电极为太阳能电池的正极B产生丙烯的电极反应式为：3CO218H +18e -CH 3CH=CH26H 2OC装
2、置中每转移 2e-，理论上有 2molH+通过质子交换膜从左向右扩散D太阳能电池的原理与原电池的原理相同3 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。 下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有 2 种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）AMgMgOMgCl 2Mg（OH） 2 BC uCuC l2Cu（NO 3） 2Cu（OH） 2CFeFe 3O4Fe（OH） 3Fe 2O3 DNaN a2O2Na 2CO3NaC
3、l5 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A水 B食盐水 C食用油 D酒精6 将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的第 2 页，共 8 页是Ac（HCN）c（CN ） Bc（Na ） c（CN ）Cc （HCN）-c（CN ）=c（OH ） Dc （HCN）+ c（CN ）=0.1molL 17 【2017 届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤
4、焦油、粗氨水和焦炉气D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品8 下列说法错误的是A从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B人造纤维都是合成纤维C“六大纶 ”都是合成纤维D用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物9 有一包白色粉末，由 BaCl2、K 2SO4、CaCO 3、NaOH 、CuSO 4 中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）ABaCl 2，CaCO 3 一定存在， NaOH 可能存在BK 2SO4、CuSO 4 一定不存在CK 2SO4、NaOH、CaCO 3、 BaCl2 一定存在，K 2SO4 可能存在DC 为单一溶质溶液10【海南化
5、学】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B 4 种 C 5 种 D6 种11某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4+、OH 、N 2、Cl 等微粒，其中 N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A该反应中 Cl为氧化产物B消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C反应后溶液的酸性减弱DNH 4+ 被 ClO氧化成 N212下列说法中不正确的是（ ）第 3 页，共 8 页A浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶
6、液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现 蓝色说明没有水解13乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）A和金属钠作用时，键断裂B在 Cu 的催化作用下和 O2 反应时，键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键 断裂14【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B以淀粉为原料
7、可制取乙酸乙酯C丁烷有 3 种同分异构体 D油脂的皂化反应属于加成反应15我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“NaCO 2“电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入 CO2 时，其工作原理如右图所示。吸收的全部 CO2 中，有 2/3 转化为 Na2CO3 固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是A“吸入” CO 2 时的正极反应：4Na + 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB“呼出 ” CO2 时，Na +向多壁碳纳米管电极移动第 4 页，共 8 页C“吸入 ” CO2 时，钠箔为正极D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO 2,
8、转移电子数为 0.75 mol16【2017 届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ ）A硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17【2016 年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成
9、离子，在电场作用下向负极移动18有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ）A锌片为正极，且锌片逐渐溶解B铜片为负极，且铜片上有气泡C溶液中的 H+移向铜极D该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变19已知 互为 同分异构体，下列说法不正确的是Az 的二氯代物有三种Bx、y 的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z 中只有 x 的所有原子可能处于同一平面20【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ）A淀粉水解制葡萄糖 B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠二、填空题21肼是重要的化工原料。某探究
10、小组利用下列反应制取水合肼（N 2H4H2O）：CO（NH 2）22NaOHNaClONa 2CO3N 2H4H2ONaCl。第 5 页，共 8 页实验一：制备 NaClO 溶液（实验装置如图 1 所示）（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。实验二：制取水合肼（实验装置如图 2 所示）已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（2）分液漏斗中的溶液是_（填标号）ACO（NH 2） 2 溶液 BNaOH 和 NaClO 混合溶液选择的理由是_。实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤
11、：A称取馏分 5.000g，加入适量 NaHCO3 固体，加水配成 250mL 溶液。B移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 10 mL 水，摇匀。C用 0.2000 molL1 的 I2 溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的 pH 保持在 6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。d进一步操作与数据处理。（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_；（4）滴定过程中，NaHCO 3 能控制溶液的 pH 在 6.5 左右，原因是_。（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为 18.00 mL，则馏分中水
12、合肼（N 2H4H2O）的质量分数为_（保留三位有效数字）。22接触法制硫酸工艺中，主反应在 450并有催化剂存在下进行： （1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是_。容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化第 6 页，共 8 页容器中气体分子总数不随时间而变化（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_。a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3）下图表示将 和 置于 2L 密闭容器
13、中，当其他条件一定时， 的平衡转化率 a 随 X的变化关系， 代表压强或温度。X 代表的物理量是 _。A 对应条件下平衡常数K=_。（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入 和 ，达平衡时 的体积分数为 a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 的体积分数仍为 a%的是_。a. b. c. d. （5） 与 反应生成 ， 电离方程式为_，向 溶液中加入 固体，则电离平衡往_反应方向移动。23工业上用软锰矿(只含 MnO2 和 MnO)、H 2SO4(过量)和 FeS2 制备 MnSO4H2O 的流程如下( 已知流程中的 FeS2、FeSO 4、MnO 2、MnO 均完全反
14、应)：（1）已知中只有三个反应，其中两个反应是MnO+H2SO4 MnSO4+H2OFeS2+H2SO4 FeSO4+H2S+S完成第三个反应：第 7 页，共 8 页MnO2+ FeSO4+ _ MnSO4+ _+ _（2）沉淀 A、B 的化学式分别是 、 。（3）滤液 X 中的溶质有 ；实验室中浓缩滤液 Y 时使用的玻璃仪器有 。（4）若得到的沉淀 A 的质量和 MnSO4H2O 的质量分别为 96.0 g、321.1 g，中加入的 MnO 为 0.1 mol，则理论上软锰矿中 MnO2 和 MnO 的物质的量之比为 。24（1）已知常温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1
15、%发生电离，则该溶液的 pH= ，此酸的电离平衡常数 K= ，由 HA 电离出的 H+的浓度约为水电离出的 H+的浓度的 倍。（2）含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是 。现将 0.04molL-1HA 溶液和 0.02molL-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a、若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c（Na+） c（CN- ）（填“”、“=”或“”）。b、若 HA 为 CH3COOH，该溶液
16、显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。第 8 页，共 8 页肥东县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B B C B D C B B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D D B A A A C B B二、填空题21Cl 2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 N2H4H2O +2I2=N2+4HI+H2O 生成的 HI 与 NaHCO3 反应 酸式 18.0%22 （1）. . （2）. ad （3）. 压强 （4）. 160 （5）. cd （6）. H2SO3 H+HSO3-，HSO 3- H+SO32- （7）. 正23（1）1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O（2）S Fe(OH)3（3）MnSO 4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4 玻璃棒、酒精灯（4）5124（1）4 10-7 106（2）A -+H+HA HA+OH-H 2O+A-；ab；c（CH 3COO-）c （ Na+）c（H +）c（OH -）
