1、元素周期表,元素周期表的编排原则,依元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,再把最外层电子数相同的元素，按电子层递增的顺序由上而下排成纵行,这样而得到的表叫做元素周期表。,门捷列夫的元素周期表,现在使用的元素周期表：,原子序数核电荷数质子数=核外电子数,一、元素周期表,1.周期, 定义具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行，称为一个周期。, 周期表中的周期数及表示方法,共7个周期，其周期序数从上到下分别用1、2、3、4、5、6、7标记。,周期序数电子层数, 周期的有关知识周期数与元素原子结构的关系同周期内，(除第一周期和第七周期外）每一
2、周期从左到右随着元素原子序数的递增，原 子核外最外层电子数从1个递增到8个，达到稳定的电子层结构。,镧系元素：第6周期中的57号镧（La）到71号镥（Lu），共15种原子的电子层结构和性质十分相似的元素的总称。,2.族 定义：元素周期表中的一个或几个纵行称为一族。, 周期表中的族数及表示方法,主族：由短周期和长周期元素共同构成的族。 其族序数从左到右用A、A、 A、A、A、A、A表示。 （ 7个）,副族：完全由长周期元素构成的族。其族序数从左到右用B、B、B、B、B、B、B 表示。 （7个）,第VIII族：1个（8、9、10三个纵行）,0族：1个（稀有气体元素）,注意,仔细观察这张元素周期表，
3、你还能发现什么吗？,（3）族的有关知识主族内元素原子结构的特点同主族内，每个元素原子核外最外层电子数相同;同主族内，从上到下，随着原子序数的增加 （数字不连续），原子的电子层数递增。,主族族序数最外层电子数,小 结：,7个（7个横行）,3个（第1、2、3周期）3个（第4、5、6周期）1个（第7周期）,16个（18纵行）,主族： 副族： 第VIII族：0族：,周期表,周期序数电子层数 主族族序数最外层电子数,周期：,族：,短周期：,长周期：,不完全周期：,7个,7个,1个,1个,(用A、A等表示),(用B、B等表示),(有3个纵行),课堂练习,1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断其位于
4、第几周期？第几族？,X,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第一主族,第五周期第七主族,2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ）A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量的最外层电子数D. 电子层数的次外层电子数,B,某元素原子最外层上只有2个电子，该元素（ ）A. 一定是金属元素 B.一定是过渡元素C. 一定是 A族元素 D. 可能是金属也可能不是金属,D,已知a为 A族元素，b为 A族元素，它们的原子序数分别为m和n， 且a、b为同一周期，下列关系式必定错误的是（ ）A. n=m+10 B. n=m+1C. n=m+11 D. n=m+25
5、,C,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果,周期序数电子层数 主族族序数最外层电子数,2,3,1,二 元素的性质与元素在周期表中的位置的关系,1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系, 同一周期从左到右的元素金属性渐弱，非金属性渐强, 同一主族从上到下的元素金属性渐强，非金属性渐弱, 金属、非金属分界线附近的元素 同时表现出一定的金属性和非金属性,2. 元素化合价与元素在周期表中的位置的关系,主族序数最外层电子数主族元素最高正价,价电子：元素原子的最外层的电子,小结,课堂练习,1. 下列元素中最容易和氢气化合的是（ ）A.硫 B.氯 C.磷 D.碘 下
6、列关于元素周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势 的叙述错误的是（ ）A.最高正价依次升高 B.原子半径逐渐增大C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.最高价氧化物对应的化合物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 3. 短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是_与水反应最剧烈的非金属是_地壳中含量最多的元素是_最高价氧化物既能与盐酸又能与烧碱反应的是_,B,B,Na,F,O,Al2O3,lt,复习练习,电子层数相同，原子序数越大 原子半径 _ 原子核对核外电 子吸引力_,失电子能力_ 得电子能力_,金属性_ 非金属性_,2. 电子层数越多 原子半径_ 原子核对核外电子吸引力_,失电子能力_ 得电子能力_,金属性_
7、 非金属性_,越小,越强,越大,越弱,3. 原子序数核电荷数_周期序数_主族族序数_,质子数,电子层数,最外层电子数,已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与非金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来。,原子序数核电荷数,核电荷数：FONCBBeLi,同一周期从左到右的元素金属性渐弱，非金属性渐强,已知下列元素的原子结构示意图，判断它们的金属性与非金属性强弱，按由强到弱的顺序排列出来,电子层数：CsRbKNaLi,同一主族从上到下的元素金属性渐强，非金属性渐弱,+,2,1,元素金属性和非金属性的递变,练 习,稳定性强弱：HCl_H2S， NH3_PH3 酸性强弱： H3PO4H2SO4 ，
8、 HClO4HBrO4 碱性强弱： KOH_NaOH_Mg(OH)2,讨论及小结：,周期表之最,非金属性最强的元素是F 稳定性最强的气态氢化物是HF 酸性最强的最高价氧化物的水化物是HClO4金属性最强的元素是Cs 碱性最强的最高价氧化物的水化物是CsOH,二 、元素性质与原子结构,Rb,二、元素的性质与原子结构,1.碱金属元素,碱金属元素,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,最外 层都 有1个 电子,核电荷数逐渐增多,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,碱金属元素的化学性质,递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大,相同点： 最外层都有1
9、个电子,相似性： 容易失去1个电子，单质 表现出很强的还原性,递变性： 原子核对最外层电子的吸引能力减弱 从Li-Cs越来越容易失去电子 金属性逐渐增强,【科学探究】 P5,实验1钾在空气中燃烧将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象，并对比钠在空气中的燃烧。 实验2钠、钾在烧杯中与水反应在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象，并对比钠与水的反应。,【科学探究】 P5,生成淡黄色的固体，并产生黄色火焰,浮、熔、游、 响、红,比钠要剧烈 产生紫色火焰,反应要比钠剧烈 现象：浮、熔、燃、游、响、红,碱金属元素的单
10、质的性质：,1、与非金属单质的反应：,4Na+O2=2Na2O,（氧化钠）,4K+O2=2K2O,（氧化钾）,4Li+O2=2Li2O,（氧化锂）,点燃,2Na+O2=Na2O2,点燃,（过氧化钠）,2K+O2=K2O2,（过氧化钾）,K+O2=KO2,（超氧化钾）,Rb、Cs遇空气即燃烧,2、与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,(反应特点:浮,熔,游,响,红),2Li+2H2O=2LiOH+H2,(比钠更剧烈),(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化),碱金属元素的单质的性质：,Rb、Cs遇水即燃烧爆炸,碱金属元素的物理性质,柔
11、软,小,低,好,逐渐变大（K例外）,逐渐降低,2.卤族元素,P7学与问,氟,氯,溴,碘,核电荷数,电子层排布,元素符号,F,Cl,Br,I,9,17,35,53,2,7,2,8,7,2,8,18,7,2,8,18,18,7,卤素,卤族元素的化学性质,递变性： 核电荷数逐渐增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大,相同点： 最外层都有7个电子,相似性： 容易得到1个电子，单质 表现出很强的氧化性,递变性： 原子核吸引电子的能力减弱 从F-I 越来越难得到电子 非金属性逐渐减弱,1. 卤素单质与氢气反应,卤素单质与氢气反应： 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,
12、实验1将少量氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后注入少量四氯化碳，振荡。观察,实验2 将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,2. 单质间的置换反应,Cl22KI=2KClI2,Cl22NaBr=2NaClBr2,Br22KI=2KBr I2,对于同族元素而言,核电荷数逐渐增多,电子层数依次增加,得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,从上到下,对于同周期元素而言,核电荷数逐渐增多,电子层数不变,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,从左到右,
13、三 核素 同位素,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1. 元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。,同种元素原子的原子核中，质子数相同，中子数不一定相同,2. 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的原子互称为同位素，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。,lt,4. 注意事项, 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；, 同一种元素，可有若干种不同的核素；, 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；, 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化
14、学性质基本相同；, 符号既表示一个具体的原子，又表示一种核素；, 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；, 同位素是同一元素不同核素之间的互称不指具体的原子。,5. 同位素的用途,可作核燃料、金属探伤、辐射育种、临床治癌、环保治污、消除静电、食物保鲜和示踪原子等。,以下为同位素的是（ ）A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和 下列叙述正确的是（ ）A. 所有元素的原子核均由质子和中子构成B. 是一种同位素C. 铀有三种同位素，即有三种铀原子D. 核素就是元素、 、 、 、 、 中，_和_互为同位素；_和_质量数相等，但不能互称同位素；_和_中
15、子数相等，但质子数不相等，不是同一种元素 .,D,C,课堂练习,四 元素周期律的元素周期表的意义,元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元 素性质与它的原子结构的关系,在哲学方面 论证了事物变化的量变引起质变的规律性反映了元素间的内在联系；加深了对物质世界对立统一规律的认识。,在生产方面用于农药合成；选择半导体材料；催化剂的选择；特种合金材料的制取；矿物的寻找。,填表：,1,1H,三种不同的氢原子,1,解： 氯元素的相对原子质量34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.45,118号元素原子结构示意图,zq,同位素的两个特征：1.同位素的质量数虽然不同（中子数 不同），但化学性质基本相同2.在天然存在的某种元素里，不论是 游离态还是化合态，同位素原子所占的 百分比一般是不变的。,
