1、1第 29 讲 盐类水解知识及其应用 导学案【学习目标】知识目标：掌握盐类水解的实质和规律能力目标：1.运用水解规律解释、说明有关化学事实。情感、态度、价值观：1. 通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲。2. 培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。【重点、难点、考点】1.了解盐类水解的原理，能结合实例说明有关化学事实。2.盐对水的电离程度的影响、离子浓度大小的比较等。【自主学习】 （课上通过学生展示，检查学生自主学习情况）一、 盐类水解的实质 A 级回忆并阅读课本 54-60 页回答下列问题：（1 ）少量 CH3COONa 固体投入盛无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入
2、少量水。（2 ）少量镁粉投入盛有 NH4Cl 水溶液的培养皿。结合所学原理分析两个实验现象并解解释其本质原因，并写出有关离子方程式。二、加酸、加碱、加某些盐对水的电离平衡的影响 B 级现有酚酞、石蕊、0.1mol/L 氨水、氯化铵晶体、 0.1mol/L 盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？请讨论可能的实验方案。【启发引导】若 pH 均等于 4 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液，水的电离度大小又如何呢？【归纳】盐类水解规律：_【合作探究】 （通过小组讨论，分工展示以下问题）三、水解规律及其应用 C 级（1 ）向盛有少量 Mg（OH） 2 悬浊液培养皿中加入
3、适量的饱和氯化铵溶液。（2 ）向盛有 FeCl3 溶液的培养皿中滴加少量 NaHCO3 溶液。（3 ）为了同时对农作物施用分别含有 N、P、K 三种元素的化肥，对于下列几种化肥K2CO3，KCl，Ca（H 2PO4） 2 ，（NH 4） 2SO4，氨水，你认为怎样搭配是最合理的？分析解释其理由。（4）城市自来水厂供给居民的生活用水，常先用氯胺 NH2Cl（强氧化剂作用相当于氯气）再用绿矾 FeSO47H2O 来消毒、净化、改善水质。试根据水解原理分析解释其原因，写出其方程式。【精讲点拨】1. 试根据水解原理分析解释其原因2. 写出其水解的离子方程式方程式。3. 浅棕红色为 Fe（OH）3 胶体
4、的颜色，Fe（OH）3 胶体具有吸附作用，可净化改善水质。2【高考热点】D 级（学生独立完成下列习题，老师课上精讲，点拨）D1.电解质溶液中有关离子浓度大小例 1、下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的是( )A0.1mol/L 氯化铵溶液中 Cl-NH 4+H +OH - B0.1mol/L 碳酸氢钠溶液中C pH=2 盐酸与 pH=12 氨水等体积混合 Cl-NH 4+H +OH - D0.2 mol/LCH3COOK 和 HCl 等体积混合CH 3COO-Cl -CH 3COOHH + 【思路点拨】根据对例 1 的分析：1判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时要明确哪些平衡关系？2两溶液相
5、互混合后，判断离子浓度大小时要注意什么问题？D2.三个重要守恒关系：_、_、_例 2、在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是（ ）ANa +=2HS-+2S2- +H2SBNa +H+=OH-+HS-+2S2-C Na+S 2-OH -HS -DOH -=HS-+H+H2S【当堂检测】 （学生独立完成下列习题，老师课上精讲，点拨）1等体积下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是 （ ）A0.2mol/LCuSO 4 B0.1mol/LNa 2CO3C 0.2mol/LKCl D0.1mol/LNa 2SO42已知 0.1mol/L 的 HCN 溶液 pH=4，0.1mol/L 的 NaCN 溶液
6、的 pH=12。现将 0.2mol/L 的HCN 溶液和 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是（ ）AC（Na +） C（CN -）C（ OH-）C（H +）BC （ Na+）C （CN -）C（H +）C（OH -）C C（ CN-）+C（OH -）C（Na +）+C(H +)DC(CN -)C(Na +)C（H +） C（OH -）【归纳整合】D 级（通过能力提升，使学生深入理解所学内容，进而构建、归纳、整合知识体系）1.盐类水解的实质及规律2 水解规律的应用解释有关化学事实3.溶液中的离子浓度大小比较及重要的三个守恒关系3附答案：一、 盐类水解
7、的实质实验现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。讨论分析现象得出：实验（1）CH3COO-与水电离出的 H+结合生成 CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。NH4+H2ONH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。二、加酸、加碱、加某些盐对水的电离平衡的影响讨论并提出方案：方案（1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量 CH
8、3COONH4 晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。方案（2）取少量 NH4Cl 晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明 NH4+水解生成了 NH3H2O 和 HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。方案（3）将 0.1mol/L NH3 H2O 与 0.1mol/L 盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明 NH4+水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。盐类水解规律：1谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。2大多数盐水解程度较小，多元弱酸的酸根分步水解，以第一步水解为主。为主，溶液显酸性。三、水解规律及其应用（1
9、） NH4+与 OH-结合生成更难电离的 NH3H2O，从而使 Mg（OH）2 的溶解平衡右移溶液变澄清。（2）Fe3+水解显酸性。HCO3-水解显碱性，由于 H+OH-=H2O 使两水解平衡均正向移动，因此产生的气体为 CO2，溶液浅棕红色为 Fe（OH）3 胶体的颜色。（3 ） N、P、K 三种元素均为最佳组合，因此肯定有 Ca（ H2PO4）2，但碱性条件下生成 Ca3（PO4 ） 2 沉淀失去磷肥功效，而氨水、K2CO3 的水溶液均显碱性，亦有相同影响。因此最佳组合为 KCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4，即、。（4）NH2Cl 作用相当于氯气， Cl2+H2O= HCl+HClO。因此，NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO 具有强氧化性，可消毒杀菌，也可将 FeSO4 中 Fe2+氧化为Fe3+。生成的 Fe3+水解 Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+，产生的 Fe（OH）3 胶体具有吸附作用，可净化改善水质。【高考热点】例 1. C 电荷守恒、物料守恒、电子守恒 例 2.A4【当堂检测】1.B 2.A
