1、人 物 简 介阿 伏 伽 德 罗 (AmeldeoArogadro1776 1856)意 大 利 自 然 科 学 家 。 1776 年 8 月 9 日 生 于 都灵 的 一 个 贵 族 家 庭 ， 早 年 致 力 于 法 学 工 作 。 1792 年 入 都 灵 大 学 学 习 法 学 ， 1796 年 获 法 学 博 士学 位 。 毕 业 后 当 律 师 。 1796 年 得 法 学 博 士 后 曾 任 地 方 官 吏 。 他 从 1800 年 起 开 始 自 学 数 学 和物 理 学 。 1803 年 发 表 了 第 一 篇 科 学 论 文 。 1804 年 他 被 都 灵 科 学 院 选
2、 为 通 讯 院 士 ， 1806 年 任都 灵 大 学 讲 师 。 1809 年 任 末 尔 利 学 院 自 然 哲 学 教 授 。 1819 年 当 选 院 士 。1820 年 都 灵 大 学 设 立 了 意 大 利 的 第 一 个 物 理 讲 座 ， 他 被 任 命 为 此 讲 座 的教 授 ， 1822 年 由 于 政 治 上 的 原 因 ， 这 个 讲 座 被 撤 销 ， 直 到 1832 年 才 恢复 ， 1833 年 阿 伏 伽 德 罗 重 新 担 任 此 讲 座 的 教 授 ， 直 到 1850 年 退 休 。 他还 担 任 过 意 大 利 度 量 衡 学 会 会 长 ， 由
3、于 他 的 努 力 ， 使 公 制 在 意 大 利 得 到推 广 。 1856 年 7 月 9 日 在 阿 伏 伽 德 罗 在 都 灵 逝 世 。 终 年 80 岁 。 1811 年 他 发 现 了 阿 伏 伽 德 罗 定 律 ， 即 在 标 准 状 态 （ 0 ， 1 个 标准 大 气 压 ， 即 1.01325105Pa） ， 同 体 积 的 任 何 气 体 都 含 有 相 同 数 目 的 分 子 ， 而 与 气 体 的化 学 组 成 和 物 理 性 质 无 关 。 它 对 科 学 的 发 展 ， 特 别 是 原 子 量 的 测 定 工 作 ， 起 了 重 大 的 推 动 作用 。 此 后
4、 ， 又 发 现 了 阿 伏 伽 德 罗 常 数 ， 即 ， 1mol 的 任 何 物 质 的 分 子 数 都 为 6.0231023 个分 子 。 他 的 发 现 当 时 没 有 引 起 化 学 家 的 注 意 ， 以 致 在 原 子 与 分 子 、 原 子 量 与 分 子 量 的 概 念上 继 续 混 乱 了 近 50 年 。 直 至 他 死 后 2 年 ， S.康 尼 查 罗 指 出 应 用 阿 佛 加 德 罗 理 论 可 解 决 当 时 化学 中 的 许 多 问 题 ， 以 及 1860 年 在 卡 尔 斯 鲁 厄 重 新 宣 读 了 他 的 论 文 之 后 ， 他 的 理 论 才 被
5、 许 多 化学 家 所 接 受 。 1871 年 V.迈 尔 应 用 阿 佛 加 德 罗 定 律 从 理 论 上 成 功 地 解 释 了 蒸 气 密 度 的 特 性 问题 。概念介绍阿伏加德罗常数的定义值是指 12g12C 中所含的原子数,6.0210 23。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为 NA，不是纯数。其单位为 mol-1。阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.02213671023mol-1,，这个数值还会随测定技术的发展而改变。把每 摩尔物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有 6.021023 个微粒。
6、在定义中引用实验测得的数据是不妥当的，不要在概念中简单地以“6.021023“来代替“ 阿伏加德罗常数”。该常数也叫洛施米特常数。 阿 伏 加 德 罗 常 数 是 有 量 纲 的 ， 就 是 那 么 一 堆 东 西 ， 那 么 多 粒 子 就 叫 1mol。 就 类 似 “个 ”， 摩 尔 就 是 “一 堆 ”那 么 一 堆 数 量 就 叫 一 摩 尔 ， 它 实 际 上 是 物 质 的 量 的 单 位 ， 说 白 了 就 是 粒子 “堆 ”数 的 单 位 ， 多 想 想 就 能 理 解 了 。 相 对 分 子 质 量 不 能 加 单 位 ， 摩 尔 质 量 要 加 单 位 ， 两者 数 值
7、上 相 等 资 料 一 摩 尔 是 表 示 物 质 的 量 的 单 位 ， 每 摩 尔 物 质 含 有 阿 伏 加 德 罗 常 数 个 微 粒 。 摩 尔 是 国 际 单 位 制中 的 基 本 单 位 之 一 ， 用 于 表 示 物 质 的 量 ， 简 称 摩 ， 符 号 为 mol。 1971 年 第 十 四 届 国 际 计 量 大会 规 定 ： “摩 尔 是 一 系 统 的 物 质 的 量 ， 该 系 统 中 所 包 含 的 基 本 单 元 数 与 0.012kg 碳 12 的原 子 数 目 相 等 。 使 用 摩 尔 时 应 予 以 指 明 基 本 单 元 ， 它 可 以 是 原 子 、
8、 分 子 、 离 子 、 电 子 及 其他 粒 子 ， 或 是 这 些 粒 子 的 特 定 组 合 。 ”摩 尔 好 似 一 座 桥 梁 把 单 个 的 、 肉 眼 看 不 见 的 微 粒 跟 大数 量 的 微 粒 集 体 、 可 称 量 的 物 质 之 间 联 系 起 来 了 。 在 化 学 计 算 中 应 用 摩 尔 十 分 方 便 。 资 料 二 阿 伏 加 德 罗 常 数 ， 0.012kg12C 中 所 含 的 原 子 数 目 叫 做 阿 伏 加 德 罗 常 数 。 阿 伏 加 德 罗 常 数的 符 号 为 NA。 阿 伏 加 德 罗 常 的 近 似 值 为 ： 6.021023/mol。 符 号 ： NA 含 义 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 均 为 阿 伏 加 德 罗 常 数 个
