1、高二化学 1 （共 6 页） 高二化学 2 （共 6 页）光一定条件 CH3CHCH2 n浓硫酸注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2. 考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4. 本试题卷共 6 页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2018 年上期期末考试 高二化学命题：湖天中学 彭 俊 审题：市教科院 肖建成可能用到的相对原子质量：H-1 C-1
2、2 Na-23 一、 选择题：（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 42 分）1. 明代 本草纲目记载了民间酿酒的工艺： “以烧酒复烧二次，价值数倍也”。文中涉及到的分离原理是A .蒸馏 B.蒸发 C.萃取 D.过滤2. 下列指定物质属于合成高分子材料的是A B C D馒头中的淀粉 蛋糕中的人造奶油 保暖服装的涤纶面料 汽车发动机的陶瓷部件3. 化学与人类生活息息相关，以下说法正确的是A.天然药物无任何毒副作用，可长期服用B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D.在结冰的路面上撒盐能促使冰雪融
3、化，其原理是盐与水反应放出大量热量 4. 下列叙述正确的是A.乙烯的结构简式为 CH2CH2 B.一氯甲烷的电子式为C. 35Cl2 与 37Cl2 互为同位素 D.丁烷与 2-甲基丙烷 (异丁烷)互为同分异构体5. 下列说法正确的是A.蔗糖属于二糖，是混合物B.蛋白质一定含有 C、H、O 三种元素，可能含有 N、S、P 等元素C.加碘食盐遇淀粉会变蓝D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应6. 以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是N 2NO 2 Na 2O2Na 2CO3 AlNaAlO 2 SiO 2H 2SiO3 SSO 3 FeCl 3 FeCl 2A B C D7. 下列叙述错
4、误的是A.滴定管装滴定液前应先用滴定液润洗 B.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C.分液漏斗在使用前无需检查漏水 D.分液时分液漏斗中上层液体应由上口倒出8. 下列说法正确的是 A.78g 苯中含有的碳碳双键数为 3NA B. 23 克 Na 完全氧化生成 Na2O2,失去 NA 个电子C. 0.1 molL-1 的 NH4Cl 溶液中含有 NA 个 N+4D.标准状况下，2.24L N 2 和 O2 的混合气体中所含分子数为 0.2 AN9. X、Y、Z、M 四 种 短 周 期 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 如 下 图 ,其 中 Y 的 气 态 氢 化 物 的 水 溶 液
5、呈 碱 性 ，则 下 列 说 法 不 正 确 的 是A.原子半径：Z v(逆)21. 25，浓度均为 0.1mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。溶液 CH3COONH4 NaF NaHCO3 NaClpH 7.0 8.1 8.4 7.0则下列有关说法正确的是ACH 3COONH4和NaCl均不发生水解反应B酸性：HClHFH 2CO3CNaF溶液中水电离出的c(H +)为10 8.1mol/LDNaHCO 3 溶液中： c(HCO3)+2c(CO32)+c(H2CO3) = 0.1mol/L二、非选择题：（共 58 分）22、 （14 分）X、Y、Z 和 W 均为短周期常见元素,原子序数
6、依次增大；X 的单质为密度最小的气体；Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍； Z 的原子半径是短周期主族元素中最大的；Y、Z、W 三种元素组成的化合物 B 是漂白液的有效成分。回答下列问题:（1）X 位于元素周期表的位置为 _；中子数为 10 的 Y 的原子符号为 ；表面涂有二氧化锰粉末锌片惰性钢片A糊状 KCl糊状 KOH离子交换膜燃烧 H2H 1 光合作用6 mol CO2+6 mol H2O1mol C6H12O6+6mol O2人体H 3海水 苦卤(含 K+、Mg 2+、Br 等)粗盐 Br2 K+、Mg 2+等Mg(OH)2沉淀剂Cl2N2高二化学 5 （共 6 页） 高二化学 6
7、（共 6 页）NaHCO3硫酸过量废铁屑 过滤 调 pH碱式硫酸铁NaNO2、硫酸 硫酸滤渣固体产物单质碳溶液 1溶液 2白色沉淀蒸馏水过滤过滤足量 BaCl2 溶液Z 离子的结构示意图为 。（2）由 Y、Z 组成的化合物，既含有共价键又含有离子键的是 （写化学式）。（3）由 X、Y 组成的化合物，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （写电子式）。（4）B 溶液呈碱性，原因是 _（用离子方程式表示）。（5）由 X、Z 组成的离子化合物 ZX 能与水反应产生 H2，写出该反应的化学方程式_。23. （15 分）某化学兴趣小组利用下图进行金属钠与二氧化碳反应的实验（大理石中常含有硫化钙，硫化钙
8、能溶于盐酸，硫化铜不溶于盐酸或硫酸）并对固体产物成分展开实验探究。回答下列问题：（1）下列有关金属钠的描述正确的是_（填字母序号） 。A金属钠应保存在煤油中 B可直接用手取金属钠 C多余的金属钠要放回原试剂瓶中 D金属钠着火时可用水浇灭（2）装置连接好后先要_，再盛装药品；其中硫酸铜溶液的作用是_。（3）实验时应先打开 A 中活塞，产生 CO2，直至充满整个装置，再点燃 B 处酒精灯加热，这样操作的原因是_。（4）钠在加热条件下迅速熔化，表面产生黑色物质（不考虑钠中残留煤油的干扰） ，待反应进行 5 分钟左右，看到产生较多白色固体，停止反应，此时正确的操作是_（填字母序号）。A.先关闭 A 中
9、活塞，后熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯，后关闭 A 中活塞（5）查阅相关资料，黑色固体是单质碳，白色固体可能是 Na2CO3、Na 2O 或 Na2CO3 和 Na2O的混合物。为验证固体产物的成分，设计如下实验。过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_（填仪器名称） 。由上述实验可确定固物产物含碳、_。进一步确定固物产物是否含 Na2O 的实验方法是_ 。有同学认为固体产物还含有 Na2O2， 请你根据氧化还原反应相关规律判断_（填“是”或“不”）存在 Na2O2。（6）该实验还可能产生一种气体物质，该物质是_（填化学式） 。24.（14 分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4可用做净水剂、
10、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含铁、少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：下表是部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH。沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4沉淀完全 3 9.7 4.4回答下列问题：（1）碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4中铁元素的化合价是_。（2）下列措施能加快 I 中铁屑与硫酸反应速率的是 _（填字母序号） 。A.加热 B.使用浓硫酸 C.延长浸泡时间（3）写出中与 Fe3+发生氧化还原反应的离子方程式 。（4）滤渣的主要成分是_（填字母序号） 。A. Fe B. Fe(OH)2 C. Al(OH)3 D.
11、Fe(OH)3（5）写出中反应的离子方程式_。（6）根据上表数据计算 Fe(OH)3 的 KSP=_（Fe 3+浓度小于 110-5mol/L 时沉淀完全） 。（7）用硫酸来调节溶液的 pH,硫酸加入量不能过小也不能过大，原因是_。25.（15 分）汽车尾气中通常含有 NxOy 和 CO 等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。（1）已知： CO 的燃烧热 H1 =283 kJmoL 1 。 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 2+183 kJmoL 1 。由此写出 NO 和 CO 反应的热化学方程式 _。（2）一定温度下，向 2L 密闭容器中
12、充入 4.0molNO2 和 4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H 0，测得相关数据如下：0 min 5 min 10 min 15 min 20 minc(NO2)/ molL1 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5c(N2) / molL1 0 0.15 0.22 0.25 0.25510min，用 N2 的浓度变化表示的反应速率为_ 。以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是_。A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化质子交换膜Bj浓硫酸碱石灰硫酸铜溶液Na活塞A稀盐酸大理石高二化学 7 （共 6 页） 高二化学 8 （
13、共 6 页）C.气体平均相对分子质量不再变化该温度下反应的化学平衡常数 K=_（保留两位有效数字） 。20min 时，保持温度不变，继续向容器中加入 1.0molNO2 和 1.0molCO，在 t1 时刻反应再次达到平衡，则 NO2 的转化率比原平衡_（填“增大”、 “ 减小”或“不变”） 。（3）CO、空气与过量 KOH 溶液可构成燃料电池（石墨为电极） 。空气通入电池_（填“正”或“负” ） 极；写出该电池的负极反应式_。常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L 饱和食盐水（足量） ，当两极共生成4.48L（折算为标准状况）气体时电解池溶液的 pH=_。 （忽略溶液的体积变化，已知 lg2=0.3， lg5=0.7）
