1、三个定量实验及误差分析,玉溪师院附中 张运鸿,1、溶液配制必不可少的仪器：,容量瓶,烧杯,玻棒,胶头滴管,托盘天平、药匙（固体）,量筒（液体）,一、物质的量浓度溶液的配制,2、溶液的配制步骤：,、计算,、称量,固体“称”；液体“量”。,、溶解,、移液,移液要用玻棒引流。,、洗涤,要用蒸馏水洗涤小烧杯23次，且必须把洗液倒入容量瓶。,、定容,当离刻度线23cm时，改用胶头滴管，最后摇匀。,3、溶液配制的误差分析：,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,偏低,偏高,无影响,二、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定,1、必不可少的仪器：,坩埚,天平,酒精灯,泥三角,玻棒,三脚架,坩埚钳,药匙,研钵,干
2、燥器,2、实验步骤：,“四称”、“两热”,、加热至白,、称坩埚及晶体（W2 g）,、称坩埚（W1 g）,、冷却称重（W3 g）,、计算(设化学式为CuSO4xH2O）,、冷却称重（两次称量误差不得超过0.1g）,、再加热,3、误差分析：,在ag坩埚中加入bg硫酸铜晶体，加热使之全部变成白色，将其放入干燥器内冷却至恒重，称重为cg。,偏高,偏低,偏高,偏高,偏低,偏低,偏高,三、酸碱中和滴定,1、中和滴定必不可少的仪器：,烧杯等,滴定管（酸、碱式）,锥形瓶,滴定台一套,25mL移液管,2、 实 验 步 骤：,、验漏、洗涤、润洗,、装液,、调零、赶气泡、记录,、精确移取待测液于锥形瓶,已知浓度的装
3、入滴定管，待测浓度的装入锥形瓶,、滴入23滴指示剂,、滴定操作,、眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化,、终点判断、记录,当滴入最后一滴标准液，溶液颜色发生突变，且半分钟不再变化。,3、滴定的误差分析：,决定误差原因：,其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) “读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。,已知,已知,读数,以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,偏大,偏大,偏大,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,无影响,无影响,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏小,偏小,同学们 再见,
