1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！专题四 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用1(2009山东理综，13)下列推断合理的是( )A明矾KAl(SO 4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓 H2SO4 有强氧化性，常温下能与 Cu 发生剧烈反应D将 SO2 通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将 SO2 通入溴水，溴水退色后加热也 能恢复原色解析：金刚石的组成元素是 C，C 与 O2 在点燃的情况下发生反应，故 B 项错误；C 项中浓H2SO4 与 Cu 在加热的条件下
2、发生反应，C 项错误；D 项，SO 2 与溴水发生氧化还原反应，生成 H2SO4 和 HBr，加热不能恢复原色，故 D 项错误。答案：A2下列物质能使品红溶液退色的是( )活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D分析：此题考查了有色物质的退色原理，做好此 类题目，必须了解使有色物质退色的常见物质，同时要掌握退色原理。解析：、是利用氧化性使品红退色，SO 2 是进行化合反应，活性炭是利用吸附性，本题答案为 D。答案：D3下列气体不能用浓 H2SO4 干燥的是（ ）A.CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！解析：浓硫酸可
3、干燥酸性气体和一些中性气体，但不能干燥具有还原性的气体，如 H2S、HI 等。SO 2 尽管有较强的还原性，但不能被浓硫酸氧化。答案：B4. 为了改善环境，还城市一个清新形象，某校同学提出下列建议：开发新能源，减少化石燃料的燃烧；开发、生产无汞电池；分类回收垃圾；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；提倡不使用含磷洗衣粉；农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是( )A B C D全部分析：本题各项均与环境污染有关，是当前探 讨的热门话题 ，考 查对环境保护的科技新成果的理解能力及分析问题的能力。解析：开发新能源，减少化石燃料的燃 烧，可以减少 CO、SO2
4、、NOx可吸收颗粒物的污染；中开发、生产无汞电池，可以防止重金属 Hg、Cd、Pb 等的 污染；分类回收垃圾，既可以变废为宝，节省原料，又可防止垃圾 对水土的污染；中提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，可造成环境的污染；提倡使用手帕，减少餐巾 纸的使用，既可以节省造纸原料，又可防止造纸带来的污染及餐巾纸使用后造成的污染；不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化；控制化肥和农药的使用， 对人体及环境均是有利的。答案：C5单质 X 与浓 H2SO4 共热，反应中 X 与 H2SO4 的物质的量之比为 12 则生成物中的化合价可能为( )1 2 3 4A B C D解析：若 X 为金属，X2H 2SO4
5、(浓) XSO4SO 22H 2O，X 为2 价，= = = = = 若 X 为非金属，X2H 2SO4(浓) XO22SO 2 2H 2O，X 为4 价。= = = = = 答案：A6下列反应中，SO 2 表现氧化性的是( )A2SO 2O 2 2SO3 BSO 2H 2O H2SO3高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！C2H 2SSO 2 3S2H 2O DSO 2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4解析：SO 2 表现氧化性，只能 得电子，价态降低， 只有 C 中 而 A、D 中，SO 2 均S 4 S 4 S0 表现还原性，B 是非氧化还原反 应。答案：C
6、7下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是( )ANa 2S BFe 2S3 CFeCl 2 D FeCl3解析：硫的氧化性比氯弱，因此金属与硫和 氯气的反应有如下 规律：多价态金属与硫反应生成其低价化合物，与氯气反应 生成其高价化合物，所以 Fe 与 S 反应只能生成 FeS，Fe 与 Cl2反应时则生成 FeCl3。答案：BC8刚采集某雨水样品时测得 pH 为 4.82，放在烧杯中经 2 h 后，再次测得 pH 为 4.68，以下叙述正确的是( )A雨水样品酸度逐渐减小B雨水样品酸度没有变化C雨水样品继续吸收空气中的 CO2D雨水样品中的 H2SO3 逐渐被空气中的氧气氧化生成 H2SO
7、4解析：SO 2 溶于水生成 H2SO3(中强酸) ，而 H2SO3 能被空气的氧气氧化生成 强酸 H2SO4，因而 pH 减小，化学反应方程式为 SO2H 2O H2SO3,2H2SO3O 2=2H2SO4。答案：D9某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操 作 结 论甲 火柴梗 变黑者为浓硫酸乙 加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸丙 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！丁 用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口 冒白烟者为浓硫酸戊 加到 CuSO45H2O 晶体中 变白者为浓硫酸(1)其中可行的是_(填序号
8、 )。(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是_，改进方法是_。(3)完全错误的是_，因为_ 。(4)请给出另外两种鉴别方法：操 作 根据现象得出结论AB答案：(1)甲、丙、戊 (2) 乙 加热 (3) 丁 硫酸是高沸点酸，没有挥发性 (4) 下列任意两种(或其他可行方案)均可：操 作 根据现象得出结论A 滴加到浓盐酸中 产生白雾的是浓硫酸B 加入铝片 常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸加入木炭、加热 产生刺激性气味的气体是浓硫酸称量相同体积的酸 质量大的是浓硫酸在相同条件下加热 先沸腾的是稀硫酸10. 稀薄燃烧是指汽油在较大空/ 燃比(空气与燃油气的体积比 )条件下的燃烧。随着全球能源危机
9、的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将 NOx转化为 N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！所示。(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_(填一项) 。排放到大气中的 NOx会导致酸雨、_等环境问题(填一项)。(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3 还原 NO 反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同
10、)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_。(3)若某一催化剂能同时催化 NH3 等还原性气体与 NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量 NOx的两种气体：纯 NO 气体，汽车尾气。消耗 NH3 的物质的量较多的可能是_(填字母) ，原因是_。A B C都有可能解析：本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析， 这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理 论联系实际。(1)因燃
11、油气燃烧过程中可产生对空气有污染的 CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大 “空/燃比”可以减少 CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的 NOx可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起的环境污染。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色)，所以肯定是利用 NH3 与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量
12、的 CO 和碳氢化合物，因它们也可以还原 NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含 NO2，则因 NO2 也可氧化 NH3，则消耗的氨气就多。答案：(1)减少 CO 和碳氢化合物的污染 光化学烟雾或破坏臭氧层 (2) 溶液显色所需要的时间(3)A 汽车尾气中含有一定量的 CO 和碳氢化合物，少消耗 NH3 或 B 汽车尾气中含有一定量的 NO2，多消耗 NH3 或 C 汽车尾气中同时含有 CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2 等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗 NH3 的增多或减少11. 已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通入过量 SO2 的过程中的
13、现象为_；加热后现象为_。(2)向品红溶液中通入过量 Cl2 的过程中观察到的现象为_；加热后现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量比为 11 且足量的 SO2 和 Cl2 后现象为_。解析：SO 2 和 Cl2 的漂白原理不同。 SO2 的漂白具有可逆性，Cl 2 的漂白具有不可逆性。当二者按物质的量比为 11 混合后可发生如下反应：SO 2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4，故不再具备漂白性，结合题给信息可知，品 红颜色要加深。答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐退去 逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐退去 不再恢复红色( 或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深12 某
14、研究性学习小组利用浓 H2SO4 和 Na2SO3 固体进行制备并探究 SO2 的性质实验。装置如 高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！图 1 所示。(1)烧瓶中的反应方程式为_ ；图 1用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为_；(2)广口瓶中的 X 液体，用来检验 SO2 的性质，该实验操作中的一个明显的失误是_；(3)在进行实验时，发现 SO2 产生的速率缓慢，导致后续实验现象不明显，若装置气密性不存在问题，请推测可能原因及验证方法。原因_；验证方法_；原因_；验证方法_。(4)若该小组图 2制取的 SO2 气体中混有 CO2 气体，请你设计实验证明混合气体中既有
15、SO2 气体，又有CO2 气体。可以选择图 2 洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、 E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。上述装置的连接顺序是(用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用)_。解析：(1)只有分液漏斗与烧瓶维持压强平衡，浓硫酸才能顺利流下，应先打开口上的塞子；(2)SO2 是一种污染性气体，应该 有尾气处理装置；(3)既然装置没有问题， 则可能是药品出现问题，只有两种可能，一是 Na2SO3变质，二是滴加高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！的不是浓硫酸，然后针对
16、各自原因 验证即可。(4)由于 SO2 中混有 CO2，且二者均 为酸性氧化物，要利用二者性质的差异，先检验 SO2，然后除去 SO2，确保除尽，最后再检验 CO2。答案：(1)Na 2SO3H 2SO4(浓) =Na2SO4SO 2H 2O 打开分液漏斗口上的塞子，旋开活塞，缓慢滴加浓硫酸 (2) 无尾气吸收装置，易污染空气 (3) Na 2SO3 变质 另取Na2SO3 样品制成溶液，加足量盐酸后，再加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则已变质，若无沉淀，则没有变质滴加的不是浓硫酸 另取该硫酸试剂，用玻璃棒蘸取，点在滤纸上，若变黑，则是浓硫酸，若不变黑，则浓硫酸已变稀 (4)D、F、D、E
17、(或 D、F、F、E)13甲、乙二位同学各设计一个实验来检验 SO 离子，且都认为自己的试样中含有 SO24离子，其方案如下：24甲： 白色沉淀试 样 X(无 ) 加 BaCl2溶 液 加 足 量 稀 盐 酸 沉 淀 不 溶 解乙： 试 样 Y(无 色 溶 液 ) 加 Ba(NO3)2溶 液 白 色 沉 淀 加 足 量 稀 硝 酸 沉 淀 不 溶 解回答以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲_；乙_( 填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案_。解析：(1)甲方案不严谨，因当试样中含有 Ag 时，同样得到
18、白色沉淀，且 AgCl 不溶于过量的盐酸，Ag 干扰 SO 的检验 ；乙方案也不严谨，原因是当溶液中有 SO 离子时，24 23Ba2 SO =BaSO3( 白色沉淀) ，再加足量稀 HNO3，BaSO3转化为 BaSO4，沉淀不溶23解，不能排除 SO 离子的干扰。若含 HSO (显酸性) ，遇到 NO 也会生成 BaSO4 沉淀。23 3 3(2)正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量 BaCl2 溶液，有白色沉淀，证明一定有 SO ，且避免了 Ag 、SO 等离子的干 扰。24 23答案：(1)不严谨 不严谨 甲没有排除 Ag 干扰，乙没有排除 SO 、HSO 干扰
19、23 3高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！(2)往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入 BaCl2 溶液，若有白色不溶沉淀产生，则说明含有 SO ，若无沉淀生成，则不含 SO24 2412009 年第 38 个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园” 。下列措施不符合这一主题的是( )A推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分为甲烷)直接排放空气的做法，采用先开采 和综合利用煤层气，然后再采煤的方法C推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染解析：将烟囱造高，并没有减少有害物质
20、的排放量。答案：D2某种由 CaSO3、CaSO 4、KHS 组成的固体混合物中，已知含硫元素的质量分数为 a%，则氧的质量分数为（ ）解析：三种化合物中 Ca 与 S 质量比为 40：32（KHS 中 K 与 H 之和为 40） ，则“Ca、H、K”的质量分数 ，所以氧元素的质量分数为 。答案：C3 张老师做了一个如图所示的实验(H 2 燃烧) ，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液退色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2 溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是( )高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！A该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B该条件
21、下 H2 被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C该条件下 H2 燃烧生成了只具有氧化性的物质D该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2解析：根据实验现象知，该物 质既能与酸性高锰酸钾溶液反 应，又能与 氯化亚铁反应，说明它既有氧化性又有还原性，H2O 2 H2O2。2MnO 5H 2O26H =2Mn2 5O 28H 2O,2Fe2 H 2O2= = = = =点 燃 42H =2Fe3 2H 2O。答案：D4下列叙述正确的是( )A氯水、SO 2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红退色B将等物质的量的 Cl2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用，颜色立即退去C将
22、等物质的量的 Cl2 和 SO2 同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D经 Cl2 和 SO2 漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色解析：等物质的量的 Cl2 和 SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的 盐酸和稀硫酸：SO2Cl 22H 2O=H2SO4 2HCl，二者的漂白性消失了，故 B 错 C 对；Cl 2 的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来的颜色，D 错。答案：AC5如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )A蓝色石蕊试纸先变红后退色B品红试纸、蘸有酸性 KMnO4 溶液的滤纸均退色，证明 SO2 有漂白
23、性高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！C湿润淀粉 KI 试纸未变蓝说明 SO2 的氧化性弱于 I2DNaCl 溶液可用于除去实验中多余的 SO2解析：由于 SO2 溶于水生成 H2SO3，只能使指示 剂变色，而不能退色，A 项错误；SO 2 能使酸性 KMnO4 溶液等有色无机物退色，是 发生氧化还原反应的结果，B 项错误；除去多余的SO2应用 NaOH 溶液而非 NaCl 溶液， D 项错误；淀粉KI 试纸未变蓝，即无 I2 生成，故 SO2的氧化性弱于 I2 的氧化性。答案：C6. 引起下列环境污染的原因不正确的是( )A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
24、B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染CSO2、NO2 或 CO2 都会导致酸雨的形成DCO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧分析：此题考查了环境污染的问题，从引起 污染的因素进 行了多角度考查；只要了解造成水体污染、居室污染、酸雨形成，温室效应等形成原因，此 类问题 就不难判断。解析：水体污染主要是重金属离子、 农药的使用、 难分解有机物、污水中的含磷洗涤剂，含氮化合物，有毒阴离子等因素引起的，故 A 正确；居室污染一方面是装 饰材料中释放出的甲醛、苯、甲苯等芳香烃及瓷瓦中的 氡产生的放射性污染，另一方面是厨房燃料燃烧产生的CO、SO2、NOx等造成的污染，故 B 也正
25、确；酸雨的形成是由 SO2、NO2 所引起的，CO 2 及CH4 和氟氯烃是造成温室效应的主要因素，故 C 项不正确，D 项正确。答案：C7 如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液退色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( )AH 2S 和浓 H2SO4 BSO 2 和 NaHCO3 溶液 高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！CCl 2 和 NaHCO3 溶液 DCl 2 和氯水解析：关闭活塞，将四个选项中的物 质代入验证。 A 项中 H2S 和浓 H2SO4 反应放出 SO2，
26、D项中的 Cl2 通过氯水待饱和后会放出 Cl2，SO2 和 Cl2 均能使品红溶液退色，故 A、D 两项不符合题目要求；打开活塞，C 项中的 Cl2 会使石蕊试液先变红后退色。答案：B8实验室制取 SO2 时，可以用来吸收尾气的物质是( )ACaCl 2 溶液 B碱石灰 C饱和 NaHSO3 溶液 D浓 H2SO4解析：CaCl 2(aq)、饱和 NaHSO3(aq)、浓 H2SO4 均不能吸收 SO2。答案：B9向 20 mL 1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中通入一定量的 SO2(标准状况下)，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液中，Na 与溶液中化合态硫的物质的量之比为 43，则通
27、入 SO2 的体积为( )A0.224 L B0.112 L C0.336 L D1.12 L解析：SO 2 与 NaHCO3 溶液发生反应的化学方程式为：NaHCO3SO 2=NaHSO3CO 2，2NaHCO3SO 2=Na2SO32CO 2H 2O设参加反应、的 NaHCO3 的物质的量分别为 x、y，解得 xy0.01 mol所以 V(SO2)(0.01 0.01) mol22.4 Lmol1 0.336 L。12答案：C10. 如图是正确的是( )高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！A该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B1 mol Zn 与足量的该硫
28、酸反应生成 2 g 氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/LD向 50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol解析：A 项浓硫酸能腐蚀橡胶，应用磨口玻璃塞；B 项中浓 H2SO4 与 Zn 反应不能生成氢气；由于浓 H2SO4 的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的体积小于二者的体积和，故所得溶液的浓度大于 9.2 mol/L。答案：D11. 有一瓶 Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对
29、此实验下述结论正确的是( )ANa 2SO3 已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4D此实验能确定 Na2SO3 是否被部分氧化解析：硝酸可以将4 价的硫氧化为6 价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4，但加硝酸之前也有可能是 BaSO3，所以该实验不能确定 Na2SO3 是否被部分氧化。答案：C12(原创) 某课外学习小组的同学为了观察硫蒸汽的颜色，将硫粉放在试管中用酒精灯加热，观察到了硫蒸汽的颜色，但实验结束后，硫附着在试管的内壁，为了清洗掉硫，同学们拟用以下方法除去用 CS2 溶解然后用水清洗
30、，用热碱除去，关于这两种方法的叙述中不正确的是( )A用 CS2 是利用了硫易溶于 CS2 的性质B用热碱液清洗时发生了氧化还原反应C用碱液除硫的反应是：3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O= = = = = D可用酒精清洗硫高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！解析：附着在试管内壁的硫可用 CS2 溶解除去，也可用 热 碱液清洗，但不能使用酒精，因为硫微溶于酒精。答案：D13向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使溶液的 pH7，则下列叙述正确的是( )A溶液中的 c(Na )2c (SO ) B. mol沉淀的物质的量
31、024a2C沉淀的物质的量 mol D原溶液中 H2SO4 的物质的量 mola2 a2解析：铜和浓硫酸反应后的溶液中含有 CuSO4 和 H2SO4，加入 a mol NaOH 显中性时，溶液中的溶质为 Na2SO4，此 时 Cu2 完全沉淀，因此 A 项正确；由于 n(CuSO4) mol，D 错。a2答案：AB14下列物质能作漂白剂，且漂白后的物质受热又恢复为原来颜色的是( )AHClO BNa 2O2 CSO 2 D活性炭解析：HClO 和 Na2O2 的漂白性是由于它们的强氧化性，漂白后的物质很稳定，不再恢复到原色；SO 2 是与有机色 质反应 生成不稳定的无色物质，此物质受热易分解
32、恢复到原色；活性炭的漂白性是由于吸附有机色质，被吸附后的溶液中不再含有该物质。答案：C15. 两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己设计方案一致，即可确认为无色气体中一定含有 SO2 和 CO2 气体。方案甲：方案乙：请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！方案甲：_；方案乙：_。答案：不严密，并非只有 SO2 才能使溴水退色严密，品红退色证明有 SO2，品红不退色，且澄清石灰水变浑浊证明含有 CO216A、B、C 是中学常见的三种非金属单质，常温下 B 为无色气体，A、C 为固体，甲、乙、丙为中学常见的三种
33、化合物，常温下 C 易溶于乙中，A 、B、C 与甲、乙、丙之间的转化关系如下图所示：(1)写出 C 转化为丙的化学方程式_。(2)常温下，按右图装配装置，待内外气体压强不变时，水银柱液面在 M 处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入乙，乙在 B 中充分燃烧，水银柱推向左管。简要回答下列问题： 写出乙燃烧的化学方程式： _。水银柱推向左管的原因是_。火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，右管水银的位置应该是 。A仍在 M 处 B高于 M 处 C低于 M 处做出选择后，简要说明理由_。用下图所示装置检验乙燃烧的产物 A、B、C、D 中所盛放的药品名称是：高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所
34、有，侵权必究！A_ B_ C_ D _解析：(1)突破点 n(A)n (C)12，合成化合物乙且 C 单质 固体能易溶于乙中，推测C 单质为硫，乙为二硫化碳(CS 2)，A 为 C 元素单质。(2)CS23B 甲丙，甲为 CO2，丙 为 SO2，B 为 O2。答案：(1)SO 2 SO2 (2)CS 23O 2 CO22SO 2 CS 2 燃烧= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 是放热反应，温度升高，使气体体积膨胀压强增大 A CS 2 燃烧前后气体的物质的量无变化 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水17下面是某化学课外活动小组研究浓 H2SO4 的氧化性的结论并
35、进行了实验验证：一般认为11 的 H2SO4 浓度大于 60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4 氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓 H2SO4 中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓 H2SO4 物质的量浓度为 18.4 mol/L，密度为1.84 gcm3 ，据以上信息回答：(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和 3 mL 水，然后从分液漏斗中加 98%的浓 H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因_。(2)甲同学再用分液漏斗加浓 H2SO4 10 mL，再加热至沸腾，现象是_
36、。写出与过程有关的化学方程式_。高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓 H2SO4 10 mL 与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有_，原因是_。_，原因是_。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是_。解析：结合操作过程和题给信息知，硫酸的 浓度小于 60%无强氧化性，甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓度，经计 算知小于 60%，故与 铜不反应；甲同学再加 10 mL 浓 H2SO4，使试管中的硫酸浓度大于 60%能与铜发生反应；乙同学用 98%的硫酸直接与铜反应，不仅表现出强氧化性，还能表
37、现出吸水性，故 试管中有无水 CuSO4 析出，若想看到与甲类似的现象，则需将浓 H2SO4 稀释。答案：(1)H 2SO4 溶液的质量分数为 23%60%，其氧化性不强，所以无明显现象。(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液变蓝，小试管中品红溶液退色 Cu2H 2SO4(浓)CuSO4SO 2 2H2O (3)液体呈浅蓝色 溶液中含有 Cu2= = = = = 有白色固体在试管底部析出 98%浓 H2SO4 有吸水性，生成无水 CuSO4 将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌18甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有 SO 。甲的
38、24实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样 A 中若含有_离子( 仅填一种)，也会有此现象。乙的实验为：丙认为乙的实验也不严谨，因为试样 B 中若含有_离子(仅填一种)，也会有此现象。丙的实验为：若丙方案合理，则回答：高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填 )。解析：甲的实验不能证明 SO 存在，若有 Ag 也会如此；乙的实验不能排除 SO 的干扰，24 23若有 SO ，也会出现此现象；丙的实验中，可先加 HCl，试探 Ag 是否存在，还可消除 SO23的干扰，如加 HCl 无白色沉淀， 证明无 Ag ，然后再加 BaCl2，若有白色沉淀，肯定不是23Cl 所为，而是 Ba2 所为，而在酸性条件下， Ba2 只能与 SO 结合成 BaSO4。24答案：Ag SO 盐酸 无明显变化 BaCl 2 溶液 白色沉淀2319探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价。问题：铁粉与硫粉混合加热，生成了黑色物质，产物中铁元素的化合价是多少？猜想与假设：(一)铁元素显2 价。(二)铁元素显_价。(三)铁元素显_价。设计和实施方案：将铁粉和硫粉按一定质量比混合，在惰性气体环境中，用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，冷却后得到
