高中化学实验归纳总结.doc

1、高中化学实验归纳 编辑 张志伟1我努力，我坚持，我一定能成功！高中化学实验总结教材顺序必修 1一、粗盐的提纯杂质：难溶性杂质，可溶性杂质离子：Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子难溶性杂质去除：溶解过滤（去除难溶性杂质） ，结晶后得到可溶性固体可溶性杂质去除：除杂试剂需过量，才能完全去除杂质离子 Ca2+ Mg2+ SO42-试剂 Na2CO3 NaOH BaCl2顺序：SO 42-在 Ca2+之前，多去的 Ba1+用 Na2CO3 除去，Mg 2+顺序随便即：BaCl 2Na 2CO3NaOH 或 NaOH 的位置随意也行；然后 “过滤” ，此时溶液中有多余的CO32-和 OH-，最后

2、一步加“适量盐酸” ，过量也无妨，最后蒸发结晶得到纯净的 NaCl二、蒸馏液态混合物不分层沸点1、蒸馏水制备自来水中杂质：沸点低的有机物，沸点高的盐。【特别】无需温度计，直接加热至沸腾便刚好达水的沸点过程：蒸馏中，先弃去开始馏分（含有有机杂质） ，然后收集蒸馏水，最终，沸点高的盐类存留在蒸馏烧瓶中。2、多组分蒸馏或更多组分的分馏蒸馏方式：常压蒸馏、减压蒸馏（压强降低，物质的熔沸点降低，即降低蒸馏所需的温度，避免温度过高使物质发生反应）加热方式：可根据物质的沸点来选择水浴（小于 100） ，油浴（温度高于水浴，不同的介质，温度不一样） ，此两种加热法优点：受热均匀，便于控制温度要求：特稳定性高；

3、沸点相差 30以上。【特点】蒸馏产品为“混合物” ，特别是石油的蒸馏【说明】石油的分馏产品重油，采用减压分馏（降低沸点） ，使分馏温度降低，避免有机物在较高温度发生反应。三、萃取分液1、萃取剂选择两个溶剂间难溶，即会分层；溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂；不能发生反应。2、常见的萃取：溴水、碘水，用有机溶剂（苯、CCl 4、直馏汽油等） ，萃取分液后，有机高中化学实验归纳 编辑 张志伟2我努力，我坚持，我一定能成功！层进行“蒸馏” ，即可得到溴（看有机物的沸点来分析溴最终在哪里） 、碘（蒸馏烧瓶中）【特殊】天然香料、药物的提取均为萃取分液漏斗使用前须“检查是否漏液” ，分液使，先开上口活塞

4、，再打开下口旋塞，放出液体，先上层，后下层。四、一定物质的量浓度溶液的配制1、常见容量瓶规格：25，50，100 ，250，500，1000mL2、配制步骤：【特别说明】容量描述需要加上“规格” ；浓溶液配制稀溶液用到“量筒” ，固体配制时，不用。3、一定质量分数溶液的配制为了提高精确度，还可以用“滴定管”量取水（酸碱式都行）的体积【说明】考察中需要明确配制“何种溶液” ，避免装置选错高中化学实验归纳 编辑 张志伟3我努力，我坚持，我一定能成功！4、一定物质的量浓度溶液配制误差分析步 骤 操 作 误 差计 算 计 算 与 称 量 值 不 同 ， 如 计 算 为 5.85g， 称 5.9g砝 码

5、 生 锈 （ 或 有 物 质 附 着 ）砝 码 有 残 缺游 码 没 有 归 零用 浓 溶 液 配 制 稀 溶 液 ， 仰 视 读 数用 浓 溶 液 配 制 稀 溶 液 ， 用 量 筒 量 取 时 ， 量 筒 内 内 有 少 量 水称 量敞 口 容 器 中 称 量 易 吸 收 空 气 中 成 分 的 物 质 或 挥 发 性 强 的 物质 ， 动 作 过 慢溶 解 或 稀 释 后 ， 未 恢 复 至 室 温 （ 通 常 温 度 会 升 高 ）转 移转 移 时 ， 容 量 瓶 内 有 少 量 蒸 馏 水洗 涤 未 洗 涤 烧 杯定 容 时 ， 俯 视 容 量 瓶定 容 时 ， 加 水 超 过 刻

6、度 线 ， 用 滴 管 吸 出 多 余 液 体定 容定 容 后 ， 震 荡 ， 摇 匀 ， 发 现 液 面 低 于 刻 度 线 ， 加 水 至 刻 度线五、Fe(OH) 3 胶体制备、丁达尔效应1、 Fe(OH)3 胶体制备沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈 “红褐色 ”为止【说明】此时虽说溶液，但是此分散系为“胶体” 。反应： 323()FeClHOFeHCl原理：Fe 3+水解程度大，加热促进水解， HCl 挥发促进水解，能水解彻底2、丁达尔效应胶体粒子对光线的 “散射”光亮的 “通路”3、常见胶体：烟、雾，淀粉溶液，蛋白质溶液（牛奶、豆浆等）4、胶体的三大特性特性 说明丁

7、达尔效应 光束通过胶体，形成光亮的“通路” 。电泳由于胶体离子带有电荷（因吸附带电离子而使胶体粒子带电） ，在外加电场的作用下，胶体粒子在“分散剂”里作“定向移动” ，称为“电泳”胶体粒子带电情况（一般情况）：正电：金属氧化物、金属的氢氧化物；负电：非金属氧化物，金属硫化物；不带电：淀粉胶体移动问题：高中化学实验归纳 编辑 张志伟4我努力，我坚持，我一定能成功！移动与“电解池”粒子移动一致，正电荷（阳离子）阴极，负电荷（阴离子）阳极【特别说明】上图看似为“电解池” ，然而池中分散系为“胶体” ，故不是电解，而是胶体的“电泳” 。如上图中装 Fe(OH)3胶体，通电后，现象：阴极附近颜色加深，阳

8、极负极颜色变浅。聚沉胶体粒子间带相同类型的电荷，相互排斥，阻碍粒子间聚集（聚集到一定程度形成浊液粒子） ，有“介稳性” （介于溶液和浊液间） 。当加入电解质溶液（中和胶体粒子所带电荷） ，或者加热（克服粒子间的排斥作用） ，胶体粒子间相互聚集，粒子直径100nm 后，形成浊液而从分散剂中析出，称为“聚沉”【实例】江河入海口处的“三角洲” ，制豆腐（豆浆中加石膏水）等5、胶体的提纯渗析半透膜：允许小分子或离子透过原理：微粒选择性透过，浓度高的一方浓度低的一方，通过多次以后，达到提纯胶体淀粉：高分子化合物，不能透过半透膜六、钠1、刀切质软，切开：银白色，一会便失去光泽2、与水（滴加酚酞）：浮、熔、

9、游、响、红3、钠的燃烧：剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体七、加热铝箔打磨或者不打磨，酒精灯灼烧，现象：熔化但不滴落。解释：表面氧化铝，熔点高，内部金属铝熔点低八、过氧化钠和水操作 现象往滴有酚酞的水中加入少量过氧化南 产生气泡，且能使带火星木条复燃；溶液先变红后褪色九、碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性验证实验说明：碳酸氢钠需置于“内管” ，温度比外管温度低，出现 A 中无明显变化，B 中变浑浊，说明碳酸氢钠在较低温度分解，而碳酸钠在较高温度不分解，即可证明热稳定性碳酸钠高。高中化学实验归纳 编辑 张志伟5我努力，我坚持，我一定能成功！碳酸钠饱和溶液中通入 CO2：溶液变浑浊（有晶体析出） 。

10、十、焰色反应物理变化1、操作步骤【注意】光洁无锈的铁丝或者铂丝；洗：用盐酸，不用硫酸；火：煤气灯，不用酒精灯，酒精灯的火焰呈黄色，干扰太大。十一、Al 3+、AlO 2-1、 Al3+逐滴加入直至过量 氨水 NaOH 溶液现象 生成白色胶状物质 生成白色沉淀，后又逐渐溶解2、 AlO2-逐渐加入直至过量 CO2 HCl现象 生成白色胶状物质 生成白色沉淀，后又逐渐溶解十二、Fe 3+、Fe 2+1、 Fe3+遇 SCN-，溶液显红色2、 Fe2+（1 ）滴加 NaOH 溶液：生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2 ） Fe(OH)2 制备（3 ） Fe2+溶液滴加新制氯水、硫氰化钾

11、现象：溶液由浅绿色变成黄色，滴加硫氰化钾后，溶液变成红色十三、硅酸制备硅酸盐+酸实验 现象硅酸钠溶液中滴加酚酞，在滴加盐酸（或通入 CO2）溶液显红色（水解） ，后出现变色胶状物质十四、硅酸钠溶液的性质水玻璃木材防火剂小木条用硅酸钠溶液充分浸泡后，置于酒精灯外焰处，木条不燃烧十五、氯气1、氯气制备：气体实验四个环节发生净化收集（性质实验） 尾气处理高中化学实验归纳 编辑 张志伟6我努力，我坚持，我一定能成功！【说明】MnO 2 的氧化性不强，随着反应的进行，盐酸浓度降低（还原性降低） ，反应停止。若改成氧化性更强的 KMnO4、KClO 3 等，可不需加热。2、与 Na 点燃：白色的烟3、与

12、Fe、Cu 燃烧：棕色的烟4、点燃的氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰5、漂白：干燥氯气不漂白，遇水（生成 HClO）能漂白6、 X-检验：（1 ）先加稀硝酸，再加 AgNO3 溶液：产生沉淀白色（Cl -） 、浅黄色（Br -） 、黄色（I -）（2 ）氧化萃取法：Br -、I -先滴加新制氯水，在加入苯（CCl 4） ，有机层橙色（Br -） ，紫色（ I-）（3 ） I-：氧化显色法先滴加新制氯水（过氧化氢） ，再加入淀粉溶液：溶液变蓝十六、二氧化硫的漂白性检验实验 现象SO2 通入品红溶液中，一段时间后加热溶液 溶液先褪色，加热后恢复红色十七、二氧化氮与水反应现象：液面上方有

13、红棕色气体生成（二氧化氮的特性）十八、喷泉实验原 理 ： 外 部 压 强 增 大 ， 液 体 被 压 上 去 （ 人 工 喷 泉 ） ； 内 部 压 强 减 小 ， 液 体 被 “吸 ”上 去（ 常 见 ）烧 杯 中 缓 慢 加 入 浓 硫 酸 ， 放 热 ， 促 使 氨 水分 解 ， 下 部 压 强 增 大 ， 造 成 压 强 差挤 压 胶 头 滴 管 中 液 体 ， 振 荡 后 （ 造 成 压 强差 ， 上 部 压 强 减 小 ） ， 打 开 止 水 夹常 见 喷 泉 组 合类 型 组 合利 用 溶 解 性 NH3、 HCl 与 H2O， 常 加 入 酸 碱 指 示 剂利 用 化 学 反

14、应 Cl2、 NO2、 CO2、 SO2与 浓 NaOH 溶 液十八、氨1、遇挥发性酸（盐酸、硝酸）白烟2、氨的制备干燥：碱石灰或生石灰高中化学实验归纳 编辑 张志伟7我努力，我坚持，我一定能成功！【说明】收集的试管口，常用蘸取稀硫酸的棉花塞起：吸收多余的氨气，防污染空气；防止与空气对流，提高纯度。十九、浓硫酸1、蔗糖中加入浓硫酸：蔗糖变黑，体积膨胀（脱水性） ；产生刺激性气味的气体（强氧化性）2、 Cu 与浓硫酸：试管内有黑色固体生成，产生能使品红溶液褪色必修 2一、碱金属与水反应K 浮、熔、游、响、燃、红Na 浮、熔、游、响、红二、卤族元素1、与氢气反应卤素 F2 Cl2 Br2 I2现象

15、或条件暗处剧烈化合并发生爆炸光照（爆炸）或点燃发生反应加热至一定温度才能反应不断加热才能反应，可逆反应2、卤素单质间的置换反应实验 现象NaBr 溶液中滴加新制氯水，在加入少量 CCl4 下层成橙色KI 溶液中滴加新制氯水，在加入少量 CCl4 下层呈紫色KI 溶液中滴加少量溴水，在加入少量 CCl4 下层呈紫色结论：Cl 2Br2I2三、金属性验证Na、Mg 、Al 与水反应Na：剧烈反应；Mg：加热后反应； Al：冷热水不反应；结论：金属性：NaMgAl三、Ba(OH) 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合并用玻璃棒迅速搅拌现象：产生有刺激性气味的气体，烧杯壁冰凉，并与玻璃片粘结在一起

16、四、非金属性验证：该装置能验证酸性顺序为： 。也能验证非金属性强弱顺序： 。若将硫酸改为盐酸、硝酸，则装置有点缺陷，需怎么改？高中化学实验归纳 编辑 张志伟8我努力，我坚持，我一定能成功！。能得出的酸性顺序： 。也能验证非金属性强弱顺序： 。五、CuZn稀硫酸原电池铜片：有气泡产生；锌片：逐渐溶解；电流表：指针发生偏转六、甲烷与氯气的反应无光照，不反应；光照时，试管内气体颜色变浅，试管内壁上出现油状液滴，试管中有少量白雾，液面上升。七、石蜡油分解实验碎瓷片：催化剂现象：产生的气体能使试管中的溴水（酸性高锰酸钾）褪色，点燃该气体，火焰明亮，伴有黑烟八、乙烯（烯烃）的性质1、通入酸性高锰酸钾现象：

17、溶液褪色，除去的气体能使澄清石灰水变浑浊（CO 2）2、通入溴水现象：溶液褪色分层，上层无色，下层油状（1,2-二溴乙烷密度大雨水）3、通入 Br2(CCl4)现象：溶液褪色九、几个烃的燃烧现象：甲烷 乙烯 苯淡蓝色火焰 火焰明亮，伴有黑烟 火焰明亮，伴有浓烟含碳量高，燃烧不完全，烟颜色深十、苯与溴水、酸性高锰酸钾不反应与溴水 与酸性高锰酸钾分层，上层橙色，下层无色（萃取） 分层，下层紫色，上层无色油状证明：苯分子中无双键十一、苯的取代反应1、制溴苯高中化学实验归纳 编辑 张志伟9我努力，我坚持，我一定能成功！试剂：苯+液溴（不能溴水，若为溴水，则为萃取，不反应） ，不加热B 瓶作用：吸收挥发

18、出的 Br2（利用溶解性） ，防止干扰HBr 的检验获得产品：稀 NaOH 溶液洗涤分液（进一步则需要蒸馏让苯和溴苯分离）【特别提醒】有机反应中所加试剂的作用作反应物；做溶剂；做催化剂，答题时紧扣此几点即可2、制硝基苯（密度大于水）试剂：苯、浓硫酸、浓硝酸，水浴加热（5060）试剂顺序：混酸（浓硝酸中加入浓硫酸）苯加热方式：水浴加热浓硫酸作用：催化剂【提醒】有机实验的温度问题“控温”有机物挥发性强，温度过高（副反应增多或者挥发量多） ，产率低，该反应选此温度：有较快的速率，过高后副反应增多，苯挥发较多，产率低。产品提纯：水洗（分液）Na 2CO3溶液（分液）水洗（分液）CaCl 2（干燥）蒸馏

19、【洗涤说明】洗去前面所能溶解的杂质；特殊洗涤：降低 主要物质的溶解度，洗去杂质十二、乙醇与金属 Na 的反应试剂：Na、无水乙醇无水乙醇制备：工业酒精+CaO 混合蒸馏【提醒】b 中点燃时，不可在玻璃管口（玻璃中含 Na 元素，玻璃导管口点燃气体，颜色都为黄色） ，需用针头（看见淡蓝色火焰）b 装置作用：干燥冷烧杯：烧杯内壁出现液滴（证明气体含 H 元素）立刻倒转，滴加澄清石灰水，不变浑浊（气体中无 C 元素）【气体中 C、H 元素检验】燃烧法H 元素：点燃，烧杯罩于火焰上出现液滴H 元素存在C 元素：点燃，烧杯罩于火焰上，一会后，倒转，滴加澄清石灰水，石灰石变浑浊C 元素存在结论：与金属钠反

20、应快慢：酸水醇（亦即 H 的活性顺序）十三、酯化反应：高中化学实验归纳 编辑 张志伟10我努力，我坚持，我一定能成功！试剂混合顺序：醇浓酸，并加入碎瓷片加热：小火均匀加热，减少乙酸、乙醇的挥发，防止剧烈沸腾。加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，使平衡正向移动，提高反应物的转化率。浓硫酸：催化剂、吸水剂饱和 Na2CO3溶液：降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙酸，溶解乙醇产品获得：分液（进一步提纯则蒸馏）长导管作用：到气、冷凝十四、糖类水解，以及水解产物葡萄糖的检验实验 现象及说明淀粉（蔗糖）加入几滴稀硫酸，加热一段时间后，冷却，加入 NaOH 溶液调溶液呈碱性，加入新制 Cu(OH)2（或银氨溶液） ，加热

21、几分钟【特别提醒】水解后，必须加 NaOH 溶液调溶液呈“碱性” 。新制 Cu(OH)2：直接加热，有红色固体生成银氨溶液：水浴加热，产生光亮的银镜新制 Cu(OH)2配制：NaOH 溶液中，滴加几滴 CuSO4溶液（确保了溶液呈碱性） ；银氨溶液配制：硝酸银溶液中滴加稀氨水，至最初生成的沉淀恰好溶解为止。十五、铝热反应铝热剂：铝粉和难熔金属氧化物的混合物KClO3作用：助燃剂，提供氧气，并放热；现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光；有熔融物落入沙中。用途：冶炼难熔金属，焊接钢轨等十六、海水资源综合开发利用1、 海 水 提 镁2、 海 水 提 溴高中化学实验归纳 编辑 张志伟11我努力，我坚持，我

22、一定能成功！3、 海 带 提 碘4、 海 带 中 碘 元 素 的 检 验5、海水淡化蒸馏法、电渗析法、离子交换法十七、煤的干馏隔绝空气加强热使之分解的过程（复杂的物理、化学变化）三大产品：出炉煤气、煤焦油、焦炭十八、石油的分馏（蒸馏原理）产品均为混合物减压蒸馏（降低物质的沸点，即降低蒸馏温度） ，防止重油发生副反应。十九、混合物检验（一） 、气体方法：说明：先明确混合物组成，各组分的检验物质，分析谁的检验无干扰，则先检验，若该物质对后续检验有影响，则需“除和再验” ，若无干扰，则只需检验。若多组分里，只需检验其中一个，另外的若干扰，则只需“除和再验”常见例子（混合物种存在水，需先检验）1、CO

23、 2、SO 2试剂顺序试剂用途2、CH 2=CH2、SO 2高中化学实验归纳 编辑 张志伟12我努力，我坚持，我一定能成功！试剂顺序试剂用途3、丙烯、CO 2、SO 2、H 2O可选试剂：饱和 Na2SO3溶液；酸性 KMnO4溶液；无水 CuSO4；澄清石灰水；品红溶液试剂顺序试剂用途4、SO 3、SO 2试剂顺序试剂用途（二） 、混合离子1、Fe 3+、Fe 2+说明，Fe 3+的存在对 Fe2+的检验存在干扰，故不能用“KSCN 法、NaOH 溶液法” ，只能利用Fe2+的特性来检验（1 ） K3Fe(CN)6溶液法产生蓝色沉淀（2 ）酸性 KMn04 溶液法 利用 Fe2+离子的还原性

24、溶液褪色说明：不能存在别的还原性离子，如 Cl-等2、 SO42-、Cl -混合，检验 Cl-说明：SO 42-也能与 Ag+离子生成白色沉淀，存在干扰，不需要检验，但需要“除和再验” ，此时可一步到位，加足量除杂试剂，确保完全除去即可。操作：用试管取适量待测液，滴加足量“Ba(NO 3)2”溶液，静置后，去上层清液，滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明存在 Cl-3、 CO32-、HCO 3-混合离子检验操作：用试管取适量待测液，滴加足量 CaCl2，溶液，静置，取上层清液，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。现象及结论：产生白色沉淀存在 CO32-（无沉淀，则不存在） ；能产生气体

25、，且能使澄清石灰水变浑浊，则存在 HCO3-（反之则不存在）4、 SO32-、SO 42-混合离子检验操作：用试管去适量待测液，滴加足量 BaCl2(不可用硝酸钡 )，静置，过滤，固体中加足量稀盐酸现象：产生白色沉淀，滴加盐酸后，沉淀完全溶解，只存在 SO32-;部分溶解，二者均存在；沉淀无变化（可通过干燥后，称量质量的变化分析） ，只存在 SO42-选修 5有机化学基础一、含杂质的工业乙醇的蒸馏操作注意：先检查装置气密性；先通冷凝水，在点燃酒精灯，结束时，先熄灭酒精灯，在高中化学实验归纳 编辑 张志伟13我努力，我坚持，我一定能成功！停止通冷凝水。注意：蒸馏所得产品为“混合物” ，此实验得到

26、含 95.6%的乙醇和 4.4%的水，要获得无水乙醇，则需加入 CaO，再次蒸馏蒸馏要求：热稳定性较强；分店相差较大（一般约大于 30）二、重结晶固体物质的分离提纯苯甲酸的提纯步骤 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 过滤注意事项配成较高温度的饱和溶液除去难溶性杂质并防止物质析出提纯物质过饱和析出可溶性杂质及大部分被提纯物质存留在母液中三、乙炔的实验式制法 ：杂质：H 2S、PH 3，除杂试剂:CuSO 4 溶液，与 H2S 复分解反应，与 PH3 发生氧化还原反应饱和食盐水作用（逐滴加入）：降低反应速率，提高可操控性酸性高锰酸钾（验证还原性） 、溴的四氯化碳溶液（验证不饱和性）四、甲苯的性质实验

27、现象 结论苯中滴加酸性高锰酸钾溶液 分层，上层无色，下层紫色甲苯中滴加酸性高猛酸钾溶液 溶液褪色苯环是CH 3 变得活泼证明基团的相互影响五、卤代烃的实验1、消去反应B 中水的作用（有机实验必须考虑有机物的挥发性）：除去挥发出的乙醇说明：C 中用溴水，则可省略 B装置2、卤原子检验卤代烃为非电解质实验 现象卤代烃与 NaOH 溶液，加热，充分反应后，冷却，滴加足量稀硝酸条溶液呈酸性，再滴加 AgNO3 溶液白色Cl浅黄色Br黄色I六、乙醇1、消去反应实验 现象高中化学实验归纳 编辑 张志伟14我努力，我坚持，我一定能成功！注意：温度须迅速升温至 170杂质：CO 2、SO 2（浓硫酸参与的有机

28、实验，这两个产物为共同的产物）加热至 140，则发生取代反应，生成乙醚2、催化氧化实验 现象将卷曲的铜丝灼烧后，立即插入盛有乙醇的试管中，反复进行几次。铜丝：红色黑色红色试管中闻到有刺激性气味物质生成3、乙醇的氧化反应实验 现象在试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液，滴加几滴乙醇，充分振荡溶液由“橙色”“绿色”也可改成用“酸性高锰酸钾溶液” ，此氧化原理，类似于醇与 Cu 的催化氧化七、苯酚1、苯酚的溶解性、酸性实验 现象（1 ）向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL 蒸馏水，振荡试管白色浑浊液体（常温下，溶解度不大）（2 ）向试管中逐滴加入 5%的 NaOH 溶液并振荡试管浑浊液体变澄清（3 ）再向

29、试管中加入稀盐酸 澄清液体浑浊2、苯酚与“浓溴水”反应 苯酚检验向盛有少量苯酚稀溶液的试管里逐滴加入饱和溴水，边加变振荡产生白色沉淀说明：为取代反应，取代酚羟基的邻对位，别的酚遇溴水能否反应看有无位置，且别的酚现象不一定有“沉淀”3、酚的显色反应酚遇 FeCl3 溶液 “显色” ，苯酚为紫色，别的酚能显色，但颜色不一八、醛（某些糖类或水解产物）1、银镜反应实验 现象在洁净的试管中“加入适量 AgNO3 溶液，边加边振荡，逐滴加入稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止” ，制得银氨溶液，再滴入几滴乙醛，振荡后放在热水浴中温热溶液中：白色沉淀澄清，加热后，试管壁上有光亮的银镜产生，试管中有黑色物质（A

30、g）生成2、与新制 Cu(OH)2 悬浊液新制 Cu(OH)2 悬浊液配制：NaOH 溶液中，滴加几滴 CuSO4 溶液（要确保 NaOH 过量，溶液高中化学实验归纳 编辑 张志伟15我努力，我坚持，我一定能成功！显碱性）新制 Cu(OH)2 悬浊液中加入一定量乙醛，加热（直接酒精灯加热，产生红色沉淀。【说明】上述两法检验醛基，需要注意糖类的水解产物检验时（酸做催化剂） ，需加 NaOH溶液调溶液至碱性在滴加检验试剂。九、蛋白质的性质1、盐析（轻金属盐或铵盐）可逆（加水溶解）实验：蛋白质溶液中加入轻金属盐或铵盐，溶液变浑浊，继续加水，溶液变澄清2、变性不可逆（加水不溶解）条件：加热、加压、搅拌

31、、振荡、紫外线照射、超声波，强酸碱，重金属盐、乙醇、丙酮等实验：蛋白质溶液，加热（或加入醋酸铅溶液） ，溶液变浑浊，加水不溶解3、颜色反应含苯基的蛋白质，遇浓硝酸显 “黄色”选修 4化学反应原理一、中和热测定注意事项：酸（或碱）需要过量，确保另一种物质被完全消耗；碎泡沫塑料作用：减少热量损失；环形玻璃搅拌棒作用：搅拌，减少热量损失数据处理：若出现偏差较大的实验组，则直接舍弃结果计算：生成 1mol 水的反应热（中和热） 210.48()/5tHkJmol二、化学反应速率的测定实验 装置按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有 2g锌粒（大小形状基本相同） ，通过分液漏斗分别加入 40mL 1mol/

32、L 和 4OmL 4mol/L 的硫酸，比较二者收集 10mLH2 所用的时间。说明：速率的测定，即抓住单位时间内的变化量来分析即可。如果只是一个粗略的分析外因对速率影响时，一定要有一个明显的现象差别才行。例：盐酸和氢氧化钠的反应，滴加指示剂，由于反应极快，所以无法从颜色的变化判断外因对速率的影响。又如：用到有颜色物质（高锰酸钾、重铬酸钾）时，需要注意“量”有色物质量过多，颜色变化不明显，最好是有色物质稍微少一点，看“褪色时间”的长短，但是有色物质太少，如只加入几滴，就算与其反应的几个溶液的浓度有差异，但是有色物质量太少，反应时间太短，加上被稀释，同样没法区别。高中化学实验归纳 编辑 张志伟1

33、6我努力，我坚持，我一定能成功！三、酸性强弱验证实验实验 现象向两支分别盛有 0.1mol/L 醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度 Na2CO3 溶液，观察现象醋酸试管中，产生气泡；硼酸试管中无明显现象。结论：酸性：醋酸 碳酸硼酸四、酸碱中和滴定1、仪器 2、使用方法：【滴定管装液注意事项】滴定管 酸式滴定管（下端有玻璃塞） 简式滴定管（下端有橡胶管）不能装试液 不能装碱性溶液 不能装酸性、强氧化性、有机溶剂等原因 SiO2+2OH=SiO32+H2O（粘住） 腐蚀橡胶管3、滴定操作(1)实验前的准备工作 (2)滴定4、终点反应终点 滴定终点通过化学反应计算 通过指示剂颜色变化来判断（1 ）终点

34、描述当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，且半分钟内不变色（2）指示剂选择指示剂 适用物质 终点颜色、性质高中化学实验归纳 编辑 张志伟17我努力，我坚持，我一定能成功！甲基橙 强酸、弱碱 橙色（酸性）酚酞 强酸、强碱；强碱、弱酸 无色（酸滴碱） ，浅红色（碱滴酸） （中性或者碱性）【例】盐酸滴定 NaOH 溶液 NaOH 溶液滴定盐酸终点物质溶液性质 NaCl 溶液，中性指示剂终点颜色变化 由 色变成 色 由 色变成 色盐酸滴定氨水 氨水滴定盐酸终点物质溶液性质 NH4Cl 溶液，酸性指示剂终点颜色变化 由 色变成 色 由 色变成 色（3）其他特殊滴定终点描述本身有颜色的物质不需再加指示剂如高锰酸钾：被滴 滴定溶液由“紫色”变成 XXX（反应后溶液颜色） 溶液由原色变成浅紫色（红色）五、沉淀转化实验 现象想 AgNO3溶液中，滴加 NaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加足量 KI 溶液；再向其中滴加适量 Na2S 溶液。 白色沉淀黄色黑色结论 溶解度：AgClAgIAg 2S【说明】沉淀转化问题：一个沉淀生成所需离子必须来自“另一个沉淀物” ，只有这样才能说明沉淀发生转化；沉淀转化只能说明“溶解度”大小，而 Ksp的大小得看组成是否相似，相似还可以得出 KSP关系。