高考化学解题技巧.doc

1、1高考化学解题技巧策略 1 化学基本概念的分析与判断金点子： 基本概念多，相近相似的概念易混淆，且试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。经典题： 例题 1 ：（2001 年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘

2、油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了 Al3+水解产生的 Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选 A。总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。例题 2 ：（1996 年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ).方法：从化合物(离子、共价)原子的电子式得失电子化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。捷径：据上述方法，分析 CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故 A 选项错。B

3、 项中 N 与 N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故 B 正确。 C 有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。 D 为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为 A。总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。例题 3 ：（1996 年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( )A空气 B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得 D。总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体

4、(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处策略 2 物质的量方面试题的求解技巧 金点子： “物质的量”是化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于 NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即 NO2与 N2O4的平衡转换。2对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及

5、过量问题。经典题：例题 1 ：（2001 年全国高考）在 100mL 0.10 molL1 的 AgNO3溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 （ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为 0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu 2+的物质的量浓度为 0.01molL1方法：通过溶液中的离子进行整体分析。 捷径：题 n（Ag +）=0.1L0.1molL 1=0.01 mol

6、，n（Ba 2+）=2.08g/208gmol 1 = 0.01mol，n（Cl ）= 0.02 mol，n（Cu 2+）=0.01mol，n（SO 42）= 0.01 mol，所以生成 n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO 4）=0.01mol。生成 AgCl、BaSO 4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中 n（Cl ）= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积约为 200mL，所以 C（Cu 2+）= 0.05molL1。正确是 B。总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，

7、但很有新意。例题 2 ：（2001 年上海高考）设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NA B. 18g 水中含有的电子数为10NAC. 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAD. 在 1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA方法：根据题意对选项逐一化解。捷径：A.标准状况下，辛烷是液体，22.4L 液态辛烷物质的量要比 1mol 大得多，A 错误。B.18g 水为 1mol 水，其中含有的电子数为 10mol。 C.NO2和 N2O4具有相同的最简式，相同质量的

8、NO2和 N2O4必然含有相同数目的原子。46g NO 2即为 1mol NO2共含有 3mol 原子。 D.n（NO 3=1L2 mol/L2=4 mol。 以此不正确的为 A。总结：此类题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。例题 3 ：（1997 年全国高考）分别取等质量 80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20后, 所析出的甲的质量比乙的大 (甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( )A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大方法：从温度

9、对溶解度的影响分析。捷径：溶解度是在一定温度下，在 100g 溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以3温度对甲的溶解度影响较大。故选 D。总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又需要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算。策略 3 元素周期律、周期表试题的分析技巧金点子： 元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三

10、是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等 经典题：例题 1 ：（2001 年全国高考）下列说法中错误的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同方法：依靠概念逐一分析。捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如 Na+等

11、。A 选项错。元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有 2 个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D 选项错。得答案为AD。总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。例题 2 ：（2001 年上海高考）已知短周期元素的离子： aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 方法

12、：采用分类归纳法。捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为 aA2 、 bB ，因具有相同的电子层结构，故原子序数 ab，离子半径 AD。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故 A、B 位于 C、D 的下一周期，其原子序数为 abdc，离子半径 A B C D 方法：溶液 pH 的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。捷径：四种溶液可分成三组，NaHSO 4 电离显酸性，pH ，以6此得 A。总结：此类试题解答的一般步骤为

13、：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：Na 2SO4H 2SO4 NaHSO 4 NH 4Cl NaHCO 3 NaCO 3 NaOH Ba（OH） 2 ，其 pH 由小到大的顺序为 。例题 2：（1991 年全国高考）已知一种 c(H+)=110-3molL1 的酸和一种 c(OH )= 110-3 mol L1 碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面

14、因素制约，盐的水解，酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。捷径：题中两溶液中的 c(H+)= c(OH )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案 B。总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出 c(H+)= c(OH)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选 C、D。策略 6 碳族方面试题的解题方法与技巧 金点子： 碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。此类试题中的常规题，其解

15、法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。 经典题： 例题 1 ：（1996 年上海高考）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗 H+和产生CO2的物质的量之比为 6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )A1:1 B1:2 C1:3 D1:4方法：利用假想法。将消耗 H+和产生 CO2的物质的量之比为 6:5 假想成消耗 6molH+和产生 5molCO2，然后再行分析求算。捷径：设二价金属碳酸盐为 RCO3，碳酸氢盐为 R(HCO3)2，其物质的量分别为 x 和 y。根据题意有：2x + 2y

16、= 6mol ， x + 2y = 5mol 。解得 x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 1：2，选 B。总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成 CO32-和 HCO3 ，而出现错选D 选项的较多。例题 2：（1996 年全国高考）将 1 体积选项中的一种气体与 10 体积 O2混和以后,依次通过盛有足量浓 NaOH洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是 ( )ACl 2 BCO CCO 2 DN 27方法：找对气体来源，分析好气体去路。通过剖析来龙去脉求解。捷径：ACl 2与 O2

17、混合后，通过 NaOH，Cl 2全部被吸收，再通过热铜屑，O 2被全部吸收，最后得不到尾气。BCO 与 O2混合后，通过 NaOH 溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O2=2CuO，CuO+CO Cu+CO 2 最后得到的尾气是 CO2，故 C 选项为最后得到的尾气。CCO 2与 O2混合后，通过 NaOH 溶液，CO 2被吸收，再通过热铜屑，O 2被全部吸收，最后得不到尾气。DN 2与 O2混合后，通过 NaOH 溶液，都没有被吸收，再通过热铜屑，O 2被吸收，最后得到尾气 N2，所以D 选项也为最后得到的尾气。 故本题答案为总结：本题的难点是对题意的理解。有学生误认为选项

18、中的某种气体混入氧气后，再按题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是，尾气可以是原选项，也可以是其他选项。对于这种设问尽管比较少见。但只要认真阅读，题中的设问是可以理解明白的。策略 7 氮族方面试题的解题方法与技巧金点子： 氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经

19、典题： 例题 1 ：（2001 年上海高考综合）金属加工后的废切削液中含 2% 3%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO 2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2 第二步：NH 4NO2 N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是： NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH 4NO2既是氧化剂又是还原剂 （ ）A B C D方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。 捷径：NH 4NO2=N2+2H2

20、O 这是分解反应，又是氧化还原反应，NO 2被 NH4+还原生成 N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为 D。总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，往往生成该元素的单质，如 2H2S+SO2=3S+2H2O，NaH+H 2O=NaOH+H2等。例题 2：（1997 年全国高考）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时, 还原产物是 （ ）8ANO 2 BNO CN 2O DN 2方法：据题可知，2mol 金属失去的电子给了 1mol HNO 3。可采取讨论试算的方

21、法确定选项。捷径：令金属为+1 价，失 2mol 电子，N 被还原后显+3 价；令金属为+2 价，失 4mol 电子，N 被还原后显+1 价。令金属为+3 价，失 6mol 电子，N 被还原后显1 价。选项只有 C 符合。总结：金属与 HNO3反应后的价态，是该题求解的关键。考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。策略 8 氧族方面试题的解题方法与技巧金点子：氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的掌握尤其重要。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。此类试题中的信息题

22、，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。经典题：例题 1：（1997 年全国高考）向 50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 （ ） A小于 0.45moL B等于 0.45mol C在 0.45mol 和 0.90mol D大于 0.90mol 方法：根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。但又要注意随着反应的进行，H 2SO4的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，以此被还原的 H2S

23、O4的物质的量小于依据化学方程式计算的值。捷径：浓 H2SO4与足量的铜反应的化学方程式为：2H 2SO4（浓）+Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O，从方程式看，被还原的 H2SO4应为所给 H2SO4 0.90mol 的一半，即 0.45mol（中间值） ，但由于随着反应的进行，H 2SO4的浓度越来越稀，反应停止，故不可能等于 0.45mol，一定小于 0.45mol。故答案为 A。总结：该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行停止。在解题时必须特别注意此类隐含信息。例题 2：（1995 年上海高考）为方便某些化学计算，有人将 98%浓硫酸表示成下列形式

24、，其中合理的是（ ）AH 2SO4 H2O BH 2SO4H2O CH 2SO4SO3 DSO 3 H2O方法：质量假想法。捷径：假设原 98%硫酸的质量为 100g，则 98%浓 H2SO4中有纯 H2SO4 98g ，水 2g。则 H2SO4与 H2O 的物质的量之比为 = 1 ，可判断 A 正确，B C 错误。D 项是 A 项略作变形， 9H2SO4 H2O SO 3H2O H2O SO 3 H2O，以此得答案为 A D。总结：将化合物或混合物按其组成进行拆分，在无机及有机试题中均有出现。策略 9 卤族方面试题的解题方法与技巧金点子：卤族试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的实

25、验室制取、应用性试题及新情境试题等。在解题时，要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步计算等。信息给予题(又叫新情境试题)，是近年推出的一种新题型，此类试题在高考中占有很大比重。其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息） 、冗长的题干、频繁的设问。但题示的新信息具有一定启发性，经处理后可迁移或灵活运用。经典题： 例题 1：（1998 年全国高考）氯化碘（ICl）化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）AHI 和 HClO BHCl 和 HIO CHClO 3和 HIO DHClO 和 HIO 方法：迁移类比法求解，但要考虑到 ICl 中元素的化合价不为 0

26、。捷径：ICl 是拟卤素，很多性质与卤素单质相似，但不完全相同，因 Cl 比 I 的得电子能力强，所以在 ICl 中，I 为+1 价，Cl 为1 价。而 HCl 中，Cl 为1 价，HIO 中 I 为+1 价，在 ICl 与水反应后其产物的化合价均不发生改变。故反应为：ICl+H 2O = HCl+HIO，以此答案为 B。总结：本题着重考查学生对 ICl 和 Cl2性质的理解能力和比较能力。Cl 2与水反应生成 HCl 和 HClO，ICl 与H2O 反应生成物究竟是 HI 与 HClO，还是 HCl 与 HIO，不少同学未能从化合价去分析、判断，因而误选 A。通过本题不仅要认识 ICl 与

27、H2O 反应生成 HCl 与 HIO，还要理解此反应为一非氧化还原反应。如果将此反应扩展至ICl 与碱反应，也要知道生成物为 NaCl 与 NaIO。例题 2：（1997 年全国高考）为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾(KIO 3)形式存在。已知在溶液中 IO3- 可和 I- 发生反应:IO 3 + 5I +6H+ = 3I2 + 3H2O， 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验, 证明在食盐中存在 IO3-。可供选用的物质有：自来水,蓝色石蕊试纸,碘化钾淀粉试纸,淀粉,食糖,食醋,白酒。进行上述实验必须使用的物质是 ( )A

28、B C D 方法：这是一道无机信息题，利用给定的日常生活中常见的物质，鉴别食盐中是否含有 IO3。要充分理解消化题目给定的知识IO 3可在酸性条件下，将 I氧化，产生 I2。捷径：根据鉴别 I2的方法得 B。总结：充分利用题目中提供的信息，作为解题的突破口，这是我们常用的解题方法。本题给了一个很好的范例。题中的信息是 IO3在酸性条件下发生反应， （即需要酸，从题中可顺利选出食醋）生成了 I2单质，检验碘单质需要淀粉。通过以上分析，我们看到正确理解，充分消化信息的重要性。10策略 10 金属方面试题的解题方法与技巧金点子：碱金属内容，是高考必考的知识点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也

29、是难点。在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对信息类试题，如 NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。经典题： 例题 1：（1996 年上海高考）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( ).A干冰灭火剂 B黄砂 C干粉(含 NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂方法：根据性质分析获解。捷径：分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的 CO2发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后得答案为 B。总结：将课本中镁与 CO2的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。例题 2：（1994 年全国高考

30、）在一定温度下, 向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06 g 无水 Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量 ( )A等于 1.06 g B大于 1.06 g 而小于 2.86 C等于 2.86 g D大于 2.86 g方法：通过假想类比分析(不必计算)。捷径：在饱和的 Na2CO3溶液中，加入 1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na 2CO310H2O）Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O106 2861.06 2.86 由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于 2.86 g，所以选 D。总结：根据考试说明，对析出含有结晶

31、水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复习时注意复习范围。策略 11 镁铝方面试题的解题方法与技巧金点子：镁，铝是重要的轻金属，具有较强还原性。镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性均较强，是金属及其化合物知识的重点与难点。代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，铝盐与强碱反应产物的讨论，含铝化合物沉淀图像题等。解题关键是： （1）熟悉镁及其化合物的转化关系。 （2）将铝及其化合物的两性与过量计算相结合。（3）结合图像综合分析。 （4）充分

32、利用守恒关系。经典题： 例题 1 ：（1996 年上海高考）0.1 mol 镁粉分别在足量的 O2、CO 2、N 2中燃烧, 生成固体的质量依次为：W1、W 2、W 3。下列关系式正确的是 ( )AW 2W1W3 BW 1=W2W3 CW 1=W2=W3 DW 3W2W111方法： 将方程式比较后分析。捷径：反应式依次为 2Mg+O2 2MgO， 2Mg+2CO 2 2MgO+C， 3Mg+N 2 Mg3N2，根据计算式可求出答案为 A。总结： W 2中还有碳生成，是固体。如果疏忽这一点就误选 B。例题 2 ：（2000 年全国高考）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的

33、化学式可表示为Al 2(OH)nClmyH2O，式中 m 等于 （ ）A3-n B6-n C6+n D3+n方法：电荷守恒(化合价代数和为 0)。捷径：根据化合价的代数等于 0 得，23=n+m，所以 m。答案为 B。总结：此题为一易题，如不能运用电荷守恒，也很难获解。策略 12 铁方面试题的解题方法与技巧金点子： 铁是中学化学中的重要变价元素。在高考中有关铁方面的试题主要类型有：性质分析、实验原理与操作分析、有关铁方面的计算等。试题的解题方法：1性质分析试题-此类试题要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容。特别是铁的变价问题。2实验原理与操作试题-此类试题要求考生从实验目的、实验原理

34、、实验操作、实验注意点等方面对实验内容作较为详实的分析。主要有铁的性质实验、铁的制取实验、Fe(OH) 2制取实验等。3有关铁方面的计算试题-此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。在解题时尽可能利用守恒法求解。经典题：例题 1：（1993 年全国高考）. a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg5 种金属中的一种。已知：(1) a、c 均能与稀硫酸反应放出气体； (2)b 与 d 的硝酸盐反应 , 置换出单质 d；(2) c 与强碱反应放出气体； (4)c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次为 （ ） AFe Cu Al Ag Mg

35、BAl Cu Mg Ag FeCMg Cu Al Ag Fe DMg Ag Al Cu Fe方法： 寻找突破囗，并从突破囗推出其它金属。捷径： 以 c、e 金属钝化为突破口，由（1） （3） （4）知 c 为 Al， 再由（4）知 e 为 Fe。有上述结果和（1）知 a 为 Mg， 最后由（2）知 b 为 Cu、d 为 Ag。解此题的关键是确定 c， 然后很容易判断出 e、a。 得答案为 C。总结：判断出 c 为 Al，e 为 Fe，就可舍去选项 A、B，由（2）确定 b 和 d 的活泼性。这样判断可简捷些。12例题 2：（1995 年上海高考）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液

36、中放置片刻，铜片质量增加的是 （ ） A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸方法：从反应过程进行分析。捷径：当铜片在酒精灯上加热后，表面生成氧化铜，造成铜片质量增加。当该铜片插入硝酸中，表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解。插入无水乙醇中发生反应 CH3CH2OH+CuO CH 3CHO+Cu+H2O，铜片又恢复到原来的质量。若插入盐酸中，表面的 CuO 溶于盐酸中，质量减少。只有插入石灰水中，铜片不发生反应，表面的氧化铜仍附着在铜片上，质量增加。以此得答案为 C。总结：在插入溶液之前，C片质量就己增加。部分考生未能理解这一点而造成错选。策略 13 方程式的巧析巧写技巧 金点子： 化学方程式

37、的分析与书写，在试题中常出现。有关分析题主要有氧化剂与还原剂的强弱分析、反应用量分析、反应过程分析等。其方法在于抓住反应的实质，比较反应前后的关系。有关方程式的书写主要是信息类方程式。在书写时要在充分理清题示信息，找出反应物和生成物。特别是对生成物的判断，切不可依据熟题效应而得出结论，要知道，即使是同一反应物，条件不同，其产物也有可能不同。经典例题 1：（2002 年全国高考）R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不反应；X2+ +Z X + Z 2+ ； Y + Z 2+ Y 2+ + Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合 ( )AR

38、 2+X2+Z2+Y2+ BX 2+R2+Y2+Z2+ CY 2+Z2+R2+X2+ DZ 2+X2+R2+Y2+方法：利用“强氧化剂 + 强还原剂 弱氧化剂 + 弱还原剂”的反应原理对题中的离子方程式进行分析。捷径：根据反应 X2+ +Z X + Z2+ 知：氧化性 X2+ Z2+ ；根据反应 Y + Z2+ Y2+ + Z 知：氧化性 Z2+ Y2+ 。又 X2+与单质 R 不反应，得氧化性 R2+X2+。以此得结果 R2+X2+Z2+Y2+。选 A。总结：对离子氧化性与还原性判断方法较多，如根据溶液中离子的放电顺序、金属活动顺序表、元素周期表。 例题 2：（1996 年全国高考）在同温同

39、压下,下列各组热化学方程式中,Q 2Q1的是 ( ) A2H 2(气)+O 2(气)2H 2O(气)+Q 1 2H2(气)+O 2(气)2H 2O(液)+Q 2BS(气)+O 2(气)SO 2(气)+Q 1 S(固)+O 2(气)SO 2(气)+Q 2CDH 2(气)+Cl 2(气)2HCl(气)+Q 1 13方法：反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。以此解答该题可从热化学方程式的化学计量数和聚集状态进行分析而获得结果。捷径：A由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即 Q2Q 1；B由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比

40、固态硫燃烧放的热量多，即 Q1Q 2；C由于 O2与 CO 反应生成 CO2又放出热量，所以 Q2Q 1DQ 1=2Q2 正确答案即为 AC 。 总结：现行教材中热化学方程式的书写要求已有所改变。在此是为了保持高考题的原样而列出。策略 14 无机结构的分析与判断技巧金点子：无机结构包括：原子结构、分子结构和晶体结构等。在解答此类试题时，其主要方法与判断技巧包括：1最外层 8 电子结构-对于 ABn 型分子，如果 A 的化合价的绝对值加最外层电子数等于 8，即 A 原子的最外层为 8 电子结构，如 NH3、PCl 3、H 2S 等。其计算式为： A 的化合价+ 最外层电子数 = 8 。2非极性分

41、子-对于 ABn 型分子，如果 A 的化合价的绝对值等于最外层电子数，即为非极性分子。如 CO2、BF 3、PCl 5等。其计算式为：A 的化合价= 最外层电子数。3分子结构的分析-常见的无机分子结构有直线形分子(如 CO2)、平面三角形分子(如 BF3)、弯曲形分子(如 H2O)、三角锥形分子(如 NH3)等。在解题时，要能将常见的分子构形根据电子排布的相似点，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。4晶体结构的分析-常见晶体有离子晶体(NaCl 型和 CsCl 型)、分子晶体(如干冰)、原子晶体(如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅及新型无机非金属材料)、金属晶体及过渡型晶体 (如

42、石墨)。在解题时，既要能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构根据题中叙述，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。经典例题 1 ：(1999 年全国高考) 下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 （ ）ABeCl 2 BPCl 3 CPCl 5 DN 2方法：利用 ABn 型分子中价电子排布规律分析求解。 捷径： 据技法概述 1 知，属 ABn 型分子的有 BeCl2、PCl 3、PCl 5，只有 PCl3分子中的P 的化合价+3+ 最外层电子数 = 8 。故 PCl3分子中 P 原子的最外层满足 8 电子结构，又 Cl 原子为-1 价，也满足最外层 8 电子结构，故

43、 B 符合题设要求。又因 N2的电子式是 , 所有原子都满足最外层为 8 电子结构。得正确答案为 BD。总结：BeCl 2中 Be 原子的最外层只有 2 个电子，所以它不论形成离子化合物还是共价化合物，其最外层电子数都不可能是 8。PCl3的电子式可联系到中学阶段所学的 NH3分子的结构书写，即为 14例题 2 ：（1999 年全国高考）关于晶体的下列说法正确的是 ( )A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低方法：从中学范围内四种类型的晶体综合分析。捷径：金属晶体中，存在金属阳离子和自由电

44、子，故 B 错； 晶体硅的熔点 1410，比金属钨的熔点 3419低而金属汞的熔点（常温下是液态）又比蔗糖、磷等（常温下是固态）低。所以正确的只有 A。总结：考生由于对金属晶体理解不深，错误认为：在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子，而出现误选 B。策略 15 常见仪器及实验装置的分析技巧金点子： 此类试题包括：仪器的使用、仪器的选用、仪器组合成的简单装置等的分析。1仪器的使用分析-要从仪器要求和使用范围上去整体把握，采用的方法是迁移应用。2仪器的-选用要从实验原理和实验要求去确定采用何种仪器。3仪器组合成的简单装置的分析-装置依赖于目的、原理和注意点。以此分析装置需从实验要求出发，采用仪器原理

45、相结合的手段确定实验结果。经典题：例题 1：（1996 年上海高考）准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液, 可选用的仪器是 ( )A50 mL 量筒 B10 mL 量筒 C50 mL 酸式滴定管 D50 mL 碱式滴定管方法：从所给仪器的精确度分析。捷径：用量筒取溶液的体积不可能精确到 0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因为高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管。所以选 C。总结：此题为一常规题，主要考查考生对实验仪器精确度的理解。例题 2 ：（1996 年全国高考）下列有关使用托盘天平的叙述不正确的是（填写标号） ( ).A称量前先调节托盘天平的零点 B称量时左盘放被称量物,

46、右盘放砝码C潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D用托盘天平可以准确称量至 0.01 克 E称量完毕,应把砝码放回砝码盒中方法：从托盘天平的使用要求分析。15捷径：因为托盘天平的游码刻度为 0.1g，精确度为 0.1g。被称量的药品不能直接放在托盘天平上。腐蚀性药品及易潮解药品应放在小烧杯中称量。即使没有腐蚀性的药品也不能直接放在托盘上，而应放在一张洁净的纸上。故叙述不正确的有 C D。总结：托盘天平中的质量关系为：左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量。例题 3 ：（1999 年上海高考）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ）A在量筒的上端 B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中 D在托盘天平刻度尺的右边方法：从具体仪器去分析。捷径：量筒无“0”刻度，其刻度数下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左端。温度计的“0”刻度因种类不同而不能确定。选 B。总结：量筒的最下端无刻度，也即无“0”刻度，是有关“0”刻度方面的重要之点。部分考生由于分不清这一点而出错。