1、试卷第 1 页，总 15 页高三化学 化学平衡专题训练 201210151关于 A(g) + 2B(g) 3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是（ ）A、v(A) = 0.6 mol/(Lmin) B、v(B) = 1.2 mol/(Lmin)C、v(C) = 1.2 mol/(Lmin) D、v(B) = 0.03 mol/(Ls)2下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A10 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L 的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L 的盐酸溶液3有以下两个反应：CC
2、O 2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为 v1） ，N23H 2 2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为 v2） ，当温度升高时，v 1 和 v2 的变化情况为( )A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大4 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A.升高温度 B.增大压强 C.增大容器体积 D.增大反应物浓度5在恒温恒容的容器中进行反应 A（g） 2B（g）+ C（g） ，若反应物浓度由 0.1molL1 降到 0.06molL1 需 20s，那么由 0.06 molL1 降到 0.024 mo
3、lL1 ，需要反应的时间是（ ）A、等于 18s B、等于 12s C、大于 18s D、小于 18s 6在一定条件下，可逆反应 X（g）3Y （g） 2Z（g）达到平衡时有 50%的 Y 转化为气体 Z，若 X 的转化率为 25%，则起始时充入容器的 X 与 Y 的物质的量之比应为（ ）A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：27把 3mol P 和 2.5mol Q 置于 2L 密闭容器中，发生如下反应： 3P（g ）Q（g） xM（g ）2N（g） ，5min 后达到平衡生成 1mol N，经测定这 5min 内 M 的平均速率是 0.1mol/（Lmin） ，下列叙述错误的
4、是A. 5min 内 P 的平均反应速率为 0.15mol/（Lmin） B. Q 的转化率为 25%C. Q 的平衡浓度为 1mol/L D. x 是 28 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反应过程某一时刻 SO2，O2，SO 3 浓度（mol/L）分别为 0.2，0.1 ，0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（ ）ASO 2，O 2 分别为 0.4，0.2mol/L BSO 2 为 0.25mol/LCSO 2，SO 3 均为 0.15mol/L DSO 3 为 0.4mol/L 9一定条件下，可逆反应 X（g）3Y （g） 2Z
5、（g） ，若 X、Y、Z 起始浓度分别为 c1、c 2、c 3（均不为 0） ，当达平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L ，则下列判断不合理的是Ac 1：c 21：3 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3：2CX、Y 的转化率不相等 Dc 1 的取值范围为 00进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功） ，下列叙述错误的是( )A.等压时，通入惰性气体， c 的物质的量不变 B.等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大18某温度下，在
6、固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入A、B、C ，则（ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为 221C再达平衡时，C 的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小19反应 C(s) H2O(g) CO(g)H 2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使 H2O(g)的转化率增大的是 A增加 C(s)的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入氩气使体系压强增大 D保持压强不变，充入氩气使容器体积增大2
7、0反应 2SO2+O2 2SO3 在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是( )A.增大压强，平衡向右移动，平衡常数 K 增大B. 此时一定满足 c(SO2)=2c(O2)C. 增加 O2 的浓度平衡向右移动，SO 2 的转化率增大D.平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大21已知反应 mA(g)+nB(g) qD(g)的H0，m+nq，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡试卷第 3 页，总 15 页时，下列说法正确的是A.增加 A 的质量，B 的转化率降低 B.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小C.通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动 D.B 的正反应速率是 A 的逆反
8、应速率的 n/m22 500条件下，在恒容密闭容器中，充入 1molNO2 存在如下平衡 2NO2(g) N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入 1molNO2，下列说法正确的A容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 B反应向正反应方向移动CNO 2 的转化率变小 DN 2O4 的体积分数一定增大23在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来平衡时的 60%，则下列说法不正确的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率增大了C. 物质 B 的质量分数增加了 D. ba24在密闭容器中发生
9、下列反应 aA(g) cC (g) + dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（ ）A、A 的转化率变大 B、平衡向正反应方向移动C、D 的体积分数变大 D、a c + d25可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)（H0） ，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）A. B 和 C 可能都是固体 B. B 和 C 只能有一个是气体C. B 和 C 一定都是气体 D. 若 C 为固体，则 B 一定是气体26某温度下，反应 SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数 K
10、1=50，在同一温度下，反应 2SO3(g) 12SO2(g) + O2(g)的平衡常数 K2 的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 C D. 210-227符合下列条件的化学反应肯定是自发的是AH 0，S 0 BH0 ，S0CH0，S0 DH0，S 028图 1 为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关 t1 时刻改变条件的说法正确的是（ ）A2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0， t1 时刻增大压强DC(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H0，t 1 时刻升高温度29现有可逆反应：X（g） Y（g） 2Z（g）W（s） H、=、= 、P
11、2） 。（5）科学家常用 （填仪器名称）来直接测定某一反应的反应热 ，现测得：CH 3OH(g)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H192.9kJ/mol，又知 H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出 32g 的 CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。57 在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x Ay B z C（1）若 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、y、z 关系是_；（2）若 C 是气体，并且 x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_方向移动；（3）已知 B、C 是气体，现增加 A 物质
12、的量，平衡不移动，说明 A 是_（填状态） ；（4）如加热后，C 的百分含量减小，则正反应是_热反应。如图所示向 A 中充入 1 mol X 、1 mol Y ，向 B 中充入 2 mol X、2 mol Y，起始时，V（A）=V（B）= a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；H0。 达到平衡时，V （A）= 1.2a L。试回答：（1）A 中 X 的转化率 (A)_。（2）A、B 中 X 的转化率的关系：(A) _(B) 。(填“”“ ”或“=”)（3）打开 K，一段时间又达到平衡， A 的体积为_L 。 （连通管中气体体积不
13、计）58 某温度下，密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2，使之反应合成 NH3，平衡后，测得 NH3 的体积分数为 w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后 NH3 的体积分数仍为 w，N 2、H 2、NH3 的物质的量分别用 x、y、z 表示（1）恒温恒容条件下：若 x0.75 mol, 则 y_， z_.（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于 0）满足的一般条件是_ 一定条件下，可逆反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为 c(X)=0.5mol/L；c(Y) =0.1 mol /L ; c (Z)=1.6 mol /L 若用 a、
14、 分别表示 X Y Z 的初始浓度（mol/L ）则、应满足的关系是_ _, a 的取值范围为_ 在 10和 4105Pa 的条件下，当反应 aA(g) dD(g)eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得 D 的浓度变化如下：压强（Pa） 4105 6105 10105 20105D 的浓度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440（1）压强从 4105Pa 增加到 6105Pa 时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，理由是:_（2）压强从 10105Pa 增加到 20105Pa 时，平衡向_（填“ 正”或“逆” ）方向移动59化学学科中的平衡理论主要包括：
15、化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，发生反应 3A(g)+B(g) xC(g) H = QKJ/mol回答下列问题：（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号） 化学反应速率：v(A)=3v(B) 混合气体的密度保持不变 有 3molA 消耗的同时有 1molB 生成 C 的浓度保持不变（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则 Q 0（填“”或“ ”）试卷第 14 页，总 15 页（3）向甲中通入 6molA 和 2molB，向乙中通入 1.5molA、0.5mol
16、B 和 3molC，将两容器的温度恒定在 770K，使反应 3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数均为 0.2 。 若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量相等，则 x= ； 平衡时甲中 A 的体积分数为 ； 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为 （1）pH3 的盐酸 a L，分别与下列 3 种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：pH11 的氨水 b L； 物质的量浓度为 110-3 mol/L 氨水 c L；c(OH -)110 -3 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液 d L；试判断 a、b、c、d 的大小关系正确的是 Aabcd Bba
17、 dc Ccadb Dcadb（2）已知室温的条件下，pH 均为 5 的 H2SO4 溶液和 NH4Cl 溶液， 两溶液中 c（H +） c（OH -）=_；各取 5mL 上述溶液，分别加水稀释至 50mL，pH 较大的是_溶液；各取 5mL 上述溶液，分别加热到 90，pH 较小的是_溶液。（3）同浓度的下列溶液：NH 4Al(SO4)2；NH 4Cl；NH 3H2O；CH 3COONH4，其中 c(NH4+) 由大到小的顺序是： (填编号) 。一定温度下的难溶电解质 AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp=cm（A n+）c n（B m） ，称为难溶电解质的溶度积。（1
18、）在 25，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是；（2）下列叙述不正确的是 （填字母）A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B25时，AgCl 固体在等物质的量浓度 NaCl、CaCl 2 溶液中的溶度积相同。C25时，饱和 AgCl、AgI 、Ag 2S 溶液中所含 Ag+的浓度相同60已知：N 2（g）3H 2（g） 2NH3（g）H92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：(1)450时，往一个 2L 的密闭容器中充入 2. 6mol H2和 1mol N2， 反应过程中对 NH3的浓度进行检测，得到的
19、数据如下表所示：时间/min 5 10 15 20 25 30c(NH3)/molL1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 5 min 内，消耗 N2的平均反应速率为_，此条件下该反应的化学平衡常数K=_；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入 H2、N 2和 NH3各 2mol，此时该反应的 v（N 2） 正 _v（N 2） 逆 （填写“” 、 “=”或“ c 3=1.20 molL1（4）吸热 实验 4 和 1 比较，温度升高，A 的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应 （5）4 （6） 根据图 2 得出：T 2T1 升高温度 Y 的百分含量降低平衡正
20、向移动。 （3）0.1 mol/(L min) （4）变大 （5） 加入催化剂 a c 54 （1）40 ， （2）快， 实验 3 比实验 1 的温度高，反应速率快（3）实验 3 中 A 的转化率大些（分解的 A 多些） ，正反应吸收热量多。55 (1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2) 0.03 (3) 平 衡 d a56 （ 1）b 放热 （2）AB （3 ）0.15molL -1min-1 12 减小 （4 ）(5) 量热计 CH3OH(g)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H 280.9kJ/mol57 （1）x+yz（2）逆反应方向( 或向左移动)(3
21、）固或液（4）放热 (1)40% (2) (3)2.6a58（1）2.25， 0.5 （2） x：y=1:3 a=b+0.4 0.4a1.3 逆，压强从 4105Pa 到 6105Pa 时，增加为原来的 1.5 倍，而 c（D）6/40.085mol/L0.128 mol/L0.126，所以实际平衡向逆反应方向移动。正59.（1）；（2）大于；（3）2； 0.6（1 分） ；8/5(1)D（2） 110-14 （2） H2SO4 、NH 4Cl （3） 先出现黄色沉淀，最后出现黑色沉淀 C本卷由【在线组卷网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 2 页60(1)0.008mol.L 1 .min-1 ; 0.1; C E (2 分) CD (2)B 0.1a0.3 ( I )3a=b+0.3（）c 2/(ab3)=0.1 (3) +1530 kJ/mol
