1、第二章,化学 必修2,第二节 化学能与电能,科学探究（课本41页）,Mg,Mg,Cu,果汁,果汁,果汁,Fe,2、原电池的构成条件,1、化学电池的组成,思考与交流 （课本42页）,正极、负极、电解质溶液以及容器。,电极材料,有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极,A,B,铜锌原电池,电解质溶液,两个电极插入电解质溶液中。,C,铜锌原电池,稀 硫 酸,Zn,稀 硫 酸,Cu,形成闭合回路,两电极与电解质溶液必须形成闭合回路。,D,铜锌原电池,有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活
2、泼的金属（碳棒）为正极,形成闭合回路。,两个电极插入电解质溶液中。,2、原电池的构成条件, 能自发地发生氧化还原反应,两极一液一连线,3、化学电池的反应本质,较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）,原电池反应的本质是：氧化还原反应。,练习,下列装置中属于原电池的是：,负极（Fe）： Fe - 2e- = Fe2+ 正极 (C)： 2H+ + 2e- = H2总反应式：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,电极反应式：,负极(Zn)： Zn-2e- = Zn2+正极(Pb)： 2H+2e- = H2 总反应式： Zn+2CH3COOH
3、=(CH3COO)2Zn+H2,负极(Fe)： Fe-2e- = Fe2+正极(Cu)： Cu2+2e- = Cu总反应： Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu,4、判断原电池正、负极的方法,由组成原电池的两极材料判断：,一般是活泼的金属为负极； 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。,根据电流方向或电子流动方向判断：,电流是由正极流向负极； 电子流动方向是由负极流向正极。,根据原电池两极发生的变化来判断：,原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。,电极反应现象,不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极,水果电池,原电池原理：负极发生氧化反应，
4、正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。（电流方向呢？）,较活泼金属,较不活泼金属,负 极,正 极,发生氧化反应,发生还原反应,e-,I,电子流出，电流流入,电子流入，电流流出,请书写电极反应式：,负极： 正极： 电解质溶液：,6、原电池设计思路：,（1）能自发进行的氧化还原反应,（2）通常须两个活性不同的电极,（3）电解质溶液,（4）还原剂在负极失电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得电子,发生还原反应,Fe,比Fe不活泼的金属或石墨,CuSO4 、CuCl2等,思 考 题,请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2+Cu 设计原电池，你有哪些可行方案?,原电池原
5、理的应用,制作化学电源 加快反应速率：例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 判断金属活动性的强弱 揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀,防止钢铁腐蚀：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如Zn），组成原电池后，使Fe成为原电池的正极而得到保护。,钢铁的析氢腐蚀：负极：Fe 2e- = Fe2+正极：2H+ + 2e- = H2,钢铁的吸氧腐蚀：负极：2Fe 4e- = 2Fe2+正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-,1、下列四个装置中，导线中的电子由左边一极流向右边一极
6、的是（ ）,C,习题,如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ）,A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液,D,习题,请判断下列原电池的正负极情况和电流方向,X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） ,习题四,C,因为X置换出Z,所以金属性,负极的金属较活泼,所以,下 页,上 页,首 页,小 结,结 束,把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a,B,作业:习题（课本45页），2、 4、7、9,
