1、课题1 生活中常见的盐,第十一单元 盐 化肥,盐是什么?,食盐,=,?,金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,波尔多液,1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的
2、葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。,盐的分类,根据盐的组成的阴、阳离子的特点，可将盐分为某盐。例如：组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸盐等等。,口诀,钾钠铵盐都可溶 硝酸盐入水无影踪 硫酸盐中钡不溶 氯化盐中银也同 碳酸盐中多不溶 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,硫酸铜
3、CuSO4 氯化钾KCl 氯化钠 NaCl 硝酸铵 NH4NO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 氯化铝 AlCl3 硫酸钠 Na2SO4 碳酸钠 Na2CO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸钡 BaSO4 氯化钡 BaCl2 硝酸银 AgNO3 氯化银 AgCl,1、只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空： 各写出一个化学式：氧化物_ 酸_ 碱_ 盐_,一、氯化钠,1、 NaCl 俗名：食盐,食盐,2、食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,3、氯化钠的分布:,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴
4、藏着食盐,海盐,盐场,粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,讨论与交流 1粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐? 2过滤操作时应注意哪些问题?,除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。 除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。,在蒸发应注意什么问题呢?,蒸发的目的：得到溶于水中的晶体,(1) 停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上 (2) 蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜 (3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动 (4
5、)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。,今天我们还要学习一种新的操作蒸发,粗盐提纯,1.溶解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,搅拌，加快溶解,2.过滤,玻璃棒的作用：,引流,注意：一贴、二低、三靠,讨论与交流 1过滤后滤液浑浊的原因。,讨论结果,(1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。,3.蒸发,玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?,溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。 过滤：玻璃棒起引流作用。 蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。,4.计算产率,讨论与交流 2实验可能出现产率
6、偏低的误差的原因。 讨论结果,(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。,(2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。,(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。,(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。,思考题： 如何除去白蔗糖中的不可溶性泥沙？,碳酸钙,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质与用途,大理石是重要的建筑材料,1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。,贝壳-主要成分CaCO3,1）、难溶于水,2）、CaCO3可二氧化碳和氢氧化钙反应的产物,CO2+Ca
7、(OH)2=CaCO3+H2O,2、碳酸钙的性质,CaCO,3,CuSO,4,5H O,2,蓝色(胆矾、蓝矾),+,CuSO,4,5H O,2,=,白色,CuSO,4,CuSO,5H O,2,4,碳酸钠,晶体,粉末,Na CO,2 3,10H O,2,Na CO,2 3,实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象： 可见， Na2CO3水溶液呈性。,溶液变红色,碱,2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；,纯碱不是碱，而是盐,碳酸钠,（纯碱、苏打）,3）用途：用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等,思考:为什么用苏打粉做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软?,
8、Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2,纯碱 苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,两种著名的制碱技术,(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)(2)联合制碱法(侯氏制碱法),碳酸氢钠（小苏打）,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,Na2CO3,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,H2O + CO2,实验11-1,固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊,分析：,Na2CO3 + 2HCl =2NaCl
9、+ H2CO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3,H2O + CO2,碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试着书写下列反应的化学方程式： 碳酸钠与盐酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,观察与思考（一）：,观察：反应有什么共同特点？ 讨论：由此你发现了什么？ 归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。,小结：,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2 ，利用此反应可以检验盐的组
10、成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸或者和澄清石灰水。,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。,4、盐 + 盐 新盐 + 新盐,溶液产生白色沉淀,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3,向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。,观察与思考（二）：,观察：上述几个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 归纳：复分解反
11、应的概念、一般形式与特点。,（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,1、交换位置：,Cl+ CO3,Na H,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H2O+CO2,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB + CD AD+ CB,基本反应类型比较：,1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？,答：属于复分解反应。因为“酸碱盐水”符合复
12、分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。,讨论,、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？,答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。,讨论,复分解反应发生的条件,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分后，如果生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。,复分解反应发生的条件,反应物的要求 ：金属氧化物+酸盐+酸碱+酸盐（可溶 ）+碱（可溶 ）盐（可溶 ）+盐（可溶 ）生成物的要求 ：沉淀or气体or水（三选一 ）,想一想：化学方程式是否正确
13、？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4 + NaNO3Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,第一类 是否能发生复分解反应,A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,2、下列化学反应属复分解反应的是（ ）,P72 P82 4,3.下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）A、Fe
14、Cl3、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl,B,第二类 共存类,4、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HClC KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3,A,第三类 鉴别题,5.只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区分开来，这种试剂是（ ） A.H2SO4 B.HCl C.CaCl2 D.NH4Cl,B,6、能一次性鉴别稀盐酸、硝酸钾溶液、澄清石灰水的物质是（ ） A.硫酸钾
15、溶液 B.二氧化碳 C.酚酞溶液 D.碳酸钠溶液,D,7、有四种物质的溶液：氢氧化钡硫酸钠硝酸氯化铁，不用其它试剂就可以将它们一一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）A. B. C. D. ,B,8、下列各组溶液，仅用组内物质就能互相区别开来的一组的是（ ） ANaOH、CuSO4、BaCl2、MgSO4 BNaOH、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3 CNaOH、KNO3、CuSO4、NaCl DNaNO3、BaCl2、Na2SO4、KCl,A,4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。,C,A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子
16、D、氢氧根离子,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_； （）可用作调味剂的_； （）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_； （）可用于生产玻璃的是_； （）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；,b,c,b,d,a,5、在下列物质：,a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,酚酞试液,显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶
17、液,pH试纸,pH7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液,4.5作业,1、P82 4、5 2、完成课题2 课本与创新相关练习,明天讲评试卷及创新，创新明天要收,4.1放假三天作业,1、分别写出紫色石蕊溶液、酚酞遇酸碱如何变色； 2、常见的盐酸和硫酸的物理性质（P50 表格）及用途（分别举两个）；一瓶浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置在空气中时，溶液里的溶质质量、溶剂质量、溶液质量及溶质质量分数如何变化；浓硫酸的三点特性及稀释浓硫酸时应该如何操作；氢氧化钠的物理性质（P5
18、4 表格），氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的所有俗名； 3、酸、碱、盐的化学性质及相关的例子（一个性质至少两个事例，最好能写没有讲过的）,4、粗盐提纯相关操作步骤、玻璃棒的三个作用、滤液浑浊的原因及产率偏低的原因 5、含碳酸根离子（或者碳酸氢根离子）盐的检验 6、写出复分解反应的条件，并完成相关题目（黑板和创新P102 10） 7、完成发下去的试卷，并对酸、碱、盐的知识点进行复习，放假回来小测以上的知识点。,3.31作业 1、粗盐提纯相关操作步骤、玻璃棒的三个作用、滤液浑浊的原因及产率偏低的原因 2、含碳酸根离子（或者碳酸氢根离子）盐的检验 3、酸、碱、盐的化学性质及相关的例子（一个性质至少两个事例，最好能写没有讲过的） 4、复分解反应条件，并完成相关题目（黑板和创新P102 10） 5、完成创新课题1的内容,
