1、1北京市朝阳区九年级综合练习（二）化 学 试 卷 20156可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第一部分 选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。共 20 个小题，每小题 1 分，共 20 分）1下列变化属于物理变化的是A.苹果腐烂 B.榨取果汁 C.面包发霉 D.菜刀生锈2.以下饮品不属于溶液的是A. 啤酒 B. 酸奶 C. 矿泉水 D.可口可乐3.下列做法不能减少 PM2.5 污染的是A绿色出行 B. 使用新能源汽车 C火力发电 D. 使用太阳能热水器4.下列用品不属于有机合成材料的
2、是A尼龙伞布 B塑料牙刷 C陶瓷餐具 D橡胶轮胎 5.下列比较中，不符合实际的是A.空气中氮气的含量比氧气多 B.苹果醋比食盐水的 pH 小 C.铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀 D.化肥 KNO3比 NH4NO3营养元素种类多 6下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是A. 2Na：两个钠元素 B. 2OH-：两个氢氧根离子C. ：镁元素的化合价为+2 价 D. NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子2Mg7锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确的是AMn Cu BAl Mn CMn H DMn Mg8偏钛酸钡（Ba xTiO3）广泛应用
3、于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4 价，则其化学式中 x 的数值为A1 B2 C3 D49.证明汽水中含有 CO2气体，最合理的做法是210尼 泊 尔 地 震 发 生 后 ， 饮 用 水 源 受 到 污 染 ， 为 保 证 居 民 正 常 生 活 ， 用下述方法处理饮用水源：消毒 自然沉降 过滤。处理的先后顺序是A B C D11.干冰用于人工降雨，当飞机喷洒干冰后，云层中不会发生变化的是A. 水分子间的间隔 B. 水分子运动速率 C. 二氧化碳分子间间隔 D. 二氧化碳分子的大小 12.下列说法不合理的是ApH7 的雨水称为酸雨 B使用乙醇汽油能节约石油资源 C使用可降解
4、塑料减少白色污染 D温室效应主要由 CO2等气体引起13下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是A氯化钠 B.硝酸铵 C.氧化钙 D.氢氧化钠14下列实验设计不能达到目的的是15. 下列叙述正确的是A 生活常识 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B 健康常识 不能吃含黄曲霉素的食物C 安全常识 浓 硫 酸 沾 在 皮 肤 上 ， 涂 NaOH 溶 液D 环保常识 将煤制成煤粉燃烧，可防止空气污染16工业上用甲、乙制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是 A甲的化学式为NH 3 B乙和丁属于氧化物C丙中氮元素质量分数约为23.3% D反应中的甲和乙分子个数比为2:1 17. 逻辑推理是一
5、种重要的思维方法，以下推理合理的是A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定 都是碱溶液3B因为 H2O 和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素D因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 18.下列实验现象不正确的是A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾B生锈的铁钉放入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色D水通电后，正极产生的气体能燃烧发出淡蓝色火焰19.我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金” ，该材料有望生产出 “一分钟充满电的电池” 。
6、下列关于“烯合金”的说法不正确的是A常温下稳定 B是一种纯净物 C具有导电性 D含碳元素和铝元素 20. 某溶液中含有 Cu(NO3)2和 AgNO3，向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制加入铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是Aa、b 两点，溶液的质量相等 B当溶质种类为 1 种时，金属单质种类可能为 1 种 C当溶质种类为 2 种时，金属单质种类可能为 2 种D当溶质种类为 3 种时，金属单质的种类也为 3 种第二部分 非选择题（共 60 分）生活现象解释（共 7 道小题，共 20 分）21.（3 分）现有氮气 氧气 生石灰 熟石灰 碳酸氢钠等物质，选择适当物质的序号
7、填空。（1）焊接金属时常用作保护气的是_。（2）常用作食品干燥剂的是_。（3）制作松软可口的馒头时，常加入的物质是_。22.（3 分）厨房中蕴含许多化学知识。（1）炒菜时，在客厅能闻到菜香味，说明微粒具有的性质是 。（2）许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的营养素是 （填“糖类”或“蛋白质” ） 。（3）取适量煮饭用水，加入肥皂水，观察到水中浮渣较多，则证明是 （填“硬水”或“软水” ） 。23. （2 分）黑木耳是一种营养丰富的食用菌，其中 营养成分的含量如图所示。（1）黑木耳中所含的“铁”是指_。4A分子 B. 原子 C. 元素（2）常吃黑木耳可有效预防 疾病的发生。A佝偻病 B.发长迟缓 C
8、. 骨质疏松 D.缺铁性贫血24.（3 分）某水垢清除剂的主要成分是食品级超浓缩柠檬酸（C 6H8O7） 。（1）水垢清除剂能使紫色石蕊溶液变为_色。（2）柠檬酸由_种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 。25.（3 分） “洁厕灵” 的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味。 （1） “洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表示原因_、_。（2） “漂白精” 的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+ X，则 X 的化学式为_。26.（3 分）管道疏
9、通剂的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻。 （1）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO 2）和氢气，反应的化学方程式为_。（2）管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示原因_。27.（3 分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，其构造如图所示。（1）根据右图判断，属于金属材料的是_。（2）易溶于水的氯化铵固体中混有难溶物二氧化锰，提纯氯化铵固体的实验步骤是：溶解、_、结晶。（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示： 已知：Cu+H 2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O 下
10、列说法正确的是_。A.溶液B与溶液F中所含溶质相同 B.过程中发生的反应均为置换反应C.溶液F比溶液B中含硫酸锌的质量多 D.AF中含铜、锌两种元素的物质有两种科普阅读理解（共 1 道小题，共 5 分）28.（5 分）阅读下面科普短文。5食醋中一般含有3%5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH 3COOH） ，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为：CaCO 3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + H2O + CO
11、2。在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH 3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气，所以家用铝制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。根据文章内容，回答下列问题：（1）乙酸属于_（填“有机物”或“无机物” ） 。（2）乙酸的物理性质_。（3）食醋能用来解酒的
12、原因是_。（4）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因_。（5）醋酸和盐酸、硫酸的化学性质，是因为它们在水溶液中均能解离出_。生产实际分析（共 1 道小题，共 5 分）29(5 分) 工业上利用电石（CaC 2）制备高纯碳酸钙的流程如下：已知：CaC 22H 2OCa(OH) 2C 2H2CaCl 2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3+2NH 4Cl（1）乙炔（C 2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式_。（2）流程中可循环使用的物质是_（填化学式） 。（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_，用化学方程式表示存在该物
13、质的原因_。（4）电石应该_保存。物质组成和变化分析（共 1 道小题，共 5 分）30. （5 分）AF 为初中化学常见物质，它们由 H、C 、O、S、Na、Ca 中的 23 种元素组成。（1）A 为气体，是常用的灭火剂，则 A 的化学式为 。（2）A 与 B 组成元素相同，写出 B 转化为 A 的化学方程式 。（3）C 与 D 两种物质间能发生中和反应，且 C 的相对分子质量大于 D 的相对分子质量，则 D 的化学式为 。6（4）E 常用于改良酸性土壤，F 为 A 与 D 反应的生成物，则 F 的俗称为 ；取 E 与 F 反应后的溶液，滴加 C 物质，一段时间后有气体产生，再滴加无色酚酞，溶
14、液仍为无色，此时溶液中的溶质是 （写出所有可能，除酚酞外） 。基本实验（共 3 道小题，共 10 分）31.（4分）根据下图回答问题。（1）实验 A 中水作_（填“溶质”或“溶剂” ） 。（2）实验 B 中发生反应的化学方程式为_，集气瓶中水的作用是_。 （3）实验 C 中的现象是_。 32.（3 分）请根据下列装置图回答问题：（1）A 中制取气体的化学方程式为_； A 装置还可用于实验室制取另一种气体，反应的化学方程式为_。（2）实验 B 中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有_性质。33.（3 分）根据下图实验回答问题。（1）取甲反应后的溶液，滴加 Na2CO3溶液，溶液 pH
15、的变化如图乙所示，则 b 点的含义是_，与 CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g。（2）现将甲中剩余溶液调节至中性排放，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 。7A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3实验原理分析（共 1 道小题，共 5 分）34.（5 分）化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。 （1）若取两套该装置分别放入干燥的铁丝和潮湿的铁丝，关闭 K，打开 K1、K 2，从 K1处通入氧气，检验广口瓶中充满氧气的方法是_。当充满氧气后关闭 K1、K 2，一段时间后，对比观察铁丝表面的变化，说明铁生锈与_有关。 （2）若广口瓶中收集满 CO2气体，分液漏斗中盛有 NaOH
16、 溶液，右侧导气管伸入盛有稀盐酸的烧杯中。打开 K，注入 NaOH 溶液后，关闭 K，一段时间后，打开 K2，观察到烧杯中的液体进入广口瓶中，并产生气泡，用化学方程式表示观察到上述现象的原因_。（3）若广口瓶中放一小块白磷，证明燃烧与氧气有关的操作及现象是_。科学探究（共 1 道小题，共 6 分）35 （6 分）某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2+ Cl 2。为验证该反应能制烧碱，同学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从 K 处倒出溶液作为待测液进行如下探究。源:Z【探究
17、一】检验待测液中含有氢氧化钠检验含有氢氧化钠的方法是 。【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数查阅资料：.氢氧化镁不溶于水。.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为： 。进行实验：实验步骤如下图所示。（1）步骤加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 。实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 。（2）实 验 过 程 中 若 缺 少 步 骤 的 操 作 ， 则 测 定 的 待 测 液 中 氢氧化钠的质量分数将（填“偏大” 、 “偏小”或“没影响” ） 。实际应用定量分析（共 1 道小题，共 4 分）36.（4 分）钟乳石的形成过程中常发生 Ca(HCO3)2 加热 CaCO3+H
18、2O+CO2的反应。将一定量的 Ca(HCO3)2 溶液加热使之完全分解，得到 5g 沉淀和 92.8g 液体（不考虑 CO2 的溶解，忽略加热过程中溶液的质量损失） 。请计算：（1）生成 CO2 的质量。（2）加热前原溶液中水的质量。89北京市朝阳区九年级综合练习（二）化学试卷参考答案及评分参考 20156说明：1.化学方程式书写缺项不给分。2.若无注明，填化学式或名称均得分。第一部分 选择题（每小题 1 分，共 20 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B C C C A D A D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A B
19、 A B C C D B C第二部分非选择题（若没有特殊指明，每空 1 分，共 60 分）生活现象解释（共 7 道小题，共 20 分）21 （3 分）（1） （2） （3）22.（3 分） （1）分子不断运动 （2）蛋白质 （3）硬水 23.（2 分）（1）C （2） ACD24.（3 分）（1）红 （2）3 9：125.（3 分）（1）Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl = FeCl2+H2 （2）H 2O26.（3 分）（1）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2（2）NaOH+HCl=NaCl+H 2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H
20、2 （每个方程式 1 分）27.（3 分）（1）铜帽 锌筒 （2）过滤 （3）BCD科普阅读理解（共 1 道小题，共 5 分）28.（5 分）（1）有机物 （2）无色有刺激性气味液体，能溶于水 （3）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的 （4）2CH 3COOH+Fe=(CH3COO)2Fe+H2（5）H +生产实际分析（共 1 道小题，共 5 分）29 （5 分）（1）2C 2H2+5O2 点燃 4CO22H 2O （2）NH 4Cl （3）CaCO 3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （4）密封物质组成和变化分析（共 1 道小题，共 5 分）30 （5
21、分）（1）CO 2 （2）2CO+O 2 点燃 2CO2 或 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（3）NaOH （4）纯碱或苏打 Na2SO4；Na 2SO4、H 2SO4基本实验（共 3 道小题，共 10 分）1031 （4 分）（1）溶剂 （2）4P +5O 2 点燃 2P2O5 降温冷却、吸收白烟 （3）软塑料瓶变瘪32.（3 分）（1）CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2H2O2MnO22H2O+O2（2）不燃烧不支持燃烧，密度大于空气33 （3 分）（1）所加的碳酸钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性（合理给分） 40（2）C实验原理分析（共 1 道
22、小题，共 5 分）34 （5 分）（1）将带火星的木条放在 K2 处，木条复燃 水（2）2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（每个方程式 1 分）（3）从分液漏斗中注入热水，浸没白磷，白磷不燃烧，从 K1 处通入氧气后，白磷燃烧（设计出对比实验即可，合理给分）科学探究（共 1 道小题，共 6 分）35 （6 分）【探究一】取样，滴加无色酚酞溶液， 溶液变红色（合理给分） 【探究二】查阅资料：. 2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2+2NaCl（1）使 NaOH 完全反应 取步骤上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则
23、所加氯化镁溶液过量。反之，则不过量。 （2 分）（2）偏大实际应用定量分析（共 1 道小题，共 4 分）36.（4 分）解法 1：解：设生成 CO2 的质量为 x，Ca(HCO 3)2 的质量为 y。Ca(HCO3)2 加热 CaCO3+H2O+CO2162 100 44y 5g x100：5g=44:x x=2.2 g 1 分100：5g=162:y y=8.1 g 1 分原溶液质量：92.8 g + 5 g + 2.2 g = 100 g 1 分原溶液中水的质量：100 g 8.1 g = 91.9 g 1 分答:略。解法 2： 解：设生成 CO2 的质量为 x，Ca(HCO 3)2 的质量为 y。Ca(HCO3)2 加热 CaCO3+H2O+CO2100 18 445g y x100：5g=44:x x=2.2 g 1 分100：5g=18:y y=0.9 g 1 分原溶液中水的质量：92.8 g 0.9 g = 91.9 g 2 分答:略。
