1、复习回顾：1.SO42-的检验方法,操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。,结论：存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰！,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。,依据：Na2CO3必须在BaCl2之后， HCl必须在Na2CO3和NaOH之后。,2.化学方法除杂质,.化学方法除杂质的原则：,不增不引入新杂质,不减不减少被提纯的物质,易分离被提纯的物质与杂质容易分
2、离,易复原变化后再回到目标物,.化学除杂的一般方法：气化法、沉淀法、吸收法等。,。,小结,蒸馏,1 原理：,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。,2 实验仪器：,蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶，尾接管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等,烧瓶内液体的容积不超过2/3,在圆底烧瓶内放有沸石，防止爆沸,冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,冷凝管,3.蒸馏装置,温度计水银球置于支
3、管处,测量逸出气体的温度,加入硝酸银后，有不溶 于稀硝酸的沉淀生成,烧瓶中水温升高至 100后沸腾,锥形瓶中 收集到蒸馏水.,加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀,自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去水中的Cl-,实验室制取蒸馏水,（1）Cl-的检验方法：,操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。,现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 （AgCl）。,结论：存在氯离子。,注意：加硝酸排除CO32-等离子的干 扰！,4 思考：,（2） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？,（3）在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒
4、精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？,使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量,酒精，酒精沸点78，水的沸点是100 ，沸点低先蒸馏出来,（4）从这个实验，大家可以看出蒸馏适用什么类型的混合物的分离？,适用范围：液体混合物中，沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发物质,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化,萃取：根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。,萃取、分液,概念分析,混合物,溶质,溶剂,（一种）,（两种）,溶解性不同,两者互不相溶,萃取液,萃取,分液漏斗,分液,分液：是把两种
5、互不混溶的液体分离开的操作方法,分液漏斗、 铁架台、 烧杯,普通漏斗,分液漏斗,长颈漏斗,实验1-4.从碘水中萃取碘单质并分液,使用分液漏斗注意事项,1、使用前检查是否漏水（如何检查？） 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。,萃取剂：如CCl4（无色，有毒，比水重，有机溶剂）、苯（无色液体，有毒，比水轻有机溶剂）、汽油（比水轻）。,实验用试剂药品,碘水的颜色：棕黄色 碘的CCl4溶液的颜色： 紫色,常见的萃取剂：苯，四氯化碳，酒精，煤油，直馏汽油，己烷，环己烷。不要忘记，水是最廉价、最易得的萃取剂 。,
6、（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液 （2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗转过来用力振荡，并旋开活塞放气。振荡 （3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置 （4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液 （分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流）,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,为什么会出现颜色的转变？,I2从原先的水层中转移到了CCl4中。,思考,1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为
7、何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,4.萃取之后用何方法将碘从CCl4中分离开来？,2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。,3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。,关闭漏斗活塞，向分液漏斗中加蒸馏水，观察活塞是否漏水；若无漏水，盖紧漏斗瓶塞，倒置漏斗，观察是否漏水；若无漏水，正置漏斗，将瓶塞打开、旋转180度盖紧，倒置漏斗，观察是否漏水。若无漏水，则分液漏斗密闭性良好。,4.蒸馏碘的四氯化碳溶液，回收,分析讨论：如何选择萃取剂？ 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体中溶剂
8、是（ ），溶质是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,结论：萃取剂的选择条件, 和原溶液中的溶剂互不相溶； 溶质在萃取剂中的溶解度要远 大 于原溶剂； 萃取剂不能与原溶剂发生反应,问：能否用酒精萃取碘水中碘单质？,不能。不满足,问题思索：,1.什么是分液操作？常用仪器是什么？举例说明。分离互不相溶的液体的操作。分液常用分液漏斗。例如： 分离汽油 和水。2.如何进行分液操作？ 待液
9、体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小 孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体 漫漫流出3.联系生活实际，举例说明萃取操作。 用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃；如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”等。,【课堂小结】,物质的分离、提纯,注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。同时在分离和提纯时也要满足基本原则：不增、不减、易分、复原。,固体与液体不互溶的混合物,粗盐的提纯,混合物中各成
10、分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶,分离NaCl和KNO3的混合物,难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 互溶液体沸点有明显差异,蒸馏水、石油的分馏,两种互不混溶的液体混合物,CCl4和水的分离,溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,利用CCl4从溴水中萃取溴,一、阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 、下列能用分离漏斗分离的是（ ） 、液溴和l 、酒精和煤油 、al和a溶液 、苯和蒸馏水,课堂练习,2、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，酒精与
11、CCl4混溶,3 用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）（7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液,C,
