1、粗盐纯化课题 粗盐水的纯化活动背景：食盐不仅是必须的生活用品，而且食品，化工，医药等工业的重要原料。海水晒盐得到的粗盐经溶解，过滤，结晶的净化以后，往往还含有一些可溶性的杂质。这样的食盐是不能用于生活和工业生产的，必须对其进一步处理，以除去 这些杂质。通过这个活动你可以初步了解工业生产中粗食盐水纯化的过程。活动任务：1设计除去粗食盐水中的不溶性杂质，以及 Ca2+,Mg2+,SO42-等可溶性杂质离子的实验方案。2除杂结束后还需要对纯化效果进行检验，设计检验纯化后的食盐水中 Ca2+,Mg2+,SO42-等杂质离子和加入试剂可能引入的杂质离子是否被除尽的实验方案。3通过实际的应用巩固盐的性质，
2、并对复分解反应的条件加深理解。4培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。教学重点、难点：除去 Ca2+,Mg2+,SO42-等杂质离子所选择的试剂添加的顺序教学过程教师活动 学生活动 教学意图引入新课 前面我们学习了常见的盐，并对盐的性质进行了总结。常见的盐中的一种食盐，不仅是必须的生活用品，也是工业生产中的重要原料。但是海水晒盐得到的粗盐是不能直接用于生产和生活，必须要对其做进一步的处理，本节课我们就对粗盐水的纯化进行研究。问题 粗盐溶于水所得粗盐水中含有哪些物质？板书答：粗盐水中含有氯化钠、水、杂质（泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠） 。通过引言导入将学生注意力集中在粗盐水的纯化
3、上。设问如何将不溶性杂质除去 答 ：过滤 问题这些可溶于水的 CaCl2,MgCl2,Na2SO4等杂质如何除去才能得到比较纯净的食盐水呢？板书学生讨论并回答：加入Na2CO3,NaOH,BaCl2.引导学生思考，并将学生引入本节重点板书化学沉淀法 请同学们根据盐的性质完成大屏幕显示的习题屏幕显示学生回答盐与盐，盐与碱反应的条件屏幕显示盐的化学性质及条件 巩固盐的性质问题除杂的基本原则是除杂不引杂，那么加入的过量Na2CO3,NaOH,BaCl2.必须要有顺序，请给出你的顺序。板书学生思考给出不同的方案 培养学生的科学态度和思维能力师生共同总结得出顺序的原因 问题你如何完成实验操作，保证所加入
4、的盐酸是适量的？ 答：用胶头滴管逐滴加入，边加边用试纸检验考察学生实验操作能力问题通过这些反应还体现了盐的什么性质？ 答：盐可与酸反应 问题完成习题并说明不正确的理由 学生回答金属与盐反应的各种注意事项巩固盐的性质屏幕显示盐的化学性质及条件 学生加深印象问题回答屏幕显示的两个问题 思考讨论 问题纯化后的食盐水中可能会有什么离子？分别使用什么试剂检验？预期观察到什么现象？学生动脑思考回答问题 问题除杂结束后，还需要对纯化效果进行检验，设计检验纯化后的食盐水中 Ca2+,Mg2+,SO42-等杂质离子和加入试剂可能引入的杂质离子是否被除尽的实验方案答 取少量纯化后的食盐水于三支试管中，分别加入Na2CO3 ,NaOH ,BaCl2溶液， .观察实验现象。考察学生实验操作能力。课堂小结 附：板书氯化钠杂质粗盐水粗盐BaCl2NaOHNa2CO3过滤化学沉淀法Ca2+Mg2+,SO42-可溶性杂质不溶性杂质实验步骤
