1、1第三单元 物质构成的奥秘 课题 2 原子的结构第 1 课时 学习目标：1.知道原子的构成,以及构成原子的粒子之间的关系。2.了解原子核外的电子是分层排布的。(重点)自主学习：知识点一:原子的构成1.原子是由居于原子中心的_与_构成的。2.原子核是由_与_构成的。3.每个质子带_ _电荷,每个电子带_ _电荷,中子_电荷。4.在原子中, _ _= _ _= _ _,但质子数不一定等于中子数。知识点二:核外电子排布1.原子的核外电子是_排布的,原子的原子核外电子最少只有_,最多有_,最外层电子数不超过_(只有一层的,电子不超过_)。2.原子结构示意图中,圆圈及圈内的数字表示_ _ _,弧线表示_
2、 _,弧线上面的数字表示 _ _ _ 。3.最外层电子数:稀有气体原子一般是_个(氦为_个);金属原子一般_ 4 个;非金属原子一般都多于 4 个。答案：知识点一:原子的构成1. 原子核 核外电子 2. 质子 中子 3. 1 个单位的正 1 个单位的负 不带 4. 核电荷数 核内质子数 核外电子数 知识点二:核外电子排布1. 分层 一层 七层 8 个 2 个 2. 原子核以及核内的质子数 电子层 该电子层上的电子数 3. 8 2 少于 合作探究：探究问题:原子的构成仔细观察下列表格中几种原子的构成,回答下列问题。原子种类 质子数 中子数 核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠
3、11 12 11氯 17 18 17(1)不同种类的原子之间的区别是_,是否所有原子都含有质子、中子、电子:_。(2)质子、中子、电子在数量上的关系是_。 答案：(1) 核内的质子数不同 否(如氢原子) (2) 核电荷数=核内质子数=核外电子数学习小结：1.原子 (带 1个单位的 )原子核 (不带电) (带 1个单位的 )2.核电荷数=_=_ 答案：21. 电子 负电荷中子质子 正电荷2. 核内质子数 核外电子数学习误区提示：1.质子数相同的原子不一定是同种原子。原子核内的质子数相同,但中子数不一定相同。质子数相同的原子属于同类原子。2.并不是所有的原子中都有中子。3.原子的最外层电子数与原子
4、的化学性质有密切的关系。第 2 课时 学习目标：1.能说出离子的形成过程。(重点)2.能说出相对原子质量的概念。自主学习：知识点一:离子1.原子得到电子或失去电子后,原本对外不显电性变成整体带上电荷,我们把带电的原子叫做_,带正电的原子叫_,带负电的原子叫_。2.构成物质的粒子,除了_和_,还有_,例如,氯化钠由_构成。知识点二:相对原子质量1.原子质量主要集中在_。2.相对原子质量:_。3.在相对原子质量的测定中作出了巨大贡献的中国科学家是_。答案：知识点一:离子1. 离子 阳离子 阴离子 2. 分子 原子 离子 钠离子和氯离子 知识点二:相对原子质量1. 原子核上 2. 以一种碳原子质量的
5、 1/12 为标准,其他原子与它相比较所得的比 3. 张青莲 合作探究：探究问题一:离子1.元素的最外层电子数与元素的性质的关系 元素分布 最外层电子数 得失电子 化学性质稀有气体元素 8 个(氦为_个) 不易得失,相对稳定 _ 金属元素 一般_4 个 易_最外层电子 不稳定非金属元素 一般_4 个 易_电子 不稳定从上表可以得出元素的_决定了元素的化学性质。2.分析下图,回答问题。(1)在化学反应中,钠原子易失去最外层的_个电子,形成带_个单位_的离子,氯原子易得到_个电子,形成带_个单位_的离子。(2)因得失电子而带电的原子叫_。如 Na+、Mg 2+Al3+、Cl -、O 2-等。(3)
6、 离子 :带正电的原子,质子数 电子数 :带负电的原子,质子数 电子数 (4)表示方法:在元素符号(或原子团)_标明离子所带的电荷,数值在_,正、负号在_。离子带 1 个3单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时,“1”省略不写。探究问题二:相对原子质量1.已知:1 个碳原子的质量为 1.99310-26kg;1 个氢原子的质量为 1.6710-27kg;1 个氧原子的质量为2.65710-26kg。请你根据相对原子质量的定义计算氢和氧的相对原子质量:氢_,氧_。 2.仔细观察,找规律填表并归纳结论。原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8
7、 8 16钠 11 11 23氯 17 18 35铁 26 30结论:(1)不同种类的原子,其质子数不同。(2) _。(3) _。(4) _。3.请你查出下列原子的相对原子质量:钡_、铁_、铜_、硅_。答案：探究问题一:离子1. 元素分布 最外层电子数 得失电子 化学性质稀有气体元素 8 个(氦为_2 个) 不易得失,相对稳定 _稳定 _ 金属元素 一般_少于_4 个 易_失去_最外层电子 不稳定非金属元素 一般_多于_4 个 易_得到_电子 不稳定原子最外层电子数2. (1) 1 1 正电荷 1 1 负电荷 (2) 离子 (3) 阳离子 阴离子 (4) 右上角 前 后探究问题二:相对原子质量1. 1 162. 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23氯 17 18 17 35铁 26 30 26 56 (2) 在原子中,质子数=核外电子数(3) 相对原子质量=质子数+中子数4(4) 有的原子没有中子 3. 137 56 63.5 28 学习误区提示：1.质子数相同的原子和离子的化学性质不同;粒子的最外层电子 数不同,化学性质也不同。2.原子变为离子时,电子层数不一定发生变化;金属原子失去最 外层电子变为阳离子时,电子层数减少;非金属原子得到电子 变为阴离子时,电子层数不变。
