1、 第 1 页 （共 4 页）HCl 通电专题三第一单元从铝土矿到铝合金教学目标：1掌握镁的性质及工业提取。2掌握铝及铝化合物的性质和相互转化、铝的工业提取。3掌握 Al(OH)3的相关计算。教学过程：一、重点知识归纳：例 1 将相同质量的镁条分别放在O 2 N 2 空气 CO 2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 （ ）A、 B、 C、 D、例 2有两种金属的合金 13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体 11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）A、Mg 和 Al B、Mg 和 Zn C、Fe 和 Zn D、Al 和 Fe【小结 1】 （一）Mg 、Al 的比
2、较Mg Al原子结构示意图相同点物理性质不同点与 O2反应空气中燃烧Cl2非金属 N2 与水反应盐 酸与酸反应 浓硝酸与碱反应与氧化物反应化学性质与盐溶液反应用途 合金；制造照明弹 铝热剂；合金；导线、电缆等制取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl 2加 NaOH 溶液溶解： 通 CO2酸化： 灼烧 Al(OH)3： 电解 Al2O3： 例 3下列离子方程式书写错误的是 （ ） A、铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO2-+H2B、A
3、l(OH) 3溶于 NaOH 溶液中：Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2OC、NaAlO 2溶液中通入足量的 CO2：2AlO 2-+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO 32-第 2 页 （共 4 页）D、Al 2O3粉末溶于 NaOH 溶液中：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【小结 2】二、铝化合物的性质：1、氧化铝(Al 2O3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于 。与盐酸反应的离子方程式： 。与氢氧化钠反应的离子方程式： 。用途：（1）耐火材料(Al 2O3熔点高)（2）冶炼金属铝2、氢氧化铝 Al(OH)3：典型的两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能
4、溶于强碱与盐酸反应的离子方程式： 。 与氢氧化钠反应的离子方程式： 。 3、Al 3+、AlO 2 、Al(OH) 3 之间的关系可用下式表示写出上述反应的相关离子方程式： 4、硫酸铝钾：（1）明矾：化学式 KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸铝钾） ，无色晶体，易溶于水。（2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成 Al(OH)3 胶体，吸附水中的杂质，使 水澄清。练习 1不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ） A、偏铝酸钠溶液和稀盐酸 B、硫酸钠溶液和氯化钠溶液C、氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D、稀盐酸和碳酸钠溶液*练习 2用稀 H2SO4、NaOH 和 Al 为原料制取 Al(
5、OH)3, 有下列三种不同的途径：甲： lAlSOAlOHNa43 乙： lallNH234 丙： AlalOlHS24323 若制取等量的 Al(OH)3 则A、甲、乙消耗的原料同样多 B、乙消耗的原料最少C、丙消耗的原料最少 D、三者消耗的原料同样多*练习 3（1）100 mL 1 mol L-1 的 AlCl3 溶液与 60 mL 6 molL-1 的 KOH 溶液混合后，生成沉淀的质量是_g。第 3 页 （共 4 页）（2）若在 200 mL 0.5 molL-1 的 Al2(SO4)3 溶液中加入 2 molL-1 的 NaOH 溶液，可得到 7.8 g Al(OH)3 沉淀，则 N
6、aOH 溶液的体积为_mL 或_mL。【课外练习】1、既能与 NaOH 溶液反应，又能与 H2SO4溶液反应的物质是（ ）ANaHCO 3 BAl(OH) 3 CNaHSO 4 DNa 2CO32、在使溶液中的 AlO2-完全转化成 Al(OH)3，应选择的最好试剂是（ ）AH 2SO4 BHCl CCO 2 DNH 3H2O3、下列反应最后有沉淀生成的是（ ）AAlCl 3溶液加过量 NaOH 溶液 BNaAlO 2溶液加过量盐酸CNaAlO 2溶液通入过量 CO2 D石灰水通入过量 CO24、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在：（ ）AMgCl 2 BAlCl
7、3 CNaAlO 2和 NaCl DMg(OH) 2和 Al(OH)35、下列关于 Al(OH)3的性质的叙述错误的是（ ）A、Al(OH) 3 是难溶于水的白色沉淀 B、Al(OH) 3 能吸附水中的悬浮物C、Al(OH) 3 能溶于氨水 D、Al(OH) 3属于两性氢氧化物6、把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO42 全部转化为 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A、Al 3+ B、Al(OH) 3 C、AlO 2 D、Al 3+和 Al(OH)37、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠8、某些化学试
8、剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2OX ，式中 m 等于（ ）A3-n B6-n C6+n D3+n9、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为（ ）A3:1 B2:1 C1:1 D1:3*10、在 NaAlO2溶液中，通入 amolHCl 气体，生成 bmol 沉淀后，又通入 cmolHCl 气体时，沉淀恰好溶解，则原 NaAlO2溶液中含 NaAlO2的物质的量是（ ）A mol B. mol C. mol D.cmol 或 mol4ba4
9、ca43ca3b*11、有一块 AlFe 合金, 溶于足量的盐酸中, 再用过量的 NaOH 溶液处理, 将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热, 完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等, 则合金中铝的质量分数为（ ）A、70% B、47.6% C、52.4% D、30%12、在 H2SO4酸化过的 Al2(SO4)3溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀 W(g)与所加 NaOH 溶液第 4 页 （共 4 页）体积 V 的关系如图，其中正确的是（ ）*13、将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1molL-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A、123 B、632 C、3
10、11 D、11114、铝土矿中常含有少量的 SiO2和 Fe2O3，写出实验室由铝土矿制取纯净 Al2O3时需加入的试剂和反应方程式：(1)加 过量，过滤除去 沉淀，方程式为 ，.(2)加 过量，过滤除去 ，方程式为 ，.(3)通入 过量，过滤得到 ，方程式为 .(4)煅烧 可以得到纯净的 Al2O3，方程式为 .*15、为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。 若取 a g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为 b L。反应的化学方程式是 。样品中铝的质量是 g。 若取 a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_，氧化铁和铝的质量比是_。 待中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为 c L，该气体与中所得气体的体积比 c: b=_。16、 （1）向 100 mL 0.2 molL-1 的 Al2(SO4)3 溶液中加入 130mL 1molL-1 的 NaOH 溶液，求生成 Al(OH)3 沉淀的质量是多少?(2) 向上述的 Al2(SO4)3 溶液中加入 1molL-1 的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 0.78 g，求所加 NaOH 溶液的体积为多少？
