1、#*2018年高考试题 ， 1 【2018 天津卷】下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl 26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H -除外）：_，Mg 在元素周期表中的位置：_，Mg(OH) 2的电子式：_。（2）A 2B 的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_（写化学式） 。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_。（5）
2、用 Mg 制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：_。【答案】 r(H+) 7.0 时，生成的沉淀为_(填化学式);此时 pH 越大 HAP 对 Pb()平衡吸附量越小，其原因是_。【答案】 b 10Ca2+6HPO42-+8NH3H2O Ca10(PO4)6(OH)2+8NH 4+6H2O 防止 F-及其水解生成的 HF与玻璃中 SiO2反应 Ksp(HAP)/K10sp(CaF2) Pb2+OH-=Pb(OH)+ 溶液中 c(H+)大，大量 H+占据 HAP 对Pb2+的吸附位，物理吸附能力减弱 Pb10(
3、PO4)6(OH)2 和 Pb(OH)2 c(H+)减小，会减少 HAP 在溶液中的溶解量，便生成的 c(PO43-)减小，溶解-沉淀吸附能力减弱且改变了吸附机理#*5 【2018 届红桥区二模】I.铁是生产、生活及生命中的重要元素。（1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与 O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_反 应(填“氧化”或“还原”)。（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的 FeCl3溶液，请设计实验检验其中是否含有 Fe3+_。（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生
4、成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁” 。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成 44.8LH2 (已换算到标况下)，则转移电子数目为_；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是_。II.化合物 M 是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸交蓝。请回答：#*（1） M 的化学式_，气体甲的电子式_。（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_。(3) 高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为_。【答案】 氧化 取少量待测
5、液，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有 Fe3+,反之则没有 4NA 引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度 Fe4N 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2O3 +2NH3 2Fe +N2 +3H2O【解析】I.（1）NaNO 2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合能力，原因是氧化了血红蛋白中的二价铁，药品美蓝是其有效的解毒剂，这说明该物质具有还原性，因此解毒时美蓝发生氧化反应；正确答案：氧化。（2）一般用硫氰化钾溶液检验铁离子，操作过程：取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有 Fe3+，反之则没有；正确答案：取少量待测液
6、，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有 Fe3+，反之则没有。（3）标况下 44.8LH2，其物质的量为 2mol，反应转移的电子数目为 22NA=4NA；引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度，因此在空气中可以自燃；正确答案：4N A ；引火铁表而积很大，加快了与氧气反应速度。（2）白色沉淀乙是氢氧化亚铁，在空气中被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；正确答案：4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3) 高温条件下，氧化铁与氨气反应生成铁、氮气和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+2NH3 2Fe
7、+N2+3H2O；正确答案：Fe 2O3+2NH3 2Fe+N2+3H2O。点睛：Fe(OH) 2不稳定，易被氧气氧化为 Fe(OH)3，所以 Fe(OH)2在空气中迅速变为灰绿色，最终变为#*红褐色，据此现象作为进行物质的推断的一个题眼。6 【2018 届南通市三模】摩尔盐(NH 4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料，可用于制取纳米 Fe3O4和草酸合铁酸钾等。（1）取一定质量摩尔盐样品与过量 NaOH 溶液反应。根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是_。向所得 Fe(OH)2沉淀中加入 NaNO2溶液可制得纳米 Fe3O4，同时产生 NO。该反应的离子方程
8、式为_。（2）摩尔盐经氧化后与 KOH 和 H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾K aFeb(C2O4)cdH2O ，其中 Fe 元素化合价为+3。已知 25 ，H 2C2O4的电离常数 Ka1=5.610-2，K a2=5.410-5。pH=4 的 H2C2O4溶液中 c(C2O ):c(HC2O )=_。为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取 4.910 g 样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。已知：a120时已完全失去结晶水。b200580分解产生的 CO 和 CO2恢复至标准状况下体积为 1.008 L。c580以上残留固体为 FeO 和 K2CO3的混合物。根据
9、以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的 n(Fe3+):n(C2O42-)_（写出计算过程） 。【答案】 氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出 3Fe(OH)2+ 2NO Fe 3O4+2NO+2OH +2H2O 0.54 根据元素守恒得到分解产生的气体为 CO 和 CO2，n(CO)+n(CO 2)= =4.510-2 mol，2n(C 2O42-)= n(K2CO3)+ n(CO)+n(CO2)= n(K2CO3)+ 4.510-2 mol，n(Fe 3+)72 gmol-1 n(K+)138 gmol-1=2.79 g， 3n(Fe3+)+ n(K+)=2 n(K+)+4.510-2 mo
10、l ，解得：n(Fe 3+)=110-2 mol n(K+)= 310-2 mol，n(C 2O42-)=310-2 mol，n(Fe 3+):n(C2O42-)=110-2 mol: 310-2 mol=1:3#*【解析】(1)摩尔盐(NH 4)2Fe(SO4)26H2O与氢氧化钠反应生成氨气，氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出，因此根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，故答案为：氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出；Fe(OH) 2沉淀中加入 NaNO2溶液可制得纳米 Fe3O4，同时产生 NO，反应的离子方程式为 3Fe(OH)2+ 2NO2-Fe 3O4+2NO+
11、2OH +2H2O，故答案为：3Fe(OH) 2+ 2NO2-Fe 3O4+2NO+2OH +2H2O；(2)已知 25 ，H 2C2O4的电离常数 Ka1=5.610-2，K a2=5.410-5。pH=4 的 H2C2O4溶液中 = = =0.54，故答案为：0.54；7 【2018 届宝山区二模】铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是 Fe(NO3)2和 NO，写出该反应的化学方程式_。（2）实验室配制 FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO 4会被氧化为_（填写化学式） 。在该溶液中加入_试剂，看到_现象，证明溶液变
12、质。（3）KAl(SO 4)212H2O 俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式_。（4）已知 Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH)2的物质的量 x 的关系。#*由图可知 c 点的沉淀是_（填化学式） ，已知 a-b 时存在的沉淀是 Al(OH)3和 BaSO4，两者的物质的量:_比_多。【答案】 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO 3） 2+2NO+4H 2O Fe2（SO 4） 3 KSCN 溶液 溶液变为血红色 明矾水解生成胶状 Al(OH)3，它具有很强的吸
13、附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ BaSO4 BaSO4 Al(OH)3点睛：本题考查学生离子之间的反应知识，结合图象知识来考查，增加了难度，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键，根据整个过程中离子之间的反应以及用量来确定沉淀的量的多少。8 【2018 届陕西省二模】亚硝酸钠（化学式为 NaNO 2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:（1）NaNO 2 中 N 元素的化合价为_.（2）亚硝酸钠在 320C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含
14、量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。（4）在酸性条件下，NaNO2 与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且 I 被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式） 。（5）工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO 2、NaNO 2、NaOH、NH 3、H 2O 六种物质。该反应的化学方程式为_。（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4
15、反应） ，实验所得数据如下表所示:滴定次数 1 2 3 4#*消耗 KMnO4溶液体积/mL20.70 20.02 20.00 19.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为_.（已知:5NO 2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2O）【答案】 +3 4NaNO 2 2Na2O+4NO+O 2 200 NO NaNO 2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3 69%【解析】(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设亚硝酸钠中氮元素的化合价为 x，则：(+1)+x+(-2)2=0，解得 x=+3，故答案为：+3；(2)因为亚硝酸钠在 320时能分解产生氧化钠固体、一
16、氧化氮气体和一种常见的助燃性气体，故反应的化学方程式为 4NaNO2 2Na2O+4NO+O 2；30(3)因为我国规定肉灌肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，所以 200g、15%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠的质量为 200g15% 200kg，故答案为：200kg；150(6)消耗高锰酸钾的物质的量是 0.1mol/L0.02L=0.002mol，则根据方程式 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O 可知，亚硝酸钠的物质的量是 0.002mol =0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质52的量是 0.005mol =0.02mol，
17、其质量为 0.02mol69g/mol=1.38g，所以样品中亚硝酸钠105mL的质量分数 100%=69.0%，故答案为：69.0%。.382g9 【2018 届河北区第一次检测】A、B、C、D 都是中学化学常见的物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。#*请回答下列问题。(1)若通常情况下 A、B、C、D 都是气体，且 B 和 D 为空气的主要成分，写出反应()的化学方程式:_。(2)若 D 为氯碱工业的重要产品，A、B、C 为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应()的离子方程式为_。(3)若 B 为非金属单质，且 B 所含元素的原子最外层电子数与
18、内层电子数之和的比值为 3: 5，则反应()中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，0.1mol A 与含 0.15molNaOH 的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为_。(已知: 常温下 H2S 的电离平衡常数 Ka1= 1.310-7 Ka2=7.110-15)(4)若 A、B、C 的溶液均显碱性，C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A 中所含化学键类型为_，D 的电子式为_25时，浓度均为 0.1mol/L 的 B、C 溶液，pH 较大的是 _(填溶质的化学式)溶液，写出 B 溶液中显电中性的原因:_(用 B 溶液中有关粒子的浓度关系表示)【答案】 4NH3+6NO=5N2
19、+6H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2:1 c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)c(H+) 离子键、共价键 Na2CO3 c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(OH-)(3) B 为非金属单质，所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为 3: 5，可推知为 S 元素，则 A 为 H2S，C 为 SO2，D 为 O2，反应()的化学方程式为 2H2S+ SO2=3S+ 2H2O，其中还原剂为 H2S，生成的氧化产物为 2S，氧化剂为 SO2，生成的还原产物为 S，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1；0.1
20、mol H 2S 与 0.15molNaOH 充分反应后，溶液中的溶质为等物质的量的Na2S 和 NaHS，溶液中共有四个平衡体系：S2 H 2O HS OH 、HS H 2O H2SOH 、HS H S 2 和 H2O H OH ，由于#*S2 的水解程度大于 HS 的水解程度，且 HS 的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度的大小关系为 c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)c(H+)；10 【2018 届东北育才中学三模】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的 CO、C xHy、NO x三种成分的净化，其催化剂表面物
21、质转化的关系如图 1 所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图（如图 2 所示）确定。图 1 图 2在图示的转化中，被还原的元素是_，X 的化学式为_。钡元素在周期表中的位置是_。（2）SCR 技术可使 NOx与 NH3直接反应，实现无害转化。当 NO 与 NO2的物质的量之比为 2:1 时，写出发生反应的化学方程式：_。（3）利用 ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2 N2反应的化学方程式是 2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + 2HCl，反应的离子方程式是_。（4）加入过量次氯酸钠可使废水中 NH4+ 完全转化为 N2，而本身被还原为 NaCl。写出次
22、氯酸钠的电子式_。检验废水中是否存在 NH4+的方法是_。若处理废水产生了 0.448LN2（标准状况） ，则需消耗浓度为 2molL-1的次氯酸钠的体积为_mL。【答案】 N、O Ba（NO 3） 2 第六周期第 IIA 族 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O 2NO2+4SO32-=N2+4SO42- #*取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则 A 中生成 NH4+ 30点睛：本题的难点是氧化还原反应方程式的书写，如本题（2） ，生成无害物质，先写出NONO 2NH 3N 2H 2O，参与反应 NO 和 NO2物质的量之比为 2：1，因此写成2NONO 2NH 3N 2H 2O，根据化合价的升降法，进行配平。
