1、1人教版九年级化学第九单元溶液单元测试题（附答案）一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列物质放入水中，能形成无色溶液的是( )A泥土 B冰块 C高锰酸钾 D白糖2下列有关溶液的说法，正确的是( )A溶液一定是无色透明的 B碘酒的溶剂是乙醇C溶质一定是固体 D浓溶液一定是饱和溶液3欲将 30时不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，下来说法正确的是( )A溶液中溶剂的质量一定减少 B溶液中溶质质量一定增加C溶液中溶质质量分数可能不变 D溶液中溶质质量分数一定变大4下表是 KCl 固体在不同温度时的溶解度下列说法错误的是（ ）温度/ 0 20 40 60 80溶解度/g 27.6 34.0 40.0 4
2、5.5 51.1AKCl 固体的溶解度随温度的升高而增大B80时，KCl 固体的溶解度是 51.1gC60的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D20时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 34.0%5小明设计了趣味实验装置（见图） ，其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则 A 中加入的固体和液体可能是（ ）A氯化钠和水 B硝酸铵和水 C二氧化锰和过氧化氢溶液 D铜和稀硫酸6下列图像能正确反映对应变化关系的是( )2A向一定质量的 AgNO3溶液中滴加NaCl 溶液B两份等体积 5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰C在恒温条件下，将饱和的 KNO3溶液蒸发适量水D向氢氧
3、化钠溶液中不断加水AA BB CC DD7下列实验中利用提供的实验方案不能达到相应实验目的的是( )选项 实验目的 实验方案A 区别铁粉和四氧化三铁粉末 加入稀盐酸，观察有无气泡产生。B 区别二氧化碳气体和空气 将带火星的木条伸入气体中，观察木条是否复燃。C 区别食盐水与蒸馏水 分别用玻璃棒蘸取水样，灼烧，观察有无固体析出。D比较 20时固体氯化钠和蔗糖的溶解度大小20时，各取 100mL 水，分别逐渐加入氯化钠和蔗糖，搅拌，直至不再溶解，比较两者最终溶解的质量大小。8下列说法正确的是( )A洗涤剂去油污的原理是溶解 B植物油加入水可得溶液C氯化钠溶于水，温度明显上升 D尿素施用过量会导致水污
4、染9下列对如图所示的溶解度曲线图分析正确的是( )A30时，甲的溶解度小于乙的溶解度B030时，乙物质溶解度随温度变化比甲大C18时，甲、乙两物质的溶解度相等D甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度10下列所示的四个图像，不能正确反映对应关系变化的是( )3AA BB CC DD二、填空题115%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现配制 500 g 质量分数为 5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为_ g。12分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/ 10 20 30 40氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6碳酸钠 12.2 21.8
5、 39.7 53.2(1)40 时，氯化钠的溶解度为_g。(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。在 20 时，在 100 g 的水中加入 30 g 碳酸钠，充分搅拌后得到的是_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到 30 ，该溶液的溶质质量分数为_(计算结果精确到 0.1%)。(3)10 时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_。三、实验题某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热” 。这一现象引起了他的注意。为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应
6、后溶液中溶质的组成入手进行探究。请完成小题。13他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。假设：溶质为 NaCl、CaCl 2假设：溶质为 NaCl、CaCl 2、NaOH、Ca(OH) 2请你再补充一种合理的假设。假设：溶质为_。414 ）如果假设成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。实验步骤及操作方法 实验现象 结 论假设成立14比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是。_四、推断题16某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含 FeSO4和 CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：(1)整个流程中，进行了两次操作 1，操作 1
7、是_(填操作名称)。(2)金属 X 是_(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：_；固体 A 中含有_(填化学符号)。写出固体 A 与稀硫酸反应的化学方程式为：_。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作 2，请问操作 2 是_。17同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有_（填写化学式，下同） ，可能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有_。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式） 。（3）反
8、应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“大于” 、 “等于”或“小于” ）原硝酸银溶液的溶质质量分数。五、计算题518 （1）在 400 克 15%的食盐溶液中加入 100 克水，求溶液中溶质的质量分数是多少？（2）在 400 克 15%的食盐溶液中加入 5 克食盐，求溶液中溶质的质量分数是多少？（3）在 400 克 15%的食盐溶液中加入 100 克食盐溶液，求所得溶液中溶质的质量分数是多少？19某纯碱样品中含有少量氯化钠。现称量该样品 15.4g 放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至 100g 时恰好完全反应。此时烧杯内的物质质量为111g。试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、
9、氧元素的质量比为_；(化为最简比)（2）反应后生成的气体质量为_g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_。 （计算结果精确到 0.1%）1参考答案1D 2B 3C 4D 5C 6A 7B 8D 9C 10D11251236.6 增大饱和溶液 23.1%碳酸钠饱和溶液13NaCl、CaCl 2、HCl14向反应后的溶液中滴入石蕊溶液 溶液变红或：向反应后的溶液中加入 Zn(或 Fe、Mg 等) 有气泡产生或：向反应后的溶液中加入 Na2CO3(或 NaHCO3、CaCO 3等) 有气泡产生15反应后的溶液呈中性（或：HCl 与 NaOH、Ca(OH) 2恰好完全反应）解答：解：（1）假
10、设为酸碱恰好中和后的生成物，假设是碱过量时的情况，所以提出的假设应该是酸过量时的情况，也就是溶液中含有生成的氯化钙、氯化钠和剩余的盐酸故答案为：NaCl、CaCl 2、HCl；（2）因溶液显酸性，所以可以用紫色石蕊溶液进行检验故答案为：取少量样品于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；溶液变红色（3）当酸和碱恰好中和时，生成物中只有氯化钠和氯化钙故答案为：当酸和碱恰好完全中和时所得溶液中的溶质就只有氯化钙和氯化钠 实验步骤及操作方法 实验现象 结论取少量样品于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液显红色 假设成立16 过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO
11、4 =FeSO4 + H2 蒸发(或者蒸发浓缩)(1)操作 1 是过滤；（2）为除去废液中的 Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净 FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。金属X 是 Fe，铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的铁是过量的，固体 A 中含有 Cu、Fe。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：Fe + H 2SO4 =FeSO4 + H2。2(3)操作 2 是蒸发(或者蒸发浓缩)。17Zn(NO 3)2Fe(NO3)2AgFeAg、Fe、小于1812%，16.1%，14%1923:6:24 。 。 4.4；14.9%
