1、高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏
2、水注入容量瓶，当液面离刻度线 1 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、 所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL 容量瓶、胶头滴管 3、 注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制 480mL 与 240mL 溶液，应分别用 500mL 容量瓶和 250
3、mL 容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转 1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二、Fe(OH) 3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入 FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的 FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热 2、涉及的化学
4、方程式：Fe 3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H + 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应： 1、步骤：洗烧蘸烧洗烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有 Na ，可能有 K 6、命题角度：实验操作步骤及 Na ，K 的焰色 四、Fe(OH) 2的制备： 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe 2+2OH-=Fe(OH
5、)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH 溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五、硅酸的制备： 1、步骤：在试管中加入 35mL 饱和 Na2SiO3溶液，滴入 12 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象：有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式：NaSiO 3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（强酸制弱酸） 4、 NaSiO 3
6、溶液由于 SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验： 1、Cl -的检验：加入 AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32-干扰），再滴加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有 Cl 存在 2、SO 42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入 BaCl2溶液进行检验。 3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨气的实验室制法 1、反应原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H
7、2O 2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流） 3、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满 4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙） 5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同 拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气 6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。 八、喷泉实验 1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量
8、的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶， 故 NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO 2 等气体均能溶于水形成喷泉。 2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色） 3、实验关键：氨气应充满 烧瓶应干燥 装置不得漏气 4、实验拓展：CO 2、H 2S、Cl 2 等与水不能形成喷泉，但与 NaOH 溶液可形成喷泉 九、铜与浓硫酸反应的实验 1、实验原理：Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O 2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝
9、色。 3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成 CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO4溶液。 【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。 4、命题角度：SO 2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。 十、铝热反应： 1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。 2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。 3、化学反应方程式：Fe 2O3+2Al 2Fe+Al2O3 4、
10、注意事项： （1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。 （2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗 （3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 （4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。 5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。十一、中和热实验（了解）： 1、概念：酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放的热量 注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：H +OH-=H2O H=-57.3KJ/mol （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。 2、中和热的测定注意事项： （1）为了减少误
11、差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据 （2）为了保证酸碱完全中和常采用 H+或 OH-稍稍过量的方法 （3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小 1、原理：C 酸 V 酸=C 碱 V 碱 十二、酸碱中和滴定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）2、要求：准确测算的体积. 准确判断滴定终点 3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：0 刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大使用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时，记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的
12、物质一定用酸式滴定管盛装。 4、操作步骤（以 0.1 molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例） 查漏、洗涤、润洗 装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中） 滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点 5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。十三、氯碱工业： 1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为：2NaCl+2H 2O=2NaOH+H2+Cl 2 2、应用：电解的离子方程式为 2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl 2，阴极产物是 H2和NaOH，阴极被电解的 H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡
13、被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，将湿润的 KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理 十四、电镀： （1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。 （2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：M
14、 ne - =Mn+（进入溶液），阴极反应 Mn+ + ne- =M（在镀件上沉积金属）十五、铜的精炼： （1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu-2e -=Cu2+、Fe-2e -=Fe2+ 阴极 (纯铜)：Cu2+2e-=Cu （2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如 Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等
15、杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。 （3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化 十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）： 1、实验步骤2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘 3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而 AgNO3只能与 X产全 AgX沉淀，故必须使卤代烃中的X 转变为 X，再根据 AgX 沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目. 4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉
16、混合液中的碱液方可。5、用酸性 KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。 十七、乙烯的实验室制法： 1、反应制取原理：C 2H5OH CH2=CH2+H 2O 2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。 3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 4注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为 1：3 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌 温度计水银球插到液面以下 反应温度要迅速升高到 170 该实验中会产生副产物 SO2,故检验乙烯时，一定先用碱液除去 SO2，再通入 KMnO4或溴水 5本反应可能发生的副反应： C2H5OH
17、 CH2=CH2+H 2O C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H 2SO4(浓) CO2+2SO 2+ 2H 2O 十八、乙酸乙酯的制备 注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和 Na2CO3液体中，防液体倒吸。 4、用饱和 Na2CO3溶液吸收主要优点：吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯 5、本反应的副反应：C 2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H 2SO4(浓)CO2+
18、2SO 2+ 2H 2O 6、命题角度：加入药品顺序、导管的位置、饱和 Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。 十九、醛基的检验（以乙醛为例）： A：银镜反应 1、银镜溶液配制方法：在洁净的试管中加入 1ml 2%的 AgNO3溶液（2）然后边振荡试管边逐滴加入 2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。 反应方程式：AgNO 3+NH3H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解（2）银氨溶液随配随用，不可久置 （3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净 3
19、、做过银镜反应的试管用稀 HNO3清洗 B：与新制 Cu(OH)2悬浊液反应： 1、Cu(OH) 2悬浊液配制方法：在试管里加入 10%的 NaOH 溶液 2ml，滴入 2%的 CuSO4溶液 46 滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液 2、注意事项：（1）Cu(OH) 2必须是新制的（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH 要过量）二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证： 1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的 NaOH 溶液使其呈弱碱性。 2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。 在验证水解产物
20、葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制 Cu(OH)2悬浊液的反应。元素化合物“一网打尽”复习网络图是尽人皆知的一种知识表征方法，大多数师生在元素化合物的复习中都会采用网络图法。但多数仅停留在如何运用网络图促进知识的结构化，提高知识的保持和提取的质量，其实，网络图也一种有效的单元复习策略和学习策略，在复习教学中，如果能够合理构建知识网络，并引导学生采取以网络为中心对所学的知识进行复习，能够起到“一网在胸，全章尽握”的教学效果。一、网络图的构建网络图的构建要解决这样几个问题，谁来构建，构建什么内容，用什么方法构建，什么的网络图最有效，这样几个问题。1.网络图应该有学生来构建。绘制一个完美
21、的网络图，需要花费不少时间，不少教师和复习资料都是替学生先做好网络图，然后呈现给学生，让学生了解其中的转变关系。这种做法虽然提高了效率，但效果要大大折扣。构建网络图的过程实际上是对知识的精加工过程，由学生自己来绘制知识网络图，本身就是一次知识的复习梳理和结构化的过程。学生首先要盘点所学的主要内容，区分主要内容和次要内容，其次要寻找构建主线，使这些知识点之间的建立关系。这实际上要求学生在更高的层次上、整体地理解知识的结构关系，并进行组织、整合。同时，编制知识网络图，还可以使学习者意识并发现对不熟悉的新知识的模糊理解。2.网络图应该网那些核心知识 不少教师或资料上的网络图，总是尽可能把本单元所学的
22、知识能网的都网进去，甚至把其它单元能联系上的也都网进来，结果网络变得庞大繁杂，给人看了很“乱”很烦，学生很难能够将这样的网络图牢固地记住，结果事与愿违，最后连核心知识都未能记住。好的网络图应该突出核心知识，及其核心知识点之间的关系，删去繁杂的枝节，各单元网络图之间，尤如电路中集成块之间，通过几根导线有序相连。3.网络图应该简洁精致。心理学研究表明，简洁精致的网络结构能够能够节省记忆资源，有利于精确的保存和提取，繁杂、粗糙的网络图随着时间的推移会逐渐变得模糊。经验告诉我们，规则、对称、完整的几何图形总是容易掌握。因此，构建的知识网络图要尽可能的简洁、规则、完整。4.元素化合物知识网络的构建方法
23、网络图构建的方法因知识特点、学习者的个性而不尽相同，一般来说，元素价态不多的元素及其化合物可以采用封闭式的几何结构，多变价的元素及其化合物宜根据化合价由低到高的变化为主线。如下图所示。二、巧妙利用网络图复习元素化合物巧妙地运用元素化合物的网络图，不仅能够复习元素化合物的性质及其相互转化，同样也能复习它们的结构、制取及其应用。现以氮及其化合物为例进行说明。如我们现在选择第一个知识点 NH3 进行复习，先在网络图中找到 NH3 的节点，激活相关记忆，然后按结构物理性质化学性质制取用途为线索进行复习。1.NH3 的结构 氨分子为的电子式为，呈三角锥形。2.物理性质：氨气极性溶于水，水溶液呈弱碱性，易
24、液化，可以作制冷剂。3.化学性质：网络图中凡是箭头由氨气指向其它知识点的，都是氨气的性质，箭头指向左右方向的，为氧化还原反应，上下方向的为非氧化还原反应。因此氨气有如下三个化学性质。即碱性（NH 3NH 4+）、还原性（NH 3NO）和热不稳定性（NH 3N 2）。4.制取：凡图中箭头由其它物质指向 NH3 的，理论上都可以用来制取氨气。由图中可以看出，氨气由三种制取方法，一是铵盐的分解，二是铵盐与碱反应，三是 N2 和 H2 合成氨。其中第二种方法即使常用的实验室制氨气的方法，第三种是工业上制取氨气的方法。然后，可以再由这两点延伸，复习实验室制氨气的装置、收集方法和干燥方法；工业合成氨条件的
25、选择等。5.应用：氨气可以直接用作氨肥，也可用来生成固态氮肥（NH 3NH 4+），氨气另一个最重要的工业用途就是制取硝酸，即氨氧化制取硝酸（NH 3NO NO 2HNO 3）。在实验室中，我们也通过氨气来检验铵盐的存在（NH 4+NH 3）。以上氨气的性质和用途都可以通过网络图进行复习，同样，硝酸的性质和用途等其它知识点也可采取类似的方法复习。有时对于一些复杂的工业生产工艺，其流程图我们同样可以在网络图中找到，如根据上面所绘制的铝及其化合物的网络图，由 Al2O3出发，向右和向左，我们可以分别找到由铝土矿提取铝的两种方法的流程图。碱溶法：Al 2O3（铝土矿，含 Fe2O3、SiO 2等杂质）NaAlO 2A l(OH)3Al 2O3Al酸溶法：Al 2O3（铝土矿，含 Fe2O3、SiO 2等杂质）AlCl 3NaAlO 2A l(OH)3Al 2O3Al。
