1、14.2 化学反应中的质量关系一选择题1某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ）AC、O BH、O CC、H DC、H、O2FeS 2常用于在接触法制硫酸过程中产生 SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O2 2X+8SO2，则 X 的化学式为（ ）AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 DFeSO 43科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放该反应前后发生变化的是（ ）A元素的种类 B碳原子的数目C氢元素的化合价 D纳米镍粒子的化学性质4在催化剂并加
2、热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O2 4X+6H2O，则 X 的化学式是（ ）AN 2 BN 2O CNO DNO 25一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）AX 的值为 22B该反应属于置换反应CW 由碳、氢两种元素组成DW 中碳、氢元素原子个数比为 1：46将 16gA 和足量 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，16gA 完全反应后生成 12gC 和 8gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D4：17三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变
3、化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应中 CaO 为催化剂B该反应是复分解反应2C反应后容器中固体质量减少D反应后容器中氧元素质量分数增大8如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（ ）Aa+bc+d Bca+b Ca+b c Dc a+b9物质 X 的化学式为 H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O+cCO 2+dY取 90g X，在 t完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 18g，另取 90gX，在 t完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO 和 NaOH 的固体混合物） ，碱石灰增重 62g，则下列说法不正确的是（已知气体 Y 不与
4、浓硫酸或碱石灰发生反应） （ ）ACO 2的质量为 44g B气体 Y 的质量为 28gC气体 Y 可能为甲烷 D方程式中 b 和 c 的比为 1：110把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量（g）7.6 2.0 0.2 0反应后的质量（g）3.2 X 5.8 0.4AX=0.4B丁一定是单质C甲和乙是反应物D反应中的甲、丙发生改变的质量比是 11：1411由乙炔（C 2H2） 、乙烯（C 2H4） 、乙烷（C 2H6）组成的混合物 28g，在足量的氧气中燃烧，生成 3
5、6gH2O 和一定质量的 CO2，混合物中 C2H2、C 2H4、C 2H6的分子个数比可能为（ ）A3：2：3 B3：2：1 C1：2：3 D6：3：212 “气体烙铁”是一种气体 X 为燃料的加热仪器，加热温度可达 1300，反应的化学方程式为 2X+13O2 8CO2+10H2O，燃料 X 的化学式为（ ）AC 3H8 BC 4H10 CCH 3OH DC 2H5OH13下列实验能验证质量守恒定律的是（ ）3A镁条在空气中燃烧前后质量的测定 B氯化钡溶液与稀硫酸溶液反应前后质量的测定C锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定 D蜡烛燃烧前后质量的测定14已知 M、N 在一定条件下，能发生反应：M+
6、2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ）A若 M、N、P、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q 可能含有同一种元素C若 P、Q 都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若 16g M 和 64g N 能恰好完全反应，则 M、N 的相对分子质量之比为 1：215硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO 3 2Ag+2X+O 2根据质量守恒定律，推测 X 是（ ）AN 2O BNO 2 CN 2O5 DNO二填空题16现有 6.4g 未知物和氧气充分反应，经测定生成 4.4g 二氧化碳、2.8g 一氧化碳和 7.2g水，求出该未知分子中所含原子的最简个数比 17
7、在一个密闭容器中有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：物质 A B C D反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0反应后待测的 B 的质量是 克，该反应所属的基本反应类型是 18在反应 2A+2BC+2D 中，A、B、C 的质量比为 5：2：3现有 15gA 与足量的 B 反应，可生成 gD；若已知 C 的相对分子质量为 m，则 D 的相对分子质量为 19 “联合制碱法”的化学方程式为：NaCl+H 2O+NH3+CO2X+NH 4Cl，X 的化学式为 ；一定条件下，2.3g 乙醇与 4.0gO2恰好完全反应，生
8、成 2.7gH2O、2.2gCO 2和物质 Y，则 Y 的质量为 ；Y 的化学式为 20地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 元素高纯度的单质硅是计算机的核心材料，工业上制取单质硅的第一步反应的化学方程式为：SiO 2+2C Si+2R，其中 R 的化学式为 ；该反应属于基本反应类型中的 反应21一定条件下，5.6gC 2H4与 17.6gO2恰好完全反应，生成 7.2gH2O、13.2gCO 2和物质X则 X 的质量为 ，该反应中 C2H4与 X 的化学计量数之比为 三实验探究题22化学是以实验为基础的科学，根据实验 1、实验 2 回答下列问题：4（1）实验 1 的实验目的是 ，当锥形瓶中
9、恰好完全反应时现象是 ，图中所示称量的质量是 g（2）实验 2 中可观察到铜丝表面的现象是 ，可得出的结论是 23物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律（1）甲组研究了反应：2H 2+O2 2H2O，他们从该反应中获取的信息有：该反应的反应物是氢气和氧气；该化学反应的条件是点燃；在化学反应前后元素种类和原子个数不变； ； （2）乙、丙两组同学分别设计了如下实验，如图 1 中试剂混合前后物质的总质量分别表示为 m（前） 、m（后） 请根据图 1 所示回答：乙组实验中，m（前）m（后） ，原因是 ，若所用试剂不变，改进的方法是 ；丙组实验中，m（
10、前）=m（后） ，乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 （3）丁组同学研究了物质 W 的组成一定条件下，W 在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图 2 所示：其中，x= g，W 的化学式是 524某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：实验：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量实验：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量实验：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量数据如表：编号 实验 实验
11、 实验反应前/g 4.8 112.6 118.4反应后/g 8.0 112.4 118.4（1）在实验中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释 ；（2）这三个实验中，实验正确反映了反应物与生成物之间的质量关系请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因 ；（3）实验、不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路 25质量守恒定律是初中化学的一个重要定律，请回答下列问题（1）如图所示四种实验装置不能用于验证质量守恒定律 （2）某同学用柠檬酸（C 6H8O7）和小苏打（NaHCO 3）来配制果味饮料配制果味饮料发生如下反应，请将反应的
12、化学方程式补充完整3NaHCO3+C6H8O7C 6H5O7Na3+ +3CO 2（3）一定量木炭与一定量氧气在密闭容器中恰好完全反应，则参加反应的木炭与氧气质量之比在 范围内，将有 CO 生成26为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验实验步骤如下：先分别称量装置中蜡烛、装置、装置的质量按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从 a 导管抽气一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置中蜡烛、装置、装置的质量 （提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如表6蜡烛 装置 装置反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2反应后
13、的质量/g 14.4 184.1 216（1）该实验中测得水的质量为 g，二氧化碳的质量为 g（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 （3）理论上，装置和装置增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 （4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？ （填“能”或“不能” ） ，理由是 27如图的甲、乙两图均为测定质量守恒的实验，请回答：（1）若用乙图做实验， 将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将玻璃管下端接触到白磷之后的现象是 ；（2）和甲图比较，乙图实验装置设计的特点有 ；（3）把乙装置中的导管改短，如果将药品换成碳酸钠和盐酸，
14、反应前调平天平反应后将装置放回天平后，天平指针指向 （填“中间” 、左” 、 “右” ） ，产生此现象的原因是 28初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式） （1）按图连接好实验装置检查装置气密性的方法是 （2）反应过程中末端导管必须插入试管 A 的水中，目的是 7（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞 k 并通入 N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物（4）数据记录如下：空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管与钙的质量 m1/g 硬玻璃管与产物的质量 m2/g114.8g 120.8g 122.2计算得到化学式（实验式）Ca xN2，
15、其中 x= 若通入的 N2中混有少量 O2，如上计算得到的 x 3（填写“” 、 “=”、 “” ） ，判断依据是： 29如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为 m 前 、混合后质量均为 m 后 ）：（1）甲组能观察到的实验现象为： ，甲组药品混合前、后质量关系为：m 前 m 后 ，请解释原因 ，该实验若试剂不变，应如何改进此装置 ；（2）乙组药品混合前、后质量关系为：m 前 =m 后 ，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 ；（3）使用上述实验装置，请你选择另外方案进行实验，既有明显现象
16、又能达到实验目的，所选的药品可以是 和 （填化学式） 30质量守恒定律的内容为：“在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和” （1）有气体参加、有气体生成的反应，一般不能用于直接验证质量守恒定律，如图中的 （2）没有发生化学反应的，也不能用于验证质量守恒定律，如图中的 CC 烧杯中两种物质不发生化学反应的理由是什么？8参考答案与解析一选择题1 （2016贺州）某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ）AC、O BH、O CC、H DC、H、O【分析】根据质量守 恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断【解答】解：生成物二
17、氧化碳、水中含有 C，H，O 元素，则反应物中也一定含有这三种元素物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由 O 元素组成，则 C，H 一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有 O 元素故这种物质中一定含有含 C 和 H，可能含 O故选：C【点评】本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小利用质量守恒定律可以推断物质的组成2 （2016衡阳）FeS 2常用于在接触法制硫酸过程中产生 SO2，其化学方程式为：4FeS2+11O2 2X+8SO2，则 X 的化学式为（ ）AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 DFeSO 4【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由
18、反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O2 2X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为 4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为 0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 4 个铁原子和 6 个氧原子，则每个 X 分子由 2 个铁原子和 3 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 Fe2O3故选：B【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键3 （2016舟山）科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术
19、以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放该反应前后发生变化的是（ ）A元素的种类 B碳原子的数目C氢元素的化合价 D纳米镍粒子的化学性质【分析】根据质量守恒定律并结合化合价原则进行分析判断即可【解答】解：A、根据质量守恒定律可知 ，反应前后元素的种类不变，故选项错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后碳原子的数目不变，故选项错误；C、根据化合价原则可知，反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后甲烷中氢元素的化合价为+1 价，故选项正确；D、反应中，纳米镍粒子为催化剂，化学性质不变，故选项错误故选 C【点评】此题难度 不大，掌握质量守恒定律的有关知识以
20、及化合价原则等即可顺利解答94 （2016齐齐哈尔）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为 4NH3+5O2 4X+6H2O，则 X 的化学式是（ ）AN 2 BN 2O CNO DNO 2【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O2 4X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为 4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为 0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则 4X分子中含有 4 个氮
21、原子和 4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个氮原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NO故选：C【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键5 （2016盐城）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ）AX 的值为 22B该反应属于置换反应CW 由碳、氢两种元素组成DW 中碳、氢元素原子个数比为 1：4【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式
22、，判断反应的类型据此回答问题即可【解答】解：由于四种物质中 W 和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是 10g1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是 20g9g=11g；此反应的表达式可表示为 W+O2CO 2+H2OA、X 的值为 11，错误；B、由于该反应的表达式是 W+O2CO 2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出 W 中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元
23、素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g =8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g =8g，两者的质量和为 16g，而参加反应的氧气的质量 20g8g=12g，所以可判断 W 中含有氧元素，错误；D、W 中碳、氢元素原子个数比为： ： =1：4，正确10故选 D【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂6 （2016永州）将 16gA 和足量 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，16gA 完全反应后生成12gC 和 8gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D4
24、：1【分析】由题意可知，反应物是 A 和 B，生成物是 C 和 D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的 B 的质量，进而求出参加反应的 A 和 B 的质量比【解答】解：16gA 完全反应后生成 12gC 和 8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的 B 的质量为 12g+8g16g=4g，故参加反应的 A 和 B 的质量比是 16g：4g=4：1故选 D【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想7 （2016厦门）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应中 CaO 为催化剂B该反应是复分解反应C反应后容器中固体质量减少D反应后
25、容器中氧元素质量分数增大【分析】由三种物质在密闭容器这个反应前后质量比例的变化，确定是反应物还是生成物，进而进而可以确定反应类型【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都增加了，是生成物，碳酸钙的质量减小了，是反应物，该反应是碳酸钙高温分解成二氧化碳和氧化钙的反应；A、氧化钙在反应中不是催化剂，是生成物，该选项说法不正确；B、该反应中反应物为一种，生成物为两种，符合分解反应的定义，该选项说法不正确；C、该反应是一种固体反应物生成一种固体和一种气体的反应，故反应后固体质量减少，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变可知，反应后容器中的氧元素质量分数不变，该选项说法不正
26、确故选：C【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中质量比例的变化，灵活运用质量守恒定律8 （2016漳州）如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（ ）11Aa+bc+d Bca+b Ca+b c Dc a+b【分析】我们知道在化学反应进行的过程中，反应物的质量将不断减少，而生成物则不断增多，因此如果我们发现一种物质的质量随着反应的进行在不断增加，我们就可以判断该物质是此反应的生成物，若某物质随反应的进行在不断减少，则该物质是此反应的反应物，若某物质随反应的进行而质量不变的，则该物质可能是此反应的催化剂或者与该反应无关【解答】解：
27、由图可知，a、b 反应后减少，故为反应物，c 反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故可能为催化剂，综合四个选项可知 C 正确故选 C【点评】本题是考查反应物或生成物的判定，只要抓住反应中质量增加的为生成物，质量减少的为生成物即可正确解答本题9 （2016南通）物质 X 的化学式为 H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O+cCO 2+dY取 90g X，在 t完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重 18g，另取 90gX，在 t完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO 和 NaOH 的固体混合物） ，碱石灰增重 62g，则下列说法不正确的是（已知气体 Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反
28、应） （ ）ACO 2的质量为 44g B气体 Y 的质量为 28gC气体 Y 可能为甲烷 D方程式中 b 和 c 的比为 1：1【分析】根据浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳来分析解答本题；【解答】解：浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解 X 生成的二氧化碳的质量为：62g18g=44g，故 A 正确；根据质量守恒定律，反应物 X 的质量等于生成的水、二氧化碳和 Y 的质量总和，故生成气体 Y 的质量为：90g62g=28g，故 B 正确；根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为：18b：44c=18g：44g，可得b：c
29、=1：1；故 D 正确；X 中 H、C 原子个数比为 1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为 1：1，其中氢、碳原子个数比为 2：1，则生成 y 分子中 C 原子的个数应大于 H 原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，故 C 错误；答案：C【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，灵活运用质量守恒定律是解题的关键所在10 （2016兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）物质 甲 乙 丙 丁12反应前的质量（g）7.6 2.0 0.2 0反应后的质量（g）3.2 X 5.8 0.4A
30、X=0.4B丁一定是单质C甲和乙是反应物D反应中的甲、丙发生改变的质量比是 11：14【分析】化学变化前后各物质的质量总和不变，利用质量守恒定律，计算出反应后乙物质的质量 X；根据反应后质量增加的物质为生成物、质量减小的物质为反应物，判断反应的发生情况【解答】解：A、X=7.6+2+0.23.25.80.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.63.2）：（5.80.2）=11：14，正确；故选 B【点评】该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，还要求学
31、生具有会从图表中挖掘出有效数据进行处理的能力11 （2016桂林）由乙炔（C 2H2） 、乙烯（C 2H4） 、乙烷（C 2H6）组成的混合物 28g，在足量的氧气中燃烧，生成 36gH2O 和一定质量的 CO2，混合物中 C2H2、C 2H4、C 2H6的分子个数比可能为（ ）A3：2：3 B3：2：1 C1：2：3 D6：3：2【分析】根据反应前后元素种类和质量不变进行分析解答【解答】解：乙炔（C 2H2） 、乙烯（C 2H4） 、乙烷（C 2H6）在足量的氧气中燃烧，产物为水和二氧化碳，水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量，故：36gH2O
32、 中氢元素质量为：36g 100%=4g；28g 混合物中碳元素的质量为：28g4g=24g；故混合物中碳氢原子个数比为：=1：2；乙烯中碳氢原子个数比已经是 1：2，所以与之无关，只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了故选 A【点评】掌握反应前后元素种类和质量不变是解题的关键12 （2016河北） “气体烙铁”是一种气体 X 为燃料的加热仪器，加热温度可达 1300，反应的化学方程式为 2X+13O2 8CO2+10H2O，燃料 X 的化学式为（ ）AC 3H8 BC 4H10 CCH 3OHDC 2H5OH【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反
33、应物 X 的化学式13【解答】解：由 质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+13O2 8CO2+10H2O，反应前氧原子个数为 26，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为 8、20、26、根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 8 个碳原子和 20 个氢原子，则每个 X 分子由 4 个碳原子和 10 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为C4H10故选：B【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键13 （2016毕节市）下列实验能验证质量守恒定律的是（ ）A镁条在空气中燃烧前后质量的测定B氯化钡溶液与稀
34、硫酸溶液反应前后质量的测定C锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定D蜡烛燃烧前后质量的测定【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器【解答】解：A、镁条和氧气反应生成氧化镁，该用密闭的容器，故选项错误；B、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，可以用烧杯等敞口容器，正确；C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，应该用密闭的容器，故选项错误；14D、蜡烛和氧气反应生成二氧
35、化碳和水，二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不可以，故选项错误故选 B【点评】本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变还要注意药品的选择和装置的选择14 （2016黄冈）已知 M、N 在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ）A若 M、N、P、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q 可能含有同一种元素C若 P、Q 都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若 16g M 和 64g N 能恰好完全反应，则 M、N 的相对分子质量之比为 1：2【分析】A、化学反应
36、的实质是分子的破裂和原子的重新组合，可以据此答题；B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成 盐碳酸钠和水分析；C、根据复分解反应的特点分析判断；D、根据方程式列比例求解【解答】解：A、若 M、N、P、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为 1+2=3，故正确；B、M、N、P、Q 有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设 M、N 的相对分子质量分别为 x、y
37、则 M+2N=P+2Qx 2y16g 64g x：y=1：2，故正确；故选：C【点评】本题主要考查反应类型等方面的知识，解答时要理解复分解反应反应的条件15 （2016苏州）硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO 3 2Ag+2X+O 2根据质量守恒定律，推测 X 是（ ）AN 2O BNO 2 CN 2O5 DNO【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2AgNO3 2Ag+O2+2X，推断反应中生成物 X 的分子构成，根据分子的构成确定 X物质的化学式，分析解答即可【解答】解：根据反应的化学方程式 2AgNO3 2Ag+O2+2X，可得知反应前后各原子的个数 为：反
38、应前 反应后银原子 2 215氮原子 2 0氧原子 6 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物 X 的 2 个分子中含有 2 个 N 原子和 4 个O 原子，则每个 X 分子由 1 个 N 原子和 2 个 O 原子构成，物质 X 的化学式为 NO2；故选：B【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是质量守恒定律应用，属基础性知识考查题二填空题16 （2016海南）现有 6.4g 未知物和氧气充分反应，经测定生成 4.4g 二氧化碳、2.8g 一氧化碳和 7.2g 水，求出该未知分子中所含原子的最简个数比 1：4：1 【分析】根据质量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元
39、素之和就是该物质中碳元素的质量；水中氢元素质量就是该物质中氢元素质量，再确定氧元素的质量，再进行分析【解答】解：4.4g 二氧化碳中碳元素质量=4.4g 100%=1.2g；2.8g 一氧化碳中碳元素质量=2.8g 100%=1.2g；7.2g 水中氢元素质量为：7.2g 100%=0.8g；1.2g+1.2g+0.8g=3.2g，则该物质中含有氧元素，氧元素的质量为：6.4g3.2g=3.2g；该未知分子中所含原子的最简个数比：C：H：O= =1：4：1故填：1：4：1【点评】解答本题关键是要知道反应前后元素种类不变，生成物中的碳元素、氢元素就是物质中的碳元素和氢元素17 （2016西宁）在
40、一个密闭容器中有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：物质 A B C D反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0反应后待测的 B 的质量是 2.0 克，该反应所属的基本反应类型是 化合反应 【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物【解答】解：根据质量守恒定律可知，B 物质中的待测数据为6.4g+3.2g+4.0g+2.8g5.2g7.2g2.0g=2.0g；A、B、D 物质反应后质量减少，是反应物；C 物质反应后质量增
41、加，是生成物；因此该反应的反应物有 3 种，生成物有 1 种，该反应属于化合反应；故答案为：2.0；化合反应【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和1618在反应 2A+2BC+2D 中，A、B、C 的质量比为 5：2：3现有 15gA 与足量的 B 反应 ，可生成 12 gD；若已知 C 的相对分子质量为 m，则 D 的相对分子质量为 【分析】根据质量守恒定律考虑本题：参加反应的 A 和 B 的质量和等于生成的 C 和 D 的质量，A、B、C 三种物质的质量比为 5：2：3，所以 A、B、C、D 三种物质的质量比为5：2：3：4 进行解答【
42、解答】解：在 2A+2BC+2D 中，A、B、C 三种物质的质量比为 5：2：3，所以A、B、C、D 三种物质的质量比为 5：2：3：4，所以 A 和 D 质量比为 5：4，所以 15gA 与足量 B 反应生成 D 的质量是 4=12g；C 和 D 的质量为 3：4，设 D 的相对分子质量为 x2A+2BC+2Dm 2x3 4= ，解得 x= 故答案为：12； 【点评】计算相对分子质量时与前面的系数有关，相对分子质量比等于质量比进行列等式19 “联合制碱法”的化学方程式为：NaCl+H 2O+NH3+CO2X+NH 4Cl，X 的化学式为 NaHCO3 ；一定条件下，2.3g 乙醇与 4.0g
43、O2恰好完全反应，生成 2.7gH2O、2.2gCO 2和物质Y，则 Y 的质量为 1.4g ；Y 的化学式为 CO 【分析】根据反应前后原子种类、数目不变，利用反应的化学方程式，判断生成物 X 的分子构成，确定物质 X 的化学式根据反应前后质量总和不变列等式计算出 Y 的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析【解答】解：反应的化学方程式 NaCl+H2O+NH3+CO2X+NH 4Cl，可知可知反应前各原子个数为：反应前 反应后Na 原子 1 0Cl 原子 1 1N 原子 1 1H 原子 5 4C 原子 1 0O 原子 3 0根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成物 X 的一个分子由 1
44、 个钠原子、1 个 H 原子、1 个 C 原子、3 个 O 原子构成，因此可确定物质 X 的化学式可表示为 NaHCO3根据反应前后质量总和不变列等式：2.3g+4.0g=2.7g+2.2g+Y，解得 Y=1.4g；2.3g 乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别为：1.2g 、0.3g、0.8g；2.7gH 2O 中氢氧两种元素的质量分别为：0.3、2.4g；2.2gCO 2中碳氧元素的质量分别是 0.6g、1.6g，则 Y 中含有碳氧元素，质量分别为 0.6g、0.8g，原子个数比为 ： =1：1，因此 Y 是一氧化碳17故填：NaHCO 3；1.4g；CO【点评】根据化学变化前后原子的种类、
45、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定20地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 氧（O） 元素高纯度的单质硅是计算机的核心材料，工业上制取单质硅的第一步反应的化学方程式为：SiO 2+2C Si+2R，其中 R 的化学式为 CO ；该反应属于基本反应类型中的 置换 反应【分析】根据地壳中元素分布，判断地壳中含量最多的元素；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，利用反应的化学方程式，推断出生成物 R 的化学式，并分析反 应的特点对反应分类进行判断【解答】解：地壳中含量较多的前四种元素依次为 O、Si、Al、Fe，因此，硅元素的含量仅次于氧元素；由反应的化
46、学方程式 SiO2+2C Si+2R，反应前后各原子的个数分别为反应前 反应后Si 原子 1 1O 原子 2 0C 原子 2 0根据化 学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物 R 的 2 个分子中含有 2 个 O 原子和 2 个 C 原子，则每个 R 的分子由 1 个 C 原子、1 个 O 原子构成，物质 R 的化学式为 CO；该反应为化合物 SiO2与单质 C 反应生成单质 Si 和化合物 CO，因此，属于置换反应；故答案为：氧（O） ；CO；置换【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定21一定条件下，5.6gC
47、 2H4与 17.6gO2恰好完全反应，生成 7.2gH2O、13.2gCO 2和物质X则 X 的质量为 2.8g ，该反应中 C2H4与 X 的化学计量数之比为 2：1 【分析】根据反应前后质量总和不变列等式计算出 X 的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后质量总和不变列等式：5.6g+17.6g=7.2g+13.2g+X，解得 X=2.8g；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，C 2H4不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以X 是一氧化碳，C 2H4、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比为：=4：11：6：8：2；将苯燃烧的方程式配平得：4C2H
48、4+11O2 6CO2+8H2O+2CO，该反应方程式中 C2H4与 X 化学计量数之比为：2：1；答案：2.8g；2：1【点评】解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容，并能灵活运用解决实际问题三实验探究题（共 6 小题）22化学是以实验为基础的科学，根据实验 1、实验 2 回答下列问题：18（1）实验 1 的实验目的是 验证质量守恒定律 ，当锥形瓶中恰好完全反应时现象是 溶液由红色变成无色 ，图中所示称量的质量是 73.2 g（2）实验 2 中可观察到铜丝表面的现象是 铜丝的表面覆盖一层银白色物质 ，可得出的结论是 铜的金属活动性比银强 【分析】 （1）根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答（2）根据铜的金属活动性比银强，
