1、第一节 化学实验基本方法 第三课时 蒸馏与萃取,1、酒精的提纯 2、石油的分馏 3、海水的淡化（蒸馏法）,1、蒸馏,利用液体混合物中各物质的沸点不同（一般来说沸点相差30以上），用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发而分离出来。,温度计,冷凝管,牛角管,蒸馏烧瓶,安装顺序如何？操作时要注意什么？,蒸馏注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3 ，加热时，不能将液体蒸干。,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。,冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水。,加热时温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，否则达不到蒸馏的目的。 装置连接完毕后要检查气
2、密性。思考：为什么书上的实验装置没有用温度计？,有白色沉淀生成，证明样品中含有Cl-,烧瓶中的水沸腾，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，并通过牛角管流到锥形瓶里。,无明显现象，说明经蒸馏冷凝后得到的液体中没有Cl-,【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）,利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。,2、萃取,溶剂、 溶质,萃取剂,萃取,萃取剂、 溶质,原溶剂,仪器介绍,普通漏斗,长颈漏斗,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体,（2）旋开活塞，使下
3、层液体慢慢沿烧杯壁流下,（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体流下,2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3,3、分液时,1、使用前检查是否漏水,主要仪器：分液漏斗 （用于分离互不相溶的液体混合物）,分液漏斗的使用：,【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,实验步骤：混液-振荡-静置-分液,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,实验现象： 液体分层，上层液体显（ ）色，下层液体显（ ）色,无,紫,CCl4,一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大,上层：水层 下层：有机层,为什么会出现颜色的转变？,I2从原先的水层中转移到了CCl4中。,作为萃取剂的条件 1、萃取剂与
4、原溶剂互不相溶,密度不同。 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度； 3、与溶质、溶剂均不反应；,一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂汽油煤油 水植物油苯四氯化碳 （密度比水大，下层） 水,思考将实验1-4中的萃取剂CCl4换为酒精是否可以？请说明原因,不可以，酒精与水互溶，无法分层不能用分液的方法分离。,可以换用苯（密度比水小），汽油等有机溶剂。,从液体中分离出不溶的固体物质,分离溶剂和溶质,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,除去氯化钠溶液中的泥沙,小结：混合物分离与提纯的方法,四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来,分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）,溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取 B分液 C过滤 D加热分解 E蒸发 F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）（7）分离柴油和水的混合物 （ ）,B,D,A,C,E,F,F,
