1、1第九单元溶液单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1与固体溶解度的大小无关的因素是( )A温度的高低 B溶质与溶剂的质量 C溶剂的种类 D溶质的种类2向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是( )A B C D3可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：加热；搅拌；将固体溶质研细；增加溶剂的量一般可行的是（ ）A和 B和 C和 D4下列各组物质中，前者是后者的溶质的是( )A酒精、碘酒 B生石灰、石灰水C氯化钠、食盐水 D胆矾、硫酸铜溶液5下列叙述和叙述均正确，并且有因果关系的是（ ）选项 叙述 叙述A Na2CO3溶液呈碱性 Na2C
2、O3属于碱B 铁可以和稀 H2SO4反应放出 H2 Fe 属于金属C 金属 Al 是热的良导体 金属 Al 可以用来制作生活炊具D 洗涤剂增大了油污在水中的溶解性 洗涤剂能除去衣服上的油污AA BB CC DD6对下列事实的说明中，有错误的是( )A氢气能还原氧化铜，说明氢气具有还原性B常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关C相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关D铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性7如图所示，下列叙述正确的是（ ）2AM、N 的两种溶液，当温度从 t2降到 t1时，都会析出晶体且剩余溶液的质量分数相等Bt 1
3、时，将 m3g 的 N 物质加入到盛有 50g 水的烧杯中，充分搅拌，再升温至 t2（不考虑溶剂的蒸发） ，N 溶液中的溶质质量分数不变C从 N 的溶液中析出晶体只能采用蒸发结晶法Dt 2时，分别将等质量的 M、N 的饱和溶液降温至 t1，析出晶体较多的一定是 N8可以证实某硝酸钾溶液是 20时的饱和溶液的事实是( )A降温到 10时，有硝酸钾晶体析出B蒸发掉 10g 水，有硝酸钾晶体析出C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D加热到 30后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解9下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）A向盛有 NaOH 溶液的烧杯中滴加稀盐酸B加热氯酸钾
4、和二氧化锰的固体混合物C在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体D将质量相等的镁粉和锌粉分别加入到足量且质量分数相等的稀硫酸中AA BB CC DD10下列实验原理或方法不能达到目的的是( )A将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏 B鉴别食盐水和水:测导电性C除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃 D提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶11从 100 克 10的氯化钠溶液中取出 10 克那么剩下的 90 克溶液的溶质质量分数是3（ ）A、1 B、90 C、10 D、11.112t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 ( )A仍为饱和溶液 B溶质的质量变小C溶质的质
5、量分数不变 D溶质的溶解度不变二、填空题13(1)用 NaCl 配制 100mL0.9医用的生理盐水(密度约为 1g/ mL)，需要 NaCl 的质量为_g。(2)由下图可知，t 1时，硝酸钾溶解度_氯化钠的溶解度(填“” ， “”或“”)。(3)从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的_(填写编号)。a冷却结晶 b蒸发溶剂 c过滤(4)将 t1时氯化钠和硝酸钾饱和溶液升温至 t3时，溶质质量分数氯化钠_硝酸钾(填“” ， “”或“”)。14 （3 分）某化学兴趣小组进行了如图所示的喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，然后打开止水夹，在烧瓶内出现美丽的红色喷泉。(1)请从上述现
6、象中推测氨气具有的两点性质：(2)下列常用干燥剂中不能干燥氨气的是( )4A.浓硫酸 B固体氢氧化钠 C.生石灰15依据下图所示的实验和溶解度曲线，回答下列问题。(1)10时向四个盛有 100g 水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，充分溶解。所得溶液为不饱和溶液的是(填序号)_；(2)中，所得到的溶液质量为_；(3)能将不饱和 KCl 溶液变为饱和溶液的方法是_。A.升高温度 B.加水 C.加 KCl 固体 D.倒出部分溶液 E.恒温蒸发溶剂16CO 是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了下图所示的实验装置。请回答以下
7、有关问题：CO 气体能使人中毒，其原因是；实验开始时，先通入 CO 一段时间后，再加热，其原因是；实验中图 B 处发生的现象是。该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法。17甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示：（1） t1时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度的大小关系是_；5（2） t2时，将 30 g 物质甲加入到 50 g 水中，形成的溶液的质量为_ g；（3） t2时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，仍为饱和溶液的是_。三、实验题18某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：(1)实验 1 的目的是_；(2)实验 2 中发生反应的化学方程式是_；(3
8、)实验 3 中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除 NaCl 以外，是否还含有其他溶质(不考虑酚酞)，于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是_；(4)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是碱能与酸发生中和反应；_；(5)准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为 5%和 10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸)。实验步骤预计现象及相应结论_为 5%的氢氧化钠溶液，另一种为 10%的氢氧化钠溶液四、推断题619某化
9、学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含 FeSO4和 CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：(1)整个流程中，进行了两次操作 1，操作 1 是_(填操作名称)。(2)金属 X 是_(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：_；固体 A 中含有_(填化学符号)。写出固体 A 与稀硫酸反应的化学方程式为：_。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作 2，请问操作 2 是_。20准备某化学实验的过程中，发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。按照药品清单查找，应该是 NaOH、Ca(OH) 2 、Cu(OH) 2、Mg(OH) 2
10、四种常见的碱，将其任意编号为 A、B、C、D 后进行鉴别，回答下列问题。(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_；(2)不加任何试剂可鉴别出物质 B 是 Cu(OH)2，依据是_；(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出 A 是 NaOH，所依据的现象是_。五、计算题21使用 36.5g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸与足量石灰石反应，理论上可制得_克二氧化碳？22现取 25 g 石灰石样品，加入溶质质量分数为 l 0的稀盐酸，生成的二氧化碳与加入稀盐酸的质量关系如图所示(石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸发生反应)。求：（
11、1）当反应进行到 A 点时，消耗的稀盐酸中溶质的质量（过程和结果） ；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。1参考答案1B【解析】试题分析：与固体溶解度的大小有关的因素是：温度，溶剂的种类，溶质的种类。故选 B.考点：溶解度2D【解析】【详解】A、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是增加，故选项错误；B、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是减少，故选项错误；C、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，而不是先减少后增加，故选项错误；D、向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，溶质质量不变，故选项正确。故选 D。
12、3D【解析】【详解】搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率，将固体溶质研细能增加固体与水的接触面积，也能加快溶解速率。故选 D。4C【解析】A、酒精是碘酒的溶剂，错误；B、石灰水的溶质是氢氧化钙，不是氧化钙，错误；C、氯化钠是食盐水的溶质，正确；D、硫酸铜是硫酸铜溶液的溶质，错误。故选 C。5C【解析】A、Na 2CO3溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，故错误；B、活泼金属能够和酸反应产生氢气，铁是金属，铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，二者不是因果关系，故错误；C、金属 Al 是热的良导
13、体，因此可以用来制作生活炊具，故正确；D、洗涤剂对油污起到乳化作用，而不是溶解，故错误；故选：C【点评】本题考查了常见物质的性质及应用方面的问题，注意知识的归纳和整理、分析与2判断是解题的关键6D【解析】【详解】A、氢气能还原氧化铜，是氧化铜还原，说明氢气具有还原性，故选项正确；B、常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，溶剂的种类不同，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关，故选项正确；C、相同条件下，湿衣服摊开比堆着表面积大，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关，故选项正确；D、铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明铁丝具有可燃性，而氧气具有支持燃烧的性质，但是氧气不具有可燃性，故选项错误。故选
14、D。7D【解析】A、由于不知 M、N 的两种溶液是否为饱和溶液，当温度从 t2降到 t1时，无法判断是否会析出晶体，故错误；B、通过 N 物质溶解度曲线知，t 1时溶解度为 m3g，t 2时溶解度大于 m3g；将 m3g 的 N 物质加入到盛有 50g 水的烧杯中，充分搅拌，形成饱和溶液，其中溶质为 m3g，再升温至t2（不考虑溶剂的蒸发） ，充分搅拌，形成饱和溶液，其中溶质大于 m3g，溶液中的溶质质量分数变大，故错误；C、从溶液中析出晶体的方法有多种，观察图示可知：N 物质的溶解度受温度影响较大，从N 的溶液中析出晶体最好采用降温结晶法，但也不是唯一的方法，故错误D、观察图示可知：N 物质
15、的溶解度受温度影响较大，M 物质的溶解度受温度影响情况较小，t2时，分别将等质量的 M、N 的饱和溶液降温至 t1，析出晶体较多的一定是 N，故正确；故选：D【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、M、N 的两种溶液，当温度从 t2降到 t1时，是否会析出晶体与溶液原来的饱和程度有关；B、根据 N 物质的溶解度随温度变化情况分析解答；C、根据物质的溶解度受温度影响情况分析作答；3D、根据溶解度曲线给出的信息分析作答【点评】此题考查了对溶解度曲线的认识和应用，及分析解答问题的能力8C【解析】试题分析：可以
16、证实某硝酸钾溶液是 20时的饱和溶液的事实是 20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变说明此时不能在继续溶解硝酸钾了，因此是饱和溶液了。故选 C考点：饱和溶液9C【解析】A、向盛有 NaOH 溶液的烧杯中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的加入，溶液碱性减弱，pH 降低，当恰好完全反应时溶液 pH=7，稀盐酸过量时 pH 小于 7，该选项对应关系正确；B、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物时，随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰质量分数增大，完全反应后，质量分数不再变化，该选项对应关系正确；C、接近饱和的氯化钾溶液中氯化钾的质量分数不能是 0，该选项对应关系不正确；D、将质量相等的
17、镁粉和锌粉分别加入到足量且质量分数相等的稀硫酸中，镁比锌活泼，和稀硫酸反应时镁比锌的反应速率快，并且生成氢气多，该选项对应关系正确故选：C10C【解析】A.硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度，蒸馏可以除掉水中的的可溶性杂质，得到纯水，故也能将硬水软化，正确；B. 鉴别食盐水和水:测导电性，食盐水中因含有钠离子和氯离子导电性较好，而纯水几乎不导电，正确；C. 二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中少量一氧化碳点燃，无法达到除杂目的，错误； D. 硝酸钾的溶解度随温度降低而显著变小，氯化钠的溶解度受温度影响很小，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾可用降温结
18、晶，正确。故选 C。11C【解析】因原溶液的质量分数为 10%，根据溶液具有均一性可知，则取出 10 克与剩下的 90 克溶液的溶质质量分数相同，且都是 10%，故选 C12D4【解析】A、温度一定时，饱和溶液加水稀释溶液会变成不饱和，错误；B、该过程中溶质没有析出，溶质的质量不变，错误；C、溶质不变，溶剂变多，溶液变稀，溶质的质量分数变小，错误；D、因为固体物质的溶解度只与温度有关，温度不变时溶质的溶解度不变，正确。故选 D。130.9g a【解析】试题分析：（1）根据溶质的质量分数的定义可知用 NaCl 配制 100mL0.9医用的生理盐水（密度约为 1g/ mL） ，需要 NaCl 的质
19、量为 100ml1 g/ mL 0.9%=0.9g；根据溶解度曲线的涵义应用可知（2）由右图可知，t 1时，硝酸钾溶解度氯化钠的溶解度；（3）从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾，应采用下列方法中的 a冷却结晶，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大故采用降温结晶；（4）将 t1时氯化钠和硝酸钾饱和溶液升温至 t3时，溶质质量分数氯化钠硝酸钾的溶解度。考点：溶解度曲线14 （1）氨气易溶于水氨气的水溶液显碱性（2）A【解析】：（1）从挤压胶头滴管能形成喷泉，其原因是烧瓶内气压变小，导致气压变化的是氨气极易溶于水，由于生成了红色喷泉说明氨水能使酚酞试液变红，可知氨水呈碱性；（2）选用干燥剂时被干燥气
20、体不能与干燥剂反应，所以浓硫酸不能用于干燥氨气，固体氢氧化钠和生石灰均不能与氨气反应，所以可用于干燥氨气；故答案为：（1）氨气易溶于水；氨气的水溶液显碱性；（2）A；15 131g C、E【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)10时氯化钾溶解度是 31g，向四个盛有 100g水的烧杯中，分别加入不同质量的 KCl 固体，大于或等于 31g 为饱和溶液，充分溶解。所得溶液为不饱和溶液的是，饱和溶液是。(2) 10时氯化钾溶解度是 31g，中所得到的溶液质量为 100g31g131g。(3)KCl 溶解度随温度升高而增大，将不饱和 KCl溶液变为饱和溶液的方法是加 KCl 固体或恒温蒸发溶剂或降
21、温。故选 C、E。点睛饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。不饱和 KCl 溶液变为饱和溶液的方法是加 KCl 固体或恒温蒸发溶剂或降温。16一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白不能极好地与氧气结合，造成人体内缺氧；排除装置中空气，防止加热时发生爆炸；5澄清的石灰水变浑浊；在 C 处安装一个贮气囊或放置一个燃着的酒精灯。【解析】试题分析：CO 气体能使人中毒，其原因是一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧与血红蛋白的结合能力高 200300 倍，所以一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息；一氧化碳具有可燃性，若混有了氧气，在点燃
22、的条件下可能会发生爆炸，所以点燃时应该先通入一氧化碳等排尽装置内的空气，才能防止在加热时发生爆炸；一氧化碳还原氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故图 B 处可以观察到澄清石灰水变浑浊的现象；（4）一氧化碳有毒，直接排入空气中会污染空气，所以在 C 处少了一个尾气处理装置。考点：一氧化碳的化学性质点评：本题主要对一氧化碳还原氧化铜的实验的相关知识进行了考查，该实验是中考的热点，学生应注意总结和加强训练。17 乙甲=丙 75 甲、乙【解析】 （1）通过分析溶解度曲线可知，t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙甲=丙；（2）t 2时，甲物质的溶解度是 50g，即 t2时，100g 水
23、中最多溶解 50g 甲物质，所以将30g 甲加入到 50g 水中，只能溶解 25g，形成的溶液的质量为 75g；（3）甲、乙、丙三种物质中，甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，所以 t2时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1，仍为饱和溶液的是甲、乙。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。18 探究碱与指示剂作用 CuSO42NaOH=Cu(
24、OH) 2Na 2SO4紫色石蕊试液(或锌等活泼金属)碱能与指示剂反应 取 2 支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加 10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀6盐酸的滴数(或用量)红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的【解析】实验 1 用了两种碱和两种指示剂，所以实验的目的是探究碱与指示剂的作用；将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，两者反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；酚酞遇碱性溶液变红，酚酞在酸性或中性溶液中不变色，所以实验 3 之后得到的溶液为无色，溶液可能显中性，也可能显酸改，根据氢氧化钠和盐酸的反应可知，溶液中的溶质一定有氯化钠，可能还有盐
25、酸，其后的实验是要证明溶液中还含有盐酸，为此可利用酸的化学性质：与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碳酸盐反应、与碱反应设计实验，即可选择的试剂有紫色石蕊试液，镁、锌、氧化铁、氧化铜、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化铜等；根据以上三个实验，说明碱能与指示剂反应，碱能与某些盐反应，碱能与酸发生中和反应；本题设计实验的思路是比较中和相同量稀盐酸所需两种溶液的体积，浓度大的氢氧化钠溶液所需体积小，浓度小的氢氧化钠溶液所需体积大；或比较中和等体积的两种碱溶液所需盐酸的体积，浓的碱溶液完全中和消耗盐酸的体积更大，稀的氢氧化钠溶液完全中和所需盐酸的体积更小。19 过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu
26、 + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 蒸发(或者蒸发浓缩)【解析】本题考查了金属活动性顺序及其应用。(1)操作 1 是将固体与液体分离，所以操作 1 是过滤；（2）为除去废液中的 Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净 FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。金属X 是 Fe，铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的铁是过量的，固体 A
27、中含有 Cu、Fe。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：Fe + H 2SO4 =FeSO4 + H2。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发(或者蒸发浓缩)。操作 2 是蒸发(或者蒸发浓缩)。20 与酸反应氢氧化铜是蓝色的温度升高【解析】(1)根据碱都能与酸反应解答；(2)根据氢氧化铜显蓝色解答；(3)根据氢氧化钠溶于水温度升高解答。(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是与酸反应；(2)不加任何试剂可鉴别出物质 B 是 Cu(OH)2，依据是氢氧化铜是蓝色的；(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出 A 是 N
28、aOH，所7依据的现象是温度升高。212.2g【解析】【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据盐酸的质量进行计算。【详解】解：生成二氧化碳的质量为 x，x36.5g10%=4473x=2.2g，答：生成二氧化碳的质量为 2.2g。【点睛】纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数。2214.6g 80%【解析】 （1）当反应进行到 A 点时，恰好完全反应，消耗的稀盐酸中溶质的质量146gl014.6g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数解设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 7325gx14.6g ,x80%。10025gx 7314.6g答（1）当反应进行到 A 点时，消耗的稀盐酸中溶质的质量是 14.6g。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 80。点睛根据化学方程式进行计算，前提是正确书写化学方程式。有关含杂物质的计算应先把含杂物质转化为纯净物，再代入化学方程式进行计算。8
