1、第 1 页，共 7 页松阳县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A硫化氢在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧2 下列描述中正确的是（ ）A纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH 3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的 H0C500 、30 MPa 下，将 7 g N2和 3 g H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N
2、2（g）3H 2（g） 2NH3（g） H38.6 kJmol 1D甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）2O 2（g） CO2（g）2H 2O（g） H890.3 kJmol 13 下列溶液中 :澄清石灰水氯化钡溶液KMnO 4溶液溴水酸化的 Ba（NO 3）溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸三氯化铁溶液浓硫酸，不能用来区别 SO2和 CO2气体的是A B C D4 2017 年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下： （-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛
3、基位于苯环间位的有机物有（ ）A4 种 B6 种 C 7 种 D9 种5 已知反应：101kPa 时，2C（s） + O2（g） = 2CO（g）；H = -221 kJ/mol稀溶液中，H +（aq ） + OH（aq） = H2O（l）；H = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热等于 110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJ/molC稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热 H为-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量6 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液
4、褪色B1mol 苹果酸 HOOCCH（ OH）CH 2COOH可与 3 mol NaHCO3发生反应C酸性条件下,C 2H5CO18OC2H5的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H5OH第 2 页，共 7 页D乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应7 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（ ）A和金属钠作用时，键断裂B在 Cu 的催化作用下和 O2反应时，键和断裂C与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键断裂D与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键 断裂8 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷9
5、 下列说法不正确的是A苯甲酸共有 4 种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH 3COOCH3在核磁共振氢谱中有 2 种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于 4 种的聚合物10反应 A+BC（ H0）分两步进行： A+B X（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是11下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成 ，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 降低C. 纯水中 ，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 随之增大12【2017 届浙江
6、省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ）A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气第 3 页，共 7 页D石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品13下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是14下 列说法正确的是AH 2O 与 D2O 互为同位素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物15【2017 届辽宁省鞍山市第一中学高三 3 月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）A分子
7、式为 C4H8，能发生加成反应的同分异构体有 2 种B分子式为 C8H10 的二甲苯，苯环上 .的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有 6 种C分子式为 C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有 5 种D分子式为 C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有 2 种16电石安全技术说明书中对电石的描述为“ 遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭17下列说法不正确的是（ ）A在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型
8、是取代反应B天然气、沼气、“ 可燃冰”的主要成分均为甲烷C乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生 CO2的物质的量不同18下列说法正确的是A瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应选项 X Y ZA Na Na2O2 Na2CO3B Cu CuCl2 Cu（OH） 2C Al Al2O3 Al（OH） 3D Fe FeCl3 FeCl2第 4 页，共 7 页BC 3H7OH 与 C4H9OH 分子间脱水，最多可生成 6 种醚C1mol 最多可与含 4mol NaOH 的水溶液完全反应D某油脂的化学式为 ，
9、它既属于酯类又属于高分子化合物19 下列说法正确的是A酸雨是指 PH7 的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B用排空气法收集 NOC用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D2NH 3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气20【2017 年浙江省高三“超级全能生”3 月联考】下列说法正确的是（ ）A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的 Na 反应，乙酸产生的氢气体积多二
10、、填空题21硫 酸 是 极 其 重 要 的 化 工 原 料 ， 在 工 业 、 农 业 、 医 药 、 军 事 等 领 域 应 用 广 泛 。 工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、 SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及 （ NH4） 2SO4和NH4HSO4固体 。 为 了 测 定 测 定 上 述 （ NH4） 2SO4和 NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该
11、样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL， 加 热 至 120 左 右 ， 使 氨 气 全 部 逸 出 （ NH4） 2SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于2 00 ， 测 得 有 关 实 验 数 据 如 下 （ 标 准 状 况 ） ：第 5 页，共 7 页（1）由1 组 数 据 直 接 推 测 ： 1.81 g 样 品 进 行 同 样 实 验 时 ， 生 成 氨 气 的 体 积 （ 标 准 状 况 ） 为 L。（ 2） 试 计 算 该 混 合 物 中 （ NH4） 2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为 。（3）求所用NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓
12、度 。22已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数：K （CH 3COOH）1.810 5 ，K（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF 2）610 10 。25 时，2.010 3 mol/L 氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F ）与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）25 时，将 20 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol/L HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示
13、，反应初始阶段，两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c（CH 3COO ）_c（SCN ）（填“”、“ ”或“”）。（2）25 时， HF 电离平衡常数的数值 Ka_。 （3）4.010 -3 mo l/L HF 溶液与 4.010-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液 pH 为 4.0 后（忽略调节时混合液体积的变化），_沉淀产生。（填“有”或“ 无 ”）。23工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO 、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO 47H2O），流程如图：第 6 页，
14、共 7 页（1）滤渣的主要成分是 （填化学式）。（2）还原时，试剂 X 若选用 SO2，则反应后的阴离子是 （填化学式）。（3）从分离出滤渣 II 后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、过滤、洗涤、干燥。（4）七水合硫酸亚铁（FeSO 47H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤 a：取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成 250mL 溶液；步骤 b：取上述溶液 25mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加 0.0100mol/L 的 KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的 KMnO4溶液的体积（假定药品中其
15、他成分不与 KMnO4反应），发生的反应为：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步骤 c：重复“步骤 b”23 次，平均消耗 KMnO4溶液 20.00mL。步骤 a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、。该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/ 片。24（1）aH 2 O2bO 3= cO2dH 2O 中，a:b: c:d 为_。（2）3S6KOH=2K 2SK 2SO33H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为 _。（3）5NH 4NO3=4N22HNO 39H 2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为_。（4）12.4
16、g Na 2R 含 Na 0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。（5）体积均为 aL 的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和 bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为_。第 7 页，共 7 页松阳县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A A C C D D B A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C D D B D D A D C二、填空题21（1）0.448 （2）12 （3）3molL 122HSCN 的酸性比 CH3COOH 强，其溶液中 c（H ）较大，故其溶液与 NaHCO3溶液的反应速率较快 103.5 （或 3.5104 ） 无23（1）SiO 2（1 分）； （2）SO 42（1 分）； （3）蒸发浓缩（1 分）；冷却结晶（1 分）；（4） 玻璃棒（ 2 分）；250 mL 容量瓶（2 分）； 56（2 分）241:1:2:1 12 53 62 g/mol 16 3:3:1
