1、第8部分 重要的定量实验,配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定：实验原理、实验仪器、实验步骤,误差分析,第9部分 综合实验,第9部分 综合实验,考什么,怎么考,如何答,考试说明,高考题题面题型,知识点 能力要求,呈现方式,解题的思维流程表达： 答题易错点,定量实验,定性实验,制备实验,原理实验,气压实验,例1为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），某学生设计了实验装置如图：（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1）（2）准确称取一定量纯碱（设为W0），并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量（设为W2）。设学生导出的计算公式为：N
2、a2CO3的质量分数,第9部分 综合实验定量实验,例1为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），某学生设计了实验装置如图：（1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1）（2）准确称取一定量纯碱（设为W0），并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量（设为W2）。设学生导出的计算公式为Na2CO3的质量分数,（1）W2-W1表示什么？,对实验方案的理解,（2）准确称取一定量纯碱（设为W0），并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量（设为W2）。设学生导出的计算公式为Na2CO3的质量分数,（2）如果不计称量
3、误差，该生的实验结果有无明显误差？请简要说明根据并提出补救措施。,对实验方案的评价,W2-W1表示干燥管中吸收的CO2的质量。若要准确计算Na2CO3的质量分数，则生成的CO2必须全部被干燥管吸收，且干燥管的增重量不能包括有其他杂质，而实验烧瓶上方会留有一部分CO2不能被吸收，同时干燥管中增重量有一部分为CO2所带水气，前者使测定结果偏低，后者使测定结果偏高，其中以前者为主要。因此实验结果偏小。,（3）请再设计两种其他的测定方案，并填写表中空白。可选择的主要仪器：托盘天平；烧杯；玻璃棒；铁架台、漏斗（过滤器）；干燥管；酒精灯；烧瓶；蒸发皿。供选择的试剂：aCaCl2溶液；b稀硝酸；cAgNO3
4、溶液；d碱石灰；e稀盐酸,实验方案再设计,可选择的主要仪器：托盘天平；烧杯；玻璃棒；铁架台、漏斗（过滤器）；干燥管；酒精灯；烧瓶；蒸发皿。供选择的试剂：aCaCl2溶液；b稀硝酸；cAgNO3溶液；d碱石灰；e稀盐酸,可选择的主要仪器：托盘天平；烧杯；玻璃棒；铁架台、漏斗（过滤器）；干燥管；酒精灯；烧瓶；蒸发皿。供选择的试剂：aCaCl2溶液；b稀硝酸；cAgNO3溶液；d碱石灰；e稀盐酸,AgNO3+NaCl = NaNO3+AgCl58.5 143.558.5x/143.4 x,2AgNO3+Na2CO3 =2NaNO3+Ag2CO3 106 276106y/276 y,2HCl+Na2C
5、O3 = 2NaCl+CO2+H2O m,明确,实验目的,实验药品,实验装置,分析 明确,实验原理,干扰因素,找出 排除,反应过程 实验过程,解题思维流程,化学综合实验题常见的干扰因素：杂质的存在,（2）反应过程中生成的杂质。,（3）环境中存在的对实现实验目的有干扰的杂质（如O2 CO2),（1）药品原料中的杂质。,理解已知实验方案，设计新的实验方案,设计、评价实验方案的原则：,科学性、可行性、简约性、安全性,例2某小组同学将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中发现生成了蓝色沉淀，甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中Cu
6、CO3的质量分数。已知： CuCO3和Cu(OH)2 均为蓝色，难溶于水；,装置中和环境中CO2气体及反应生成的H2O,（1）按照甲同学的观点，发生的反应属于4种基本反应类型中的_。（2）乙同学利用下图所示装置进行测定。,复分解反应,在研究沉淀物组成之前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_、洗涤、干燥。装置E中碱石灰的作用是_。实验过程中有以下操作步骤：a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4 ，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同）_。若未进行步骤_， 将使测量结果偏低。,过滤,防止空气中CO2和水蒸气进入装置D,cab,b,若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为_。,CuCO3-CO2,124 44,x n,
