1、第一单元 化学改变了世界 第一节 奇妙的化学 一、 化学：是在原子分子的水平上，研究物质的组成，结构、性质及其变化规律的自然科学。 二、 化学变化 物理变化 1、 化学变化：有新物质生成的变化，有叫化学反应。 2、 物理变化：没有其他物质生成的变化。 3、 化学变化的特征是有新物质生成，物理变化的特征是没有新物质生成。 4、 物理变化与化学变化的本质区别：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。 5、 物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时伴随发生物理变化，在物理变化过程中不一定同时伴随发生化学变化。 6、 判断物理变化与化学变化的依据：看是否有新物质生成。 三、 化学性质
2、物理性质 1、 化学性质：发生化学变化表现出来的性质 2、 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、气味、密度、硬度、沸点、熔点、导电性、导热性、磁性、延展性、吸附性、溶解性等） 四、 绿色化学：又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，其内容是从源头消除污染，绿色化学具备以下特点：采用无毒无害的原料，并且在无毒无害的环境下生成：提高原料的利用率，让其全部转化成期望产品：减少废物向环境的排放。 第二节 化学之旅 一、化学是一门一实验为基础的科学，科学探究是学习化学重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正
3、性。 二、科学探究包括：提出问题、建立假设、搜集证据（包括设计实验方案、进行实验等） 、获得结论、交流评价等基本环节。 第三节 走进化学实验室 三、化学实验仪器及简单操作 （一）做实验注意事项： 1.遵守实验室规则， 使用化学药品做到“三不” ： 不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝药品的味道。 2.实验室用剩的药品做到“三不” ： 不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。 3. 取用药品应节约 液体 1-2ml,固体只要盖满试管底部 （二）常用仪器 1、试管 主要用途：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 注意事项：加热后不能骤冷，防止炸裂。 2、玻璃棒
4、主要用途：用于搅拌、过滤或转移液体时引流、沾取少量固体或液体 3、 胶头滴管 主要用途：用于吸取和滴加少量液体 注意事项：胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品 4、 滴瓶 主要用途：盛放液体药品 注意事项：滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，用后不能清洗。 5、 烧杯 主要用途：用作配制溶液和较多量试剂的反应容器，在常温或加热时使用 注意事项：不能直接加热，加热时底下要垫石棉网，使受热均匀。 6、 量筒 主要用途：量度液体体积 注意事项：不能加热，不能做反应容器；读数时，量筒须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 7、 锥形瓶 主要用途：用作较多量液体反应的容器，在常温或加热时使用。
5、 注意事项：加热时需要垫上石棉网 （三）药品取用 1、固体药品的取用 固体药品通常保存在广口瓶里，取用药品一般用药匙。有些块状品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。 把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。 “一斜二送三直立” 块状或密度大的金属颗粒可用镊子夹取。 “一横二放三慢竖” 2、液体药品的取用（或量取） 液体药品通常盛放在细口瓶里。 1从细口瓶倒取试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌
6、上，倒液体时，瓶上的标签应向着手心，以防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签。同时使瓶口紧靠在试管口或仪器口，缓慢倾倒。如果没有说明用量，取最少量 1-2 毫升. 2少量液体可用胶头滴管取用，向指定仪器中滴入时，应在仪器的正上方垂直滴入。注意：胶头滴管不能倒放、乱放、平放，应放在指定位置不要伸入容器内，一般要做到在试管口正上方悬空垂直。 （四）简单操作 1、量筒的使用 量取一定体积的液体时一般用量筒。使用时，应使量筒放平稳，倒入液体到接近要求的刻度，再用胶头滴管逐滴滴人量筒至刻度线，读数时使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。若俯视，则读出的体积数大于实际体积数；若仰视，则读出的体积数 小于 实
7、际体积数。 简记：仰（羊）小俯（虎）大 2、物质的加热 （1）热源-加热工具：最常用酒精灯，有时需要喷灯进行高温加热。 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三部分， 外焰温度最高，焰心温度最低，因此，加热时应把需加热物质放在外焰部分。酒精灯内的酒精不超过其容积的 2/3，不能少于 1/3。 （2）酒精灯的使用方法 使用酒精灯时，要注意以下几点： A、使用酒精灯前先检查酒精灯中酒精的量。 B、检查灯芯是否被烧焦。 C、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； D、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯； E、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 “两查两禁一不可” F、不要碰倒酒精灯，万一洒出的
8、酒精在桌上燃烧起来， 不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。 （3）给试管加热用试管夹夹住该试管中上部（夹在距试管口约 13 处） ，放在外焰上 （4）.给试管里药品加热时应注意： 1、必须用外焰加热，先使试管均匀受热（即预热、其操作：来回移动酒精灯或移动试管 ） ，然后对准药品所在部分加热。 2、加热时，试管内液体不得超过试管体积的 1/3； 3、加热时，试管口不得对着有人的地方； 4、不能用管壁有水珠的试管加热； 5、加热的试管不能立即用冷水冲洗； 6、不能用手拿试管加热，而应该用试管夹，且夹在离试管口 1/3 处。 7、试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接受热，而烧杯、烧瓶要放在爱石棉网上加热。量筒、集
9、气瓶等不能用来加热。 8、给液体加热，试管应与桌面成 45 度角；给固体加热时，试管口要略向下倾斜。 小结： 1、可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 2、可以加热，但必须垫上石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 3、不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、药匙 （5） 、检查装置气密性 方法：先把导管未端浸入水中，双手紧贴容器壁，管口不断的气泡冒出，松开手后，导管未端形成一段水柱，可知气密性良好 （6）仪器的洗涤 干净的标准：内壁均匀附着水，水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 （7）天平的使用： 1）应把游码放在零刻度处，2）左物右码，砝码应先大后小，3）药品放在纸上或 小
10、烧杯中称量（易潮解或有腐蚀性的药品） ，4）砝码应用镊子夹取 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄
11、灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO 2和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径-科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网-受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管
12、、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码“。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（
13、4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不“：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在
14、试管口近 1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。
15、多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不“：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上
16、方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热
17、，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠“来源:Z。xx。k.Com“一贴“：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低“：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠“：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现
18、较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na 2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（
19、第一个用天平进行定量分析） 。2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5，可支持燃烧；N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强
20、差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 有害气体（CO、 SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4 等）酸雨（NO 2、SO 2 等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)
21、氧气与下列物质反应现象物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁铝 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe 3O4)石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2
22、2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水
23、倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻稀有气体（He、Ne 、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术9、常见气体的检验方法足 量白 磷
24、电 阻 丝氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热第二单元 我们周围的空气知识要点1、最早通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论的是法国化学家拉瓦锡。由多种物质组成的物质叫混合物。混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如：空气、澄清石灰水、海水、过氧化氢溶液等。由一种物质组成的物质叫纯净物。如：液氧、硫磺、红磷、水银、铁水、高锰酸
25、钾、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、胆矾、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化铝、二氧化硫、冰水混合物、水蒸气、过氧化氢等都是纯净物。2、研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如右图所示装置。请根据图示实验回答下列问题：实验时，可以观察到红磷燃烧，生成了大量的白烟。装置冷却到室温，打开弹簧夹可观察到烧杯内的水进入集气瓶，且液面上升至约 1/5 体积。通过这个实验得出的结论是：空气中氧气的体积分数约占1/5。此实验可推知反应后剩余气体的性质是：难溶于水和不能燃烧也不能支持燃烧。实验时，红磷为什么要过量？充分将瓶内氧气消耗完。如果实验后发现测得的氧气体积分数小于 1/5，请你分析造成这种结果的可能
26、原因：红磷的量不足，没有将瓶内氧气消耗完；实验装置漏气；没有冷却至室温就打开了弹簧夹。在此实验过程中不能用碳、硫代替红磷是因为：碳和硫在空气中燃烧产物均为气体，容器内气体体积几乎不变，瓶内压强几乎不变，液面不上升，测不出氧气的消耗量。替代装置：3、空气是一种自然资源,混合均匀,相对稳定空气的主要成分和组成(按体积比)：空 气 成 分 氮 气 氧 气 稀 有 气 体 二 氧 化 碳 其 他 气 体 和 杂 质体 积 分 数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气 动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气 超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等
27、稀有气体 作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是氮气 ，能使带火星的木条复燃的是氧气，化学性质最稳定的是稀有气体，在电光源中应用广泛，节日里五光十色的霓虹灯内填充的气体是稀有气体，能使澄清石灰水变浑浊且可供植物进行光合作用的是二氧化碳。有刺激性气味的易形成酸雨是二氧化硫，在灯泡里，要充入氩气和氮气这两种气体的混合物，作用是使灯泡经久耐用 。为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装；对于一些易碎的食品，用充入保护气的方法，常常充入氮气以防腐和防压碎,原因是氮气化学性质比较稳定、无毒、来源广、易得。4、空气的污染及防治。(1)空气的污染源：
28、大致可分为有害气体、烟尘两大类，有害气体 主要有一氧化碳（CO） 、二氧化硫（SO 2） 、二氧化氮（NO 2） 。(2)危害：严重损害人体的健康， 影响作物的生长，破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。(3)防治措施：加强大气质量监测；工厂的废气和汽车的尾气经过处理达标后再排放；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等。5、绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头消除污染。1996 年美国设立了“绿色化学挑战奖” 。我们身边发生的污染现象主要是：矿物燃料的燃烧、工厂的废气，汽车排放的尾气等。空气质量日报的主要内容包括：空气污染指数、空气质量级别、空气质量状况、首要污染物
29、。空气污染指数（Air Pollution Index, 简称 API）就是将常规监测的几种空气污染物浓度简化成单一的数值形式，并分级表示空气污染程度和空气质量状况。计入空气污染指数的污染物是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。人人都应关心和保护人类生存的环境。为监测空气质量，江苏省淮安市建立了“城市环境空气质量日报制”，日报：总悬浮颗粒（粉尘） 、二氧化硫、二氧化氮三项指标。其中，粉尘超标，主要是大规模不规范的城市建设造成的；二氧化硫超标，主要是煤的燃烧造成的；二氧化氮超标，主要是大量汽车、助力车等排放的尾气造成的。6、拉瓦锡为了研究空气的成分，曾把汞放在密闭容器中加热，得到了
30、红色粉末氧化汞，又把这一种红色粉末加热，得到了汞和氧气。写出上述两个反应的文字表达式：汞氧气 加热 氧化汞、氧化汞 加热 汞氧气。它们的基本反应类型分别是化合反应、分解反应。7、描述下列反应的主要现象，并写出化学反应的文字表达式和注明反应类型：木炭在氧气中燃烧：放出大量热，发出白光，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。硫在空气、氧气中燃烧：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，并都生成了一种有刺激性气味的气体。红磷或白磷燃烧或白磷在 空气中自燃：生成了大量的白烟，并放出大量的热。细铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。铁在氧气中燃烧
31、实验中，预先在集气瓶中装少量水，其目的是为了防止高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。铝箔在氧气中燃烧：剧烈燃烧 ，发出耀眼白光，放出大量热， 生成一种白色固体。碳+氧气 点燃 二氧化碳 铁+氧气 点燃 四氧化三铁硫+氧气 点燃 二氧化硫 铝+氧气 点燃 氧化铝磷+氧气 点燃 五氧化二磷 （均为化合反应）写出实验室制取氧气的反应原理的文字表达式，指出基本反应类型（分解反应）双氧水和二氧化锰的混合物：过氧化氢 二氧化锰 水氧气加热氯酸钾与二氧化锰制氧气：氯酸钾 二氧化锰 氯化钾氧气高锰酸钾受热制氧气：高锰酸钾 加热 锰酸钾二氧化锰氧气 8、实验室加热高锰酸钾制氧气的操作顺序：连接仪器，检查装置的气密性
32、 装药品 固定装置 加热收集气体 将导管移出水面 熄灭酒精灯。实验室制取氧气时应注意：用排水法收集氧气的适宜时刻是当导管口有连续均匀的气泡冒出时。开始有气泡冒出时，不宜立即收集的原因是此时试管内的空气还没有排干净,使气体不纯。实验完毕后，应先将导管拿出水面，然后再熄灭酒精灯，其目的是为了防止水槽中的水倒流入热试管中,使试管炸裂。如果使用高锰酸钾制取氧气，在试管口放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾等固体粉末溅入导气管。试管口应略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流入热试管底,使试管炸裂。9、氧气的收集方法有两种：排水法,因为氧气不易溶于水；向上排空气法，因为相同条件下氧气的密度比空气大。检验氧气的方
33、法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则此气体是氧气。若用向上排空气法收集氧气，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条平放在瓶口，若木条复燃，说明已集满。10、工业上用分离液态空气的方法制取氧气，这一变化属于物理变化，而实验室加热高锰酸钾制氧气属于化学变化。11、氧气的物理性质：通常状况下是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可以与许多物质发生反应，同时放出热量。它在化学反应中提供氧，具有氧化性，它是一种常用的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。12、铁生锈是一种缓慢氧化；铁在氧气中燃烧 是一种剧烈氧化
34、。在空气中发生燃烧、缓慢氧化现象的相同点是：都是氧化反应，都放热。最能说明细铁丝在氧气中燃烧的变化是化学变化的现象是：生成一种黑色固体。在氧气的性质探究实验中，有同学取了一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气中燃烧实验。结果没有观察到火星四射的现象，此实验失败的可能原因是：从细铁丝的情况分析：铁丝可能生了锈或表面有油污；从收集到的氧气分析：收集的氧气纯度可能太低；从燃烧条件来分析：可能预热时没有达到铁丝的着火点。13、几个化学概念：(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。可表示为：ABE（简称“多合一” ）(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。分解反应可表示为 ABC（简称“一变多” ） 。(3)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。( 这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质) 。缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。(4) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。14、常见的固体物质的颜色：木炭、二氧化锰、四氧化三铁都是黑色；硫淡黄色；高锰酸 分解反应钾暗紫色；胆矾蓝色；五氧化二磷、氧化铝、氯酸钾、氯化钾都是白色。
