1、2015-2016 学年陕西省西安市铁一中学高三（上）模拟化学试卷（12 月份）一、选择题（共 25 小题，每小题 2 分，计 50 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求）1本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水 ”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故这里所说的“鼻冲水”、“ 刀创水” 分别指的是（ ）A氢氟酸、食盐水 B氨水、碘酒C石灰水、硝酸 D稀硫酸、食醋2下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和
2、弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D只有3在含有 I且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（ ）AFe 3+、Na +、 Br BNH 4+、Na +、AlO 2CBa 2+、Al 3+、Cl DK +、MnO 4、NO 34可以证明可逆反应 N2+3H22NH3 已达到平衡状态的是（ ）一个 NN 断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂；一个 NN
3、键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N 2、H 2 的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率 v（H 2）=0.6mol/（Lmin），逆反应速率 v（NH 3）=0.4mol/（Lmin ）A全部 B C D5下列离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2OAl（ OH） 4+4NH4+B澄清石灰水与过量苏打溶液反应：Ca 2+HCO3+OHCaCO 3+H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+Ca 2+CO2+H2OD碘化亚
4、铁中通入氯气：2I +Cl2I 2+2Cl6东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的周易参同契提出：“胡粉投火中，色坏还为铅” ，已知胡粉主要成分是 2PbCO3Pb（OH） 2下列有关说法正确的是（ ）A胡粉中的 Pb 显+4 价B这里的“火”中含有炭C此过程中可能发生了化合反应D在元素周期表中铅与炭都位于第 A 族7金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属” 之称下列有关48Ti 和 50Ti 的说法正确的是（ ）A 48Ti 和 50Ti 的质子数相同，互称同位素B 48Ti 和 50Ti 的质量数不同，属于两种元素C 48Ti 和 50Ti 的质子数相同，是同一种核素D 4
5、8Ti 和 50Ti 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体8下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是CO2 XeF6 PCl3 SO2 BF3 N2 P4 PCl5（ ）A B C D9如图是用 500mL 容量瓶配制 0.10molL1 NaOH 溶液的过程错误步骤有（ ）A1 处 B2 处 C3 处 D4 处10下列叙述正确的是（ ）A尽管 NO2 能与水反应生成硝酸，但 NO2 不属于酸性氧化物BNa 2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O 属于电解质C氨气和氯化氢气体混合后生成的 NH4Cl 是离子化合物，因此该反应为离子反应D某气体只含 N、H 两种元素，且质量
6、之比为 14：3，则该气体一定为纯净物11某溶液中含有 NH 、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+和 SO 五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH） 2 溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（ ）A4 种 B3 种 C2 种 D1 种12N A 表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ）A标准状态下，33.6 L 氟化氢中含有 1.5 NA 个氟化氢分子B1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NAC1molNaCl 晶体中含有 NA 个 Na+D28g 乙烯分子中含有极性共价键的数目为 6NA13下列事实能用勒沙特列原理解释的是（ ）由 H2、I 2 蒸气、HI 组成的
7、平衡体系加压后颜色变深 实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体 用排饱和食盐水法收集 Cl2温度控制在 500有利于合成氨反应 工业制取金属钾 Na（l）+ KCl（l ）NaCl（l）+K（g）选适宜的温度，使 K 成蒸气从反应混合物中分离出来A B C D14把少量 NO2 气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）AO 2 BSO 2 CNO 2、O 2 DNO、O 215已知 A（g）+B（g）C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度 / 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1
8、 1.0 0.6 0.4830时，向一个 2L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B，反应初始 4s 内 A 的平均反应速率 v（A）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（ ）A4s 时 c（B）为 0.76mol/LB830 达平衡时，A 的转化率为 80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应 C（g）+D（g）A （g）+B（g）的平衡常数的值为 0.416氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和 NH3H2O 的形式存在，在一定条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成 NO3，两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（ ）A该反应的
9、催化剂是 NO2B升高温度，两步反应速率均加快，有利于 NH4+ 转化成 NO3C在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D1 mol NH 4+在第一步反应中与 1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为 1：317运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH 4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率18下列有关元素化合物的说法正确的是（ ）A
10、常温下，1mol 铜片投入含有 4mol HNO3 的浓硝酸中，铜片可以完全溶解BAl 与 S 直接化合可以得到 Al2S3，Fe 与 S 直接化合也可以得到 Fe2S3C电解 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 的混合溶液中，阴极上依次析出 Cu、Fe、AlD等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少19对于可逆反应 N2（g）+ 3H2（g）2NH 3（g）H 0下列研究目的和图示相符的是（ ）A B C D研究目的温度（T）对反应的影响（T 2T 1）压强（p）对平衡常数的影响温度（T）对反应的影响压强（p）对反应的影响（p 2p 1）图示AA BB CC DD2
11、0硼化钒（VB 2） 空气电池能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2+11O24B2O3+2V2O5下列说法正确的是（ ）A电极 a 为电池负极B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由 VB2 极经 KOH 溶液流向 a 电极DVB 2 极发生的电极反应为：2VB 2+22OH22eV2O5+2B2O3+11H2O21密闭的真空容器中放入一定量 CaO2 固体，发生反应 2CaO2（s）2CaO（s）+O2（g）并达到平衡保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是（ ）A平衡常数减小 BCaO 的量减少 C氧气浓度变大 DCaO 2 的量
12、不变22已知 Fe3O4 可表示成（FeOFe 2O3），水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32+O2+4OH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法不正确的是（ ）A参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为 1：5B若有 2molFe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2 为 0.5molC每生成 1molFe3O4，则转移电子数为 4molDO 2 是氧化剂，S 2O32和 Fe2+是还原剂23现有 CuO 和 Fe3O4 的混合物 7.6g，向其中加入 1molL l 的 H2SO4 溶液 100mL 恰好完全反应，若将 15.2g 该混合物用足量 CO
13、还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）A13.6g B12g C6g D3.2 g24用电解法制备无机高分子聚合物聚合氯化铝如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al+H 2O+AlCl3 Al2（OH） mClxmn+H2（未配平），则下面说法中正确的是（ ）ACu 电极与电源正极相连B聚合氯化铝化学式中 x=4C电解时阴极的电极反应式为：2H +2eH 2D将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池25一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO 4（s）+CO（g）MgO（s ）+CO 2（g）+SO 2（g）H 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变
14、图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（ ）选项 x yA 温度 容器内混合气体的密度B 压强 CO2 与 CO 的物质的量之比C SO2 的浓度 平衡常数 KD MgSO4 的质量（忽略体积） CO 的转化率AA BB CC DD二、非选择题（包括必考题和选考题两部分第 26 题-第 28 题为必考题，共 38 分，每个试题考生都必须作答第 29 题-第 30 题为选考题，各 12 分，考生根据要求作答）26一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料（l）在高温下 CO 可将 SO2 还原为单质硫已知：2CO（g）+O 2（g）2CO 2（g）H 1=566.0
15、kJmol1；S（s）+ O2（g）SO 2（g）H 2=296.0kJmol1；请写出 CO 还原 SO2 的热化学方程式 （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g），已知 420时，该反应的化学平衡常数 K=9如果反应开始时，在 2L 的密闭容器中充入 CO和 H2O 的物质的量都是 0.60mol，5min 末达到平衡，则此时 CO 的转化率为 ，H 2 的平均生成速率为 molL 1min1（3）CO 与 H2 反应还可制备 CH3OH，CH 3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图电
16、池总反应为：2CH 3OH+3O22CO 2+4H2O，则 c 电极是 （填“ 正极”或“ 负极”），c 电极的反应方程式为 若用该电池电解精炼铜（杂质含有 Ag 和 Fe），粗铜应该接此电源的 极（填“c”或“ d”），反应过程中析出精铜 64g，则上述 CH3OH 燃料电池，消耗的O2 在标况下的体积为 L27襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属 M 与浓硫酸反应的气体产物【提出假设】假设 1：气体产物只有 SO2； 假设 2： 【实验设计】为了探究金属 M 与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属 M 反应（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在
17、 H 装置后面连上一根导管，然后 ，则证明装置的气密性良好（2）若 B 瓶里品红溶液褪色， E、F 和 G 中都无明显现象反应后硫酸盐中金属显+2价写 A 中发生反应的化学方程式： ；（3）若假设 2 正确，则可观察到：F 管中 ；G 干燥管里 【实验反思】为了进一步探究金属 M 成分和气体组分，进行如下实验：称取 11.2g 金属 M 放入装置 A 中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B 瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下 G 并称重，G 增重 0.9g（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液稀释烧瓶里溶液的操作方法：（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加 KSC
18、N 溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为 试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 28工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO 、 SiO2 等）为原料制备高档颜料铁红（Fe 2O3），具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液 X 中含有的金属阳离子是 （填离子符号）（2）步骤中可选用 调节溶液的 pH（填选项字母）A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液（3）步骤中，FeCO 3 沉淀完全后，溶液中含有少量 Fe2+，检验 Fe2+的方法是 （4）步骤的反应温度一般需控制在 35以下，其
19、目的是 ， （5）在空气中煅烧 FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为 【物质结构与性质】29太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质（1）铟与镓同是A 族元素，写出铟基态原子的电子排布式： （2）硒为第四周期 VI A 族元素，与其相邻的元素有砷（33 号）、溴（35 号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）SeO 3 分子的立体构型为 （3）硅烷（Si nH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 （4）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H 3BO3）在水溶液中能与水反应生成B（OH） 4，其中 B 原子的杂化类型为 （5）金属铜投入氨水中或投入 H2O2 溶液中均无明显现象，但投入氨水 过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： （6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au ）与铜原子（Cu）个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为 g/cm 3（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）【有机化学】30高分子化合物 G 是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成 G 的流程如下：已知：不能被氧化（1）AB 的反应类型是 （2）BC 的化学方程式是
