2物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验.doc

1、2 物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验第一部分 五年高考题荟萃2009 年高考题一、选择题1 （09 江苏卷 9） 下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )A向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘B向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸C向 0.1molL-1 溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性D向 2.0mL 浓度均为 0.1molL-1 的、混合溶液中滴加12 滴 0.01molL-1溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大答案 AD解析 A 项，是高中化学必修 1 一个很重要的实验-萃取实验；B 项的叙述是错误的，在该实验中根本

2、得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C 项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。D 项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。2 （09 浙江卷 13）下列说法正确的是 ( )A仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低答案 B解析 A 项，还需要用稀 HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B 项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C 项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D

3、项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准 HCl 体积增大，则计算出的 NaOH 浓度偏大，故错。3 （09 广东理科基础 21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ( )答案 B 解析 氢氧化亚铁易被 O2 氧化，盛 NaOH 的胶头滴管必须插入溶液中，故 A 项错。O2 难溶于水，故可以用排水法收集，B 项正确；点可燃性气体前必须验纯，故 C 项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故 D 项错。4 （09 广东理科基础 24）下列除去杂质的方法正确的是 ( )A除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，

4、过滤、洗涤C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案 C 解析 CO2 可以被澄清石灰水吸收，而 CO 不可以，故 A 项错。盐酸可以将 BaCO3 反应除去，而不能溶解 BaSO4，故 B 项错；C 项，2FeCl3 + Fe 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu 和CuO 均可以被 HNO3 溶解，故 D 项错。5 （09 四川卷 7）下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某

5、溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类答案 B6 （09 上海卷 6）下列实验装置不适用于物质分离的是 ( )答案 D7 （09 上海卷 16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ( )用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别和溶液点燃鉴别甲烷和乙炔A B C D答案 B8 （09 海南卷 1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 （ )答案 A二、非选择

6、题9 （09 天津卷 9）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或 H2、 。（3）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br，其目的为 。（4）步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2 的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性

7、。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器 B 的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C 中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。答案（1）蒸馏法 电渗析法 离子交换法 （或其他合理答案中的任意两种）（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2SO22H2O 4HSO422Br强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管Br2 腐蚀橡胶控制温度计 b 的温度，并收集 59时的馏分深红棕色 分

8、液（或蒸馏）解析 本题考查海水中提取溴的实验。电解 NaCl 溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2，其中 Cl2 有可能与 NaOH 会生成 NaClO。步骤 I 中的 Br2 的浓度很小，多次用 SO2 反复吸收，最终用 Cl2 处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成 H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯 Br2，所以要通过温度计控制好 Br2 沸腾的温度，尽可能使 Br2 纯净。10 （山东卷 30）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、Si 的化

9、合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号） ，检验溶液 A 中Fe3+的最佳试剂为 （填代号） 。aKMnO4 b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备 CaCO3 时，应向 CaCl2 溶液中选通入（或先加入） （填化学式） 。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回

10、收（填代号） 。（4）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。用 KMnO4 标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式“或“碱式“） 。答案（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3 （或 NH3H2O） b d （4）注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式解析（1）为使 Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将 Fe2+氧化而又不引入新杂质，选 H2O2；检验 Fe3+ 选择 SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2 溶液不能与 CO2 反应，加入碱能反应，但又不能引

11、入杂质，应通入 NH3（或先加入 NH3H2O） ；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a 装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c 装置中的倒置漏斗、d 中的多空球泡可以防倒吸。11 （09 江苏卷 18）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：=方法二：=用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用处理过的饮用水（为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001 年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0.2。饮用水中、的含量可

12、用连续碘量法进行测定。被还原为、 的转化率与溶液 PH 的关系如右图所示。当时，也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定：=请写出时，与反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取水样加入到锥形瓶中。步骤 2：调节水样的为 7.08.0。步骤 3：加入足量的晶体。步骤 4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。步骤 5： 。步骤 6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为 （用含字母的代数式表示） 。若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）答案（1）方法二制备的 ClO2 中不含 Cl2（2）调节溶液

13、的解析（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。（2）时，也能被完全还原成，那么要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤 6又用溶液滴定至终点，说明步骤 5 中有碘生成，结合 请写出时，与反应的离子方程式与为 7.08.0 的溶液中存在 ClO可以判断调节溶液的。求引用水样中的的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准与的关系。Fe2+将还原成,Fe2 被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案12 （09 江苏卷 21 B）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见

14、下表：物质沸点（）密度（g-cm-3，200C）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性 Na2Cr2O7 溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性 Na2Cr2O7 溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在 55-60进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集 95-100的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。酸性 Na2Cr2O7 溶液的加料方式为 。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。（2）环己酮的

15、提纯需要经过以下一系列的操作：a 蒸馏，收集 151-156的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加 NaCl 固体至饱和，静置，分液；d 加入无水 MgSO4 固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是 （填字母） 。上述操作 b、c 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。在上述操作 c 中，加入 NaCl 固体的作用是 。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。答案（1）缓慢滴加环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2）c d b a 漏斗、分液漏斗增加水层的密度，有利于分层（3）3解析（1）为了防止 Na2Cr2

16、O7 在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行，在加入 Na2Cr2O7 溶液时应缓慢滴加；依据题目信息，环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；（2）首先加入 NaCl 固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水 MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；分液需要分液漏斗，过滤还需要漏斗；依据对称性，环己酮中有 3 种氢。13 （09 浙江卷 28）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质） ，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450-

17、500C） ，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8-315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300163请回答下列问题：（1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式 。（2）装置 A 中 g 管的作用是 ；装置 C 中的试剂是 ；装置 E 中的 h 瓶需要冷却理由是 。（3）装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅

18、，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号） 。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成 Fe2+ ，再用 KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是“或“否“） ，请说明理由 。某同学称取 5.000g 残留物，预处理后在容量瓶中配制成 100ml 溶液，移取 25.00ml，试样溶液，用 1.00010-2mol L-1KMnO4 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。答案（1）MnO2 + 4H + 2ClMn2 + C

19、l2 + 2H2O（2）平衡压强 浓硫酸 使 SiCl4 冷凝（3）Al、P、Cl（4）否；KMnO4 溶液自身可作指示剂；4.480%解析 制备四氯化硅的原料为 Cl2 和 Si。A 装置为 Cl2 的制备装置，B、C 装置为除杂装置。先用 B 除去 HCl，再用 C（浓 H2SO4）除去H2O 蒸气。Cl2 通入粗硅中反应，用冷水将产生 SiCl4 冷凝即可。（1）制取氯气用浓盐酸和 MnO2 在加热条件下反应。（2）g 管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。SiCl4 的沸点很低，只有 57.7，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。（3）从物质的物理

20、性质表可发现，AlCl3,FeCl3 和 PCl5 均易升华，故还应还有 Al、P、Cl 元素。（4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与 Fe2反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。根据方程式可以找出关系，5Fe2MnO4 ,n(Fe)= 10-22010-35100/25 =410-3mol。W (Fe)= 410-356/5 100% =4.48%。14 （09 上海卷 27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。（2）操作的目的是 ，溶液 A（溶质是共价化合物）是 。（3）写出检

21、验滤液中是否含铁离子方程式： 。（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： ，写出滤液 B 的一种用途： 。（5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤： ；加入 ；加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。（6）若理论上滴定时耗用标准溶液 20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为 25 滴） ，则相对误差为 。答案（1）硫酸钙微溶于水（2）除去溶液中 氨水（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中

22、含 （4） 作化肥（合理即给分）（5）称量 过量的标准盐酸（6）0.1%15 （09 海南卷 16）下图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案，请回答有关问题。（1）选用方案 I 时，X 应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；（2）选用方案从某金属粉末(含有 Au、Ag 和 Cu)中分离 Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；（3）为提纯某 Fe2O3 样品(主要杂质有 SiO2、A12O3)，参照方案 I和，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。答案（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2） （或（3）2005-2008 年高考

23、题一、选择题1.(08 北京理综 9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2A. B. C. D.答案 A解析 相互滴加时 Na2SO4 滴入另外两种溶液中无明显现象，KOH和 AlCl3 相互滴加现象不同：KOH 逐滴加入 AlCl3 中立刻产生沉淀，而 AlCl3 滴入 KOH 中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可以区别开来；相互滴加能产生两种白色沉淀的是 Ba（OH）2，向两种白色沉淀中分别滴加 NaHCO3 或

24、H2SO4，能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4。和相互滴加时无法区别。2.(08 广东理基 32)用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 ( )A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验答案 A解析 食盐中的碘并不是以 I2 的形式存在于食盐中，而以 IO 的形式存在，因此无法完成 A；水垢主要成分为 CaCO3 和 Mg（OH）2，可用食醋除去；纯碱与食醋反应产生 CO2 气体，而 NaCl 不与食醋反应；鸡蛋壳主要成分是 CaCO3，可以用食醋检验。3.(08 天津理综 13)下列实验方法合理的是 ( )A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙

25、醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液D.为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等答案 A解析 与水混合时，由于乙烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别，A 正确；油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油，B 错；澄清石灰水与 Na2CO3溶液和 NaHCO3 溶液反应都生成沉淀无法鉴别，C 错；用盐酸和 NaOH溶液测定酸碱中和反应的中和热，为保证充分反应，其中一者要过量

26、，D 错。4.(07 广东理科基础 27)某溶液中可能含有 SO、CO,Cl-。为了检验其中是否含有 SO,除 BaCl2 溶液外，还需要的溶液是 （ ）A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3答案 B解析 为防止 CO 对 SO 检验的影响，还需加 HCl 看沉淀是否溶解。5.(07 广东理科基础 30)污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有 （ ）A. B. C. D.答案 A解析 污水处理主要是除去水中含有多余的金属离子，调节酸碱性，除去泥沙等不溶物，除去有毒物质。6.(07 广东理科基础 35)下列实验可行的是 （ ）A.加入

27、适量铜粉除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质B.用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘答案 A解析 因 Cu 可以置换出 Ag，A 正确；CO2 和 NaOH 也反应，B 错；浓H2SO4 与蛋白质不发生颜色反应，浓 HNO3 可以，C 错；乙醇溶于水不能萃取碘，D 错。7.(07 宁夏理综 8)下列除去杂质的方法正确的是 （ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和

28、碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。A. B. C. D.答案 B解析 分析可知通入 Cl2，与 C2H6 可以发生取代反应，饱和碳酸钠溶液可以吸收 CO2 气体。8.(07 重庆理综 12)用过量的 H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl 等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液、是 ( )A.NaCl NaOH NH3H2O H2SO4B.H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC.H2SO4 NH3H2O NaOH NaClD.NaCl NH3H2O NaOH H2SO4答案 D解析9.(07 江苏 5)下列有关实验的说法正确的是 （ ）A.除去铁粉

29、中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备 Fe（OH）3 胶体，通常是将 Fe（OH）3 固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 CO答案 A解析 因铝可以与 NaOH 溶液反应而铁不能，所以 A 正确；瓷坩埚中的 SiO2 易在高温下与 NaOH 反应而被腐蚀，所以错；Fe(OH)3 胶体通常用饱和 FeCl3 溶液加入到沸水中来制备，C 项方法不能制Fe(OH)3 胶体，C 错；D 项中与盐酸反应产生 CO2 气体的除 CO 外还可能是 HCO，D

30、错。10.(07 上海 7)离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是 （ ）A.NH-气体法 B.I-沉淀法 C.Fe3+-显色法 D.Ca2+-气体法答案 D解析 根据本题给出的三种方法的实质，Ca2+应该用沉淀法检验。11.(06 北京理综 7)下列叙述不正确的是 （ ）A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚 B.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物 D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨答案 B解析 苯酚极易溶于酒精，且酒精易溶于水，能很快洗去，A 正确；银不

31、溶于氨水，B 错，油脂皂化反应的产物为硬脂酸钠，遇盐发生凝聚，可盐析，C 正确；氨气、氮气、氢气的沸点不同，可用冷凝的方法分离氨气，D 正确，所以选 B。12.(06 重庆理综 13)下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 ( )A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3）2 (FeCl3 溶液）B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4 溶液）C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3 溶液）D.(NH)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH 溶液）答案 C解析 A 中可先利用 FeCl3

32、鉴别出 Ba(OH)2产生红褐色 Fe(OH)3 沉淀和 KSCN（产生红色溶液） ，然后再利用 Ba(OH)2 鉴别出 Mg(NO3)2（产生白色沉淀） ，最后一种为 NaCl，故能鉴别；B 中将 H2SO4 分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为 NaHCO3，产生白色沉淀的为 Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为（NH4）2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D 中将 KOH 分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为 CuSO4，先产生白色沉淀又溶解的为 AlCl3，加热有刺激性气味的气体产生的为（NH4）3PO4 的方法来鉴别。故选 C。13.(06 广东 7)下列实验能达到预期

33、目的的是 ( )用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将 Cl2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A. B. C. D.答案 C解析 因乙醇在浓 H2SO4 存在下与乙酸的反应属可逆反应，不能除净乙酸，故不可以。用硝酸钡鉴别硫酸根与亚硫酸根时，因亚硫酸根易被氧化为硫酸根而达不到鉴别的目的。故选 C。14.(06 上海 18)右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停“的是 ( )A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制氢气C.浓盐酸和

34、二氧化锰制氯气 D.电石和水制取乙炔答案 B解析 根据题图所给装置特点，所制气体的反应应该具备以下特点：反应不需加热，反应不能太剧烈，因此 C、D 选项不合理，又因硫酸钙微溶于水，故生成的 CaSO4 附着于大理石表面时，可能阻止反应进行，故 A 不符合。15.(05 江苏 6)下列除去杂质的实验方法正 确的是 ( )A.除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体B.除去 K2CO3 固体中少量 NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D.除去 FeCl3 酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍过量双氧水后放置答案 D解析 本题主要通过对除杂

35、方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。CO、O2 混合气通过灼热 Cu 网发生反应：O2+2Cu 2CuO，CO+CuO Cu+CO2，使 CO 中混有 CO2，A 不正确；由于NaHCO3 受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，使得 K2CO3中混有 Na2CO3，B 不正确；苯酚虽与浓溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚与溴皆易溶于苯，故 C 不正确；H2O2 与 FeCl2 发生反应：2H+2Fe2+H2O2 2Fe3+2H2O 可除去 Fe2+，而过量的 H2O2 易分解：2H2O2 2H2O+O2，不引入新的杂质，D 正确。16.(05 北京理综 13)对于某些离

36、子的检验及结论一定正确的是 ( )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2+答案 C解析 本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是 CO2，也可能为 SO2，而产生 CO2 物质中可能含有CO，也可能含有 HCO,故 A 不一定正确；满足 B 选项所给现象的物质中可能含 SO,也可能含有 Cl-，B 也不一定正确；能使湿

37、润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为 NH3，而与 OH-作用产生 NH3 的溶液一定含NH，C 正确；含 Ca2+也会有 D 选项中所给现象。17.(05 上海 15) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2+答案 C解析 离子的检验是中学化学所要求的一项基本能力，因此对常见阴、阳离子的检验，应从所用试剂、

38、现象、解释及常见干扰离子等方面去掌握。A 项中因有 SO 的干扰而不成立；B 项中可能有 Ag+与Cl-产生白色沉淀而不成立；C 项中这是检验 NH 常用的方法，应学会应用；D 项中若含 Ca2+也会产生同样的现象。18.(05 广东 11)下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( )A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭答案 D解析 本题主要考查利用物质物理、化学性质的差别来鉴别不同物质的方法。苯与硝基苯皆不溶于水，但 C6H6 比水轻，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分层，故 A 可鉴别。B 组物质中虽都易溶于水，但其热效

39、应不同，食盐溶于水温度变化不大，烧碱溶于水放出大量热，温度升高，而 NH4NO3 溶于水时吸收热量，温度降低；C 组中蔗糖易溶于水但与水不反应，CuSO4 粉末遇水呈蓝色，而 CaCO3 不溶于水，故可用水将它们区别开来；D 选项中三种物质皆不溶于水且不与水反应，故用水无法将它们鉴别出来。二、非选择题19.(08 江苏 17)工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s) 4CO（g）+BaS(s)H1=+571.2 kJmol-1 BaSO4(s)+2C(s) 2CO2（g）+BaS(s)

40、H2=+226.2 kJmol-1 (1)气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠。Na2S 水解的离子方程式为 。(2)向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时，= 。Ksp(AgBr)=5.410-13,Ksp(AgCl)=2.010-10(3)反应 C(s)+CO2(g) 2CO（g）的 H= kJmol-1。（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。答案 （1）S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S+OH-(可不写)（2）2.710-3 （3）+172.5（4）使 BaSO4 得到充分的还原（或提高 BaS 的产量） ，

41、为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温解析 （1）S2-+H2O HS-+OH-（2）两种沉淀共存则可由两个沉淀溶解平衡中 c (Ag+)相同建立等式：=c(Ag+)=转化：=2.710-3（3）由方程式转化关系：即得所给方程式，则 H=172.5 kJmol-1（4）过量 C 使 BaSO4 得到充分还原，通入空气会使 C 和 O2 反应放热，同时使 CO 燃烧生成 CO2 放热，且不污染空气。20.(08 全国28)某钠盐溶液可能含有阴离子 NO，CO,SO,SO,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加 HCl 后，生成无色无味气体。该

42、气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色；加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3 溶液，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 。（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。答案 （1）CO 和 SO 可能存在，因它们水解显碱性CO 肯定存在，因产生的气体是：CO2；SO 不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br-,I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现SO 存在，因 BaSO4 不溶于

43、盐酸Cl-存在，因与 Ag+形成白色沉淀（2）NO解析 （1）测得混合液呈碱性，则一定至少含有 SO 和 CO 中的一种，因为它们水解显碱性。加入 HCl 后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有 CO，而无 SO，若有 SO，则会产生有刺激性气味的 SO2 气体。加入 CCl4 并滴加氯水，CCl4 层未变色，说明一定无 I-和 Br-，若有 Br-和 I-，氯水会将它们氧化生成 Br2 和 I2。加入 BaCl2 能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有 SO。加入 HNO3 酸化后，再加入过量的 AgNO3 产生了白色沉淀，则一定有 Cl-，产生了 AgCl 沉淀。（2）不能确定的只有 NO。21.(08 天津理综 28).化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图