1、0第 19 课时 物质的检验与鉴别、分离与提纯考点 1 物质的检验和鉴别1下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是( )A插入燃着的木条 B观察气体颜色C闻气体的气味 D倒入澄清石灰水2实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( )AAgNO 3溶液 B无色酚酞溶液CK 2CO3溶液 DNa 2SO4溶液3下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( )ANaOH 和 NH4NO3 BCuSO 4和 Na2SO4CNa 2CO3和 CaCO3 DNaCl 和 KCl4下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( )A镁粉、氧化铜粉、木炭粉BNaOH 溶液、
2、Ba(OH) 2溶液、KOH 溶液CNa 2CO3溶液、NaCl 溶液、BaCl 2溶液D铝片、铁片、银片考点 2 物质的分离5把 CaCO3、NaCl、MgCl 2三种固体物质组成的混合物逐一分离开所需要的试剂依次是( )AH 2O NaOH HCl BH 2O KOH HClCH 2O NaOH H 2SO4 DH 2O KOH H 2SO4考点 3 物质的提纯6除去下列物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作方法不合理的是( )选项 物质 杂质 试剂、方法A 稀硝酸 稀盐酸 适量的硝酸银溶液，过滤B 木炭粉 铁粉 用磁铁吸引C 二氧化碳 一氧化碳 点燃D 氧化铜 铜粉 空气中灼烧7.2 为
3、了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯。(1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、_、蒸发等处理，得到初步提纯。其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_，当蒸发皿中_时，停止加热。(2)除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是_；除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的_溶液，然后过滤。1将 CO、CO 2、H 2、HCl、H 2O(气)和 N2的混合气体依次通过足量的下列物质：浓硫酸；饱和氢氧化钠溶液；灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是( )1AN 2、CO 2、H 2O BN 2CN 2、HCl DN 2、CO 22下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( )AH 2SO4 NaCl
4、Na 2CO3 CaCl 2 BHCl NaOH CuSO 4 MgSO 4CNa 2CO3 K 2SO4 BaCl 2 HCl DNaNO 3 HCl CaCl 2 KOH3下列实验方案正确的是( )选项 实验目的 所用试剂或方法A 除去氢气中的氯化氢 通入饱和的 NaHCO3溶液B 检验某气体是否为二氧化碳 用燃着的木条伸入该气体中C 除去 CaCO3中的 CaO 高温煅烧D 不用其他试剂，鉴别稀硫酸；NaOH 溶液；FeCl3溶液鉴别出的先后顺序可以是4.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是( )选项 实验目的 试剂或方法A 鉴别 FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl
5、2四种溶液 不另加试剂B 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水C 除去 MgCl2溶液中少量的 CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤D 除去 N2中的少量 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网5.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( )选项 物质 杂质 试剂 操作A Cu(NO3)2溶液 AgNO3 Cu 过滤B Na2CO3 NaHCO3 盐酸 结晶C Fe Cu 稀硫酸 过滤D CO2 HCl NaOH 溶液 洗气6.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂错误的是( )选项 物质 杂质 试剂A 碳粉 铁粉 稀盐酸B 一氧化碳 二氧化碳 灼热的氧化铜C 氯化
6、钾固体 二氧化锰 水D 氧化铜 铜 氧气7.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是( )ANaOH、Ca(OH) 2、HCl、K 2CO3 BNaCl、BaCl 2、CuSO 4、NaOHCBa(OH) 2、NaCl、Na 2SO4、Na 2CO3 DAgNO 3、HCl、Na 2CO3、CaCl 28除去 NaCl 溶液中 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4杂质的操作有：加入过量的 NaOH 溶液，2加入过量的 BaCl2溶液，过滤，加适量的盐酸，加过量的 Na2CO3溶液。(1)以上操作合理的先后顺序为_(数字序号不能重复使
7、用)。(2)请写出 BaCl2溶液与 Na2CO3溶液反应的化学方程式：_。(3)上述试剂中的 Na2CO3不能用 K2CO3代替，请说明原因：_。9现有一包 K2CO3样品，可能含有 FeCl3、CaCl 2、Na 2SO4、Na 2CO3、NaCl、NaOH 中的一种或几种。现做如下实验：图 K191(1)根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含_、_、_。(2)为进一步确定可能含有的物质：取过滤后所得无色澄清溶液适量，滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，则此粉末中一定有 NaCl，你认为此结论_(填“正确”或“不正确”)。重新称取 13.8 g 样品，滴加过量
8、的稀盐酸，充分反应后，测得生成 CO2气体质量 4.6 g，则说明一定还含有_。10实验室里，试剂瓶的标签常因脱落或被腐蚀而丢失，现有失去标签的 6 瓶溶液，可能是 NaCl、Na 2CO3、NaOH、CaCl 2、Ca(OH) 2、HCl、CuSO 4七种物质中的六种，老师将它们编号为 A、B、C、D、E、F，让同学们鉴别这六种物质，请你参与小明的下列鉴别过程。查阅资料 CaCl 2溶液显中性，CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl。(1)观察各种溶液的颜色，其中 C 瓶为_色，是硫酸铜溶液。(2)做两两混合实验，E 与其他四种物质混合的实验现象记录如下：A B D FE 无现象
9、白色沉淀 无色气泡 白色沉淀由此实验确定 E 是_(写化学式)，还能确定_。(3)若只用酚酞溶液，进一步确定另外三种物质的成分，你的实验设计是(填下表)：实验操作 _实验现象及实验结论 _3_(4)六种物质都鉴别出来以后，小明将 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液混合，再滴加稀盐酸，从开始滴加稀盐酸到过量的现象是_；此时溶液中的溶质为_。参考答案夯实基础1A 2.C 3D 解析 NaOH 和 NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同；CuSO 4和 Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同；CaCO 3难溶于水，Na 2CO3易溶于水，分别加入水
10、中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠；氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能区分。4B5A 解析 CaCO3难溶于水，NaCl、MgCl 2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出 CaCO3固体；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，对氯化钠溶液进行蒸发结晶，得到 NaCl 固体；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，对氯化镁溶液蒸发结晶，得到 MgCl2固体。6C 7(1)过滤 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 出现
11、较多固体(2)用磁铁吸引 氢氧化钙解析 (1)在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不4溶性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出；根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，如果蒸发时将水蒸干，就会导致氯化钠固体飞溅，所以当蒸发皿中出现较多固体时，就要停止加热，少量的水应该用余热蒸干。(2)用磁铁将铁粉吸出，具体方法是：把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引；碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙除去，最后只剩下氢氧化钠。能力提升1A 解析 将 CO、CO 2、H 2、HCl、H 2
12、O(气)和 N2的混合气体依次通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl 能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；最后通过灼热的氧化铜粉末，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，故充分反应后的剩余气体是 N2、CO 2、H 2O。2D 3.D 4.C 5.A 6.B 7.C8(1)或或 (2)BaCl2Na 2CO3=BaCO32NaCl(3)氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质解析 (1)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，
13、加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的先后顺序为或或。(2)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。(3)碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，引入新的杂质氯化钾，所以 Na2CO3不能用 K2CO3代替。9(1)FeCl 3 CaCl 2 Na 2SO4(2)不正确 碳酸钠(或 Na2CO3)解析 (1)白色固体溶于水得到无色溶液，氯化铁溶液有色，且碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，则一定不会含有氯化铁和氯化钙；在溶液中加过量的氯化钡，反应生成沉淀全部溶解，说明溶液一定不会含有硫酸钠。(2)取过滤后所得无色澄清溶液适
14、量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，因此说明有氯化银生成，因为过滤前加入了氯化钡，不能说明一定含有氯化钠；假设 13.8 g 为纯净的碳酸钾，生成气体的质量为 x。K2CO32HCl= =2KClCO 2H 2O138 44138 g x x4.4 g4.6 g13844 13.8 gx说明还应该含有能够产生二氧化碳的碳酸钠。10(1)蓝 (2)Na 2CO3 D 是 HCl(3)取 B、F 溶液各少量于试管中，分别滴加无色酚酞溶液；另取 A 溶液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液 一支试管中无色酚酞溶液变红，另一支不变色，变红的原溶液为氢氧化钙溶液，不变色的原溶液为氯化钙溶液；若溶液变为红色，则原溶液为氢氧化钠，否则为氯化钠(4)开始无明显现象，过一段时间出现气泡 NaCl、HCl
