化学选修2二单元难中学同步教学测试试卷.doc

1、第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前选修 2 二单元难中学同步教学测试试卷*测试试卷考试范围：xxx；考试时间： 100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. 2010 年东莞市通过国家环保模范城市验收。下列有关叙述中不正确的是：A处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B沙角电厂燃煤进行脱硫处理C将运河上方用混凝土盖起来治理生活污水D在停车场安装催化

2、光解设施,将汽车尾气中 CO 和 NOx反应生成无毒气体2. 减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 开发新能源（） A. B. C. D.3. 已知成分不同的石油，加工方法往往不同。下列有关石油的加工方法，说法不正确的是（ ）A为了获得更多的轻质燃油，往往需要对石油进行分馏处理B为了提高汽油的产量，通常采用裂化，裂化分为热裂化、加氢裂化和催化裂化三种C为了提高汽油的品质，往往对汽油进行催化重整D催化重整可以使汽油中烷烃的支链增加，环烷烃和烷烃转变为芳香烃，从而提高汽油品质4. 由海水制备无水氯化镁，

3、主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）A B C D5. 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu 2O） ，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu 2S） ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S + 2Cu2O 6Cu + SO 2 下列对于该反应的说法正确的是( )A该反应中的氧化剂只有 Cu2O BCu 既是氧化产物又是还原产物CCu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：16. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是（ ）A大量的氮、磷废水排入海洋，

4、易引发赤潮B第步中结晶出的 MgCl26H2O 可在空气中受热分解制无水 MgCl2C在第 步中溴元素均被氧化D第 步中除去粗盐中的 SO42、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO3溶液NaOH 溶液BaCl 2 溶液过滤后加盐酸7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的 Al（OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B高温电解 Al2O3可制得金属铝CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应8. 用铝热法还原下列化合物，制得金属各 1

5、mol，消耗铝最少的是（）AMnO 2 BWO 3 CCo 3O4 DCr 2O39. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药10. 我国政府规定含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。下列有关电子垃圾的说法中不正确的是A、电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D各国的电子垃圾应在

6、本国境内处理，严禁向其他国家输出11. 湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏。下列选项中能够使水富营养化的物质是（）A含氯的化合物 B含氮、磷的化合物C含硫的化合物 D含碳的有机物12. 冶炼金属一般有如下四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气，或一氧化碳) 法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有() 火烧孔雀石炼铜； ()湿法炼铜。现代有() 铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁。下列对它们的冶炼方法的分析中不正确的是 ( )A.( )用 B.()用 C.()用 D.() 用13. 下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）第 3 页

7、 共 8 页 第 4 页 共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线A用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C用铝热法炼得熔点较高的金属铬D直接加热氧化汞得到金属汞14. 下列说法正确的是（）A有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B用电解 NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物15. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG) ，另一类是液化石油气 (LPG)。这两类燃料的主要成分都是（）A碳水化合物 B碳氢化

8、合物C氢气 D醇类16. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 A、用木材作燃料 B、用液氢替代汽油 C、开发风能 D、开发地热17. 下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( )A利用电解的方法可以从海水中获取淡水B海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl218. 从海水中提取单质镁，下列途径正确的是（ ）A.海水 NaOHMg(OH)2 电 解 MgB.海水 ClMgCl2 电 解 MgC.海水 石 灰 乳 Mg(OH)2 HClM

9、gCl2 电 解 MgD.海水 2ClMgCl2 电 解 Mg19. 石油裂解后生成的裂解气，其主要成分是（）A各种烷烃B短链饱和烃和不饱和烃的混合物C苯D苯和苯的同系物20. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水第 II 卷（非选择题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、实验题21. 某同学设计了如图所示装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：(1)指出实验装置中仪器 A、B、C、D 的名称。_(2)指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正。_ 。(3)实验装置改正后，如何进

10、行气密性检查？_。评卷人 得分三、计算题22. 人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已严重威胁着人类的生存环境，而森林对保护和改善环境有十分重要的作用。科学家证明 1 ha(公顷) 柳杉林每月可吸收 SO2160 kg。试回答下列问题：(1)柳杉可吸收 SO2，说明森林对环境的作用是_。(2)某火力发电厂每月燃烧含硫 1%的烟煤 10000 t，若要吸收该厂所排出的烟道气中的 SO2，至少需要柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可生产 98%的浓 H2SO4 多少千克？23. 减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，

11、绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于 900，其分子含碳 73.8%（以下均指质量分数） 、氢 8.3%、氮 6.3%、镁 2.7%，其余为氧。试确定叶绿素的化学式。评卷人 得分四、推断题24. 以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：第 5 页 共 8 页 第 6 页 共 8 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线(1)氧化物 ()的化学式(分子式) 是_；氧化物()的化学式(分子式) 是_。(2)反应 的化学方程式是_；反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_。评卷人 得分五、填空题25. 目前上海大部分城市居民所使

12、用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是 CO、H 2 和少量烃类，天然气的主要成分是 CH4，它们的燃烧反应如下：2COO 2 2CO2 2H 2O 2 2H2O CH 42O 2 CO22H 2O= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 = = = = =点 燃 根据以上化学方程式判断，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_，因此燃烧管道煤气的灶具如许改烧天然气，灶具的改进方法是_进风口(填“增大”或“减小”)，如不改进可能产生的不良后果是_。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见

13、下表：乙烷 丙烷 丁烷熔点/ 183.3 189.7 138.4沸点/ 88.6 42.1 0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_26. 有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤:将蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞.连接好冷凝管.把冷凝管固定在铁架台上,将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连结,将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中.把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯高度确定铁圈的高度,放好石棉网.向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片,再用漏斗向烧瓶中加入原油,塞好带温度计的橡皮塞,把连接器连接在冷凝器的末端,并伸入接收装置(如锥

14、形瓶)中.检查气密性(利用给固定装置微热的方法).请完成以下题目:(1)上述实验正确的操作顺序是_(填序号).(2)所用的主要仪器有_.(3)冷凝管里水流的方向与蒸气的流向_(填“相同“或“相反“).(4)温度计的水银球应放在_位置,以测量_的温度.(5)蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是_.27. 某化学课外小组以海带为原料制取了少量的碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL 碘水和 15 mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振

15、荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔；H静置，分层。(1)正确的操作步骤顺序是(用上述各操作的编号字母填写)_ A G _ EF。(2)上述 E 步骤的操作中应注意_ 。上述 G 步骤操作的目的是_。(3)能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是_。(4)下列物质，不能用作从溴水中萃取溴的溶剂的是（）A苯 B四氯化碳 C酒精 D碘化钾28. 福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为 65 mgL1 ，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)

16、以上步骤 中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。(2)步骤 通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性C挥发性 D腐蚀性(3)以上流程 中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫第 7 页 共 8 页 第 8 页 共 8 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线水溶液反应的化学方程式：_。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_。A乙醇 B四氯化碳C烧碱溶液 D苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或

17、离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。电解时，阳极反应式为_。若采用无隔膜的电解槽，将得到 H2和_。29. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。(1)实验室里，可用于吸收 SO2 尾气的一种试剂是_。(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe 3O4、FeO、SiO 2)为原料制备高纯氧化铁(软磁 Fe2O3)的生产流程示意图：步骤中过滤所得滤渣的主要成分是_。步骤中加入铁粉的目的是_。步骤中可选用_试剂调节溶液的 pH(填标号 )。A稀硝酸 B双氧水C氨水 D高锰酸钾溶液写出在空气中煅烧 FeCO3，制备高纯氧化铁的化

18、学方程式_。从滤液 C 中回收的主要物质的一种用途是_。本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 5 页参考答案一、单项选择1.【答案】C2.【答案】D【解析】煤、石油中含硫，在燃烧时会产生 SO2污染环境，因此对燃料脱硫，减少煤、石油等燃料的使用，用清洁燃料或开发使用新能源均可减少大气污染物的排放，而把工厂烟囱造高，只能减少近地面污染物的浓度，而向环境中排放总量不变，因此，不会减少 SO2的排放，故选 D。3.【答案】A【解析】对石油的加工处理，常见的方法有分馏、裂化和重整。石油的分馏是利用沸点的不同，对各种成分进行分离的方法，A 错误；裂化是为了

19、提高轻质燃油特别是汽油的产量的方法，裂化可分为热裂化、催化裂化和加氢裂化三种方式，故 B 正确；催化重整可以提高汽油的品质，可以调整分馏所得到的汽油中烃分子的碳链结构，使其中的烷烃支链增加，环烷烃转变为芳香烃，所以 C、D 正确。4.【答案】D 【解析】考点：本题考查了海水制备无水氯化镁的步骤。本题是由海水制备无水氯化镁，主要步骤是先将海水中的成分氯化镁转变为氢氧化镁即步为第一步骤，过滤，得到氢氧化镁，再用加盐酸的方法，将其变为氯化镁溶液，浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥即可得到无水氯化镁。5.【答案】C【解析】6.【答案】A【解析】B 项，第步中结晶出的 MgCl26H2O 应在干燥的 HCl

20、 气流中受热分解，从而制得无水 MgCl2；C 项，第、步中的溴元素发生氧化反应，第步中的溴元素被还原；D 项，第步中除去粗盐中的 SO42、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质，加入的药品顺序为：BaCl 2溶液NaOH 溶液Na 2CO3溶液过滤后加盐酸。7.【答案】8.【答案】C【解析】利用电子守恒：制 1 mol Mn，需电子 4 mol，制 1 mol W，需电子 6 mol，制1 mol Co，需电子 83 mol，制 1 mol Cr，需电子 3 mol，可见制 1 mol Co 消耗 Al 最少。9.【答案】10.【答案】B【解析】此题是考查学生对 STSE（科学、科技、社

21、会、环境）的关注，并运用化学思维解决对社会热点环境问题的理解。思路点拨：含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品的电子垃圾要妥善处理，防止对环境引起污染，不能用焚烧方法。本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 5 页11.【答案】B【解析】湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏。能够使水富营养化的物质主要物质有：含氮、磷的化合物。12.【答案】B13.【答案】B【解析】铝的活泼性比氢强，应选用电解法冶炼，因此不能在加热的情况下。14.【答案】AD【解析】本题主要考查金属的冶炼方法。铝可以作还原剂冶

22、炼一些高熔点的金属，如2AlFe 2O3 2FeAl 2O3，A 项对；电解 NaCl 溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融 NaCl 的方法制取，B 项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，C 项错；D 项对。冶炼金属的几种方法：电解法，热还原法，热分解法，是根据所要冶炼的金属的活动性选择的。像 Ag、Hg 等金属的活动性弱，它们的离子的氧化性强，只需加热就能从其他元素那儿获得电子而被还原；而像 Fe、Mn 等金属活动性中等，其阳离子得电子能力也中等，要靠一些还原剂将它们还原；像 Na、Mg 等非常活泼的金属，它们的阳离子得电子能力很弱，很难用还原剂把它们还原出来，只能用电解其熔融

23、盐的方法。15.【答案】B【解析】由天然气的主要成分是 CH4，推知这两类燃料的主要成分均是碳氢化合物。16.【答案】A17.【答案】D【解析】A 项，电解法得不到淡水，且浪费大量电能B 项，钾的性质活泼，不可能经过物理变化得到钾单质C 项，海水制盐的过程发生的是化学变化18.【答案】C【解析】海水中含有 MgCl2、NaCl 等盐类，而镁的制取方法常用的是电解熔融 MgCl2，海水中 MgCl2 浓度很小，所以不能用直接电解海水的方法，需要把海水中的 MgCl2 先进行处理得到纯净的 MgCl2，其过程如下： MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl 2,Mg(OH)2+2HCl

24、=MgCl2+2H2O，得到的 MgCl2 溶液在加入盐酸的条件下加热蒸发得到 MgCl2 固体，最后电解熔融的 MgCl2 得到金属镁。本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 5 页19.【答案】B【解析】因为裂解的目的是获得石油化工的基本原料，裂化是以生产汽油为主要目的，它们的产物中都含有不饱和烃。所以油裂解后生成的裂解气，其主要成分是短链饱和烃和不饱和烃的混合物。20.【答案】D【解析】从海水中获得非金属单质 Cl2、Br 2、I 2、H 2，金属单质 Na、Mg、Al 或化合物NaOH，均需经过化学变化；海水晒盐得 NaCl，蒸馏海水得淡水

25、只发生物理变化。二、实验题21.【答案】(1)A：蒸馏烧瓶 B：冷凝管 C：牛角管 D：锥形瓶(2)错误： 温度计插入烧瓶内液面以下；冷凝水水流方向错误。改正：温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶的支管口相平齐；将冷凝水水流方向反过来(3)连接好装置后，将牛角管的下口浸入水槽中，对烧瓶的底部微热，可看到牛角管的管口有气泡冒出，冷却后，若牛角管内形成一段水柱，说明装置的气密性良好【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是是有的蒸馏。 。三、计算题22.【答案】(1)能吸收有毒的 SO2气体，净化空气，维护生态平衡 (2)1250 公顷 1.2106 kg 3.7510 6 k

26、g【解析】10000 t 烟煤中含硫的质量为 10000 t103 kg/t1%110 5 kg。由 SSO 2 可知，生成 SO2 为510kg3/mol64 g/mol210 5 kg，则需栽种柳杉的面积为510kg6/公 顷1250 公顷。该厂每年从烟道气中回收硫为 1105 kg/月12 月1.2 106 kg。设 1.2106 kg 硫可生产 98%的浓硫酸的质量为 m，则：6321.0kg 98m% m3.7510 6 kg23.【答案】C 55H74O5N4Mg【解析】考查化学计算技巧四、推断题24.【答案】(1)Fe 2O3 CO(2)Fe2O33CO 2Fe3CO 2 COH

27、 2O CO2H 2 H 2OC H2CO本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 5 页【解析】解推断题的关键是找突破口，此题的突破口是氧化物()是红棕色固体，由此可推知其为 Fe2O3，再由反应推知氧化物()为 CO，单质()为 Fe，氧化物()为 CO2。再依次推知氧化物()为 H2O，单质()为 H2，单质()为 C。五、填空题25.【答案】天然气 增大 天然气不能充分燃烧，生成有毒的 CO 丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅【解析】根据“E 是石油化工发展水平的标志”可知 E 为乙烯。一方面，乙烯可以转化成 F，另一方面，乙烯与水反应生成

28、B。结合“B、F 都是家庭中常见的物质”的信息，推断 B 是乙醇，F 是聚乙烯。观察框图，C 在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C 是某种酸与乙醇反应生成的酯。是什么酸呢？既然这种酸是家庭中常见的物质，则A 是乙酸。其他答案可依次推出。26.【答案】(1)(2) 铁架台(带铁圈,铁夹),酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,接液管,锥形瓶(3) 相反 (4) 放在蒸馏烧瓶支管口下沿 以便准确测定馏出蒸气的沸点(5) 防止暴沸。【解析】(1)实验装置的安装遵循的原则是由上到下，由左到右；装置安装好后再检查气密性，最后加药品进行实验。故操作顺序为： 3 1 2 5 4；(2)铁架台(带铁圈

29、,铁夹),酒精灯,石棉网,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,接液管,锥形瓶；(3)石油的蒸馏中冷凝管里水流的方向与蒸气的流向采取逆流操作，这样热交换的效率最好，即水流的方向与蒸气的流向相反；(4)石油的蒸馏要得到的产品是各个蒸汽的馏分，所以温度计应放在蒸馏烧瓶支管口下沿,以便准确测定馏出蒸气的沸点；(5)防止暴沸。27.【答案】(1)C B D H (2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证进行 E 操作时漏斗内的液体能顺利流出 (3)CCl 4与水不反应且互不相溶，而且碘在 CCl4中的溶解度比在水中的大得多，碘与 CCl4不发生反应 (4)CD【解

30、析】本题以海带为原料制取了少量的碘水，再利用 CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液进行的实验。28.【答案】(1)富集(或浓缩)溴元素 (2)C(3)3 3 1 5 3(4)SO2Br 22H 2O=2HBrH 2SO4(5)BD(6)2Cl 2e =Cl2 NaClO【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是海洋本卷由【金太阳作业网 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 5 页资源的开发。29.【答案】(1)NaOH 溶液(或其他合理答案)(2)SiO 2 将 Fe3 还原为 Fe2C 4FeCO 3O 2 2Fe2O34CO 2 可作为氮肥【解析】(1)SO 2 为酸性气体，还具有强的还原性，故可以通过用碱液吸收、强氧化剂溶液吸收等方法除去 SO2。(2)硫铁矿烧渣中除 SiO2外，均溶于盐酸，故滤渣是 SiO2。Fe 2O3、Fe 3O4溶于盐酸均有 Fe3 生成，加入铁粉可以将 Fe3 还原为 Fe2 ：2Fe 3 Fe= =3Fe2 。稀硝酸、双氧水、KMnO 4溶液均容易将 Fe2 氧化为 Fe3 ，只有氨水能够起到调节 pH 的作用。注意该过程中2 价的铁已转化为3 价的铁。滤液 C 为铵盐溶液，可作为氮肥使用。