1、专题八 弱电解质的电离平衡 专题八 弱电解质的电离平衡对应学生用书起始页码考点一 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡（）电离平衡的建立在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如下图所示：（）电离平衡的特征电离平衡常数（）表达式对于一元弱酸： ，平衡常数（） （）（） 。对于一元弱碱： ，平衡常数（） （）（） 。（）特点电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，值增大。电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 故其酸性取决于
2、第一步电离。影响电离平衡的因素（）影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。（）外界条件对电离平衡的影响以弱电解质的电离为例： 。温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，（）、（）增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，（）、（）增大，（）、（）减小。同离子效应：加入含有弱电解质电离产生的某种离子的物质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。例如， 的溶液中存在平衡： ，加入固体，增大了（），使的电离平衡逆向移动。加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。如向溶液中加入溶液，能与反应，促进的电离。（云南昆明一中月考，）已
3、知与 电解质强弱程度相当。室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生的（） ，则加入的物质可能是（ ） 答案 常温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生的（） ，这说明醋酸的电离受到抑制，水的电离程度增大。氯化钠不能改变醋酸的电离平衡，错误；硫酸氢钠电离出氢离子，溶液的酸性增强，水的电离受抑制程度增大，错误；加入醋酸钠后醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，正确；与 电解质强弱程度相当，则醋酸铵溶液显中性，错误。（贵州遵义航天高级中学第四次模拟，）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）在的溶液中，、可以大量共存常温下， 的溶液与 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色常
4、温下， 的与氨水的混合溶液中：（ ） （）（） （）向 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中（） （ ）增大答案 的溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；常温下，的溶液的浓度为 ，的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于 ，所以两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，正确；常温下，的与氨水的混合溶液呈中性，存在的电荷守恒式为（）（） （）（），由于在中性溶液中（） （），所以（ ） （），错误；向 的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，溶液中（）（ ）减小，错误。（
5、四川成都七中月考，）向一定浓度的（）溶液中滴加某浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ） 年高考年模拟 版（教师用书）段反应的离子方程式为 点溶液中只存在的电离平衡和的沉淀溶解平衡段之间存在某点，其溶液中：（） （ ）点溶液中：（）（） （ ）（）答案 点时导电能力最弱，则 （ ） （），段溶液中发生的反应为（） ，点溶液中的溶质为 ，所以点溶液中存在、 的电离平衡和的沉淀溶解平衡，、错误；点时导电能力最强，（ ） （） ，段溶液中发生的反应为（） （），点溶液中溶质为（），铵根离子水解显酸性，所以段之间存在某点，其溶液显中性，根据电荷守恒：（） （ ）（
6、）（），则（ ） （ ），正确；点溶液中（ ）（ ），所以（）（ ）（）（），错误。（ 广西南宁二中月考， ） 时，取浓度为 的氨水 ，用 盐酸进行中和滴定，滴定过程中随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）根据滴定曲线可得 时（ ） 为了使终点现象更加明显，可多加上几滴甲基橙滴定终点时，溶液中（） （）（） （）在滴定过程中，水的电离程度一直保持增大趋势答案 氨水的为，（ ） ， （ ） （） （）（ ） ，故正确；由于指示剂能够与酸或碱溶液反应，在中和滴定时，若多加几滴甲基橙，则容易导致实验误差较大，错误；溶液由黄色变为橙色时，表明反应达到滴定终点，此时溶液呈酸性，（）（
7、 ）（）（），错误；酸溶液和碱溶液都抑制水的电离，在滴定过程中，溶液的碱性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，之后滴入的酸过量，溶液的酸性逐渐增强，水的电离程度逐渐减小，错误。考点二电离平衡常数的应用根据电离常数判断弱酸（或弱碱）的相对强弱在相同温度下，电离常数越大，说明弱酸（或弱碱）的酸性（或碱性）相对越强。根据电离常数判断电离平衡移动方向弱酸（或弱碱）溶液稀释时，平衡会向电离的方向移动，但为什么会向电离的方向移动却很难解释，应用电离常数就能很好地解决这个问题。如对溶液进行稀释： 原平衡： （） （） （）稀释至原体积的倍时：（）（）（） （） （）（）（） （） （） （）所以电离平衡向电离方
8、向移动。计算弱酸（或弱碱）溶液中（或）的浓度已知 时的电离常数 ，则 时 的溶液中浓度是多少？解： （） （）（）由于水电离出的浓度很小，可忽略不计，故（ ） （），而的电离程度很小，的平衡浓度与 很接近，故可进行近似计算。（ ） ，（ ） 。 时，已知弱酸的电离常数：（） ；（） ，（） ；（） 。下列说法中正确的是（ ） 时， 的醋酸溶液比 的醋酸溶液的值小 时，甲基橙滴入 的醋酸溶液中，溶液呈黄色新制氯水与碳酸氢钠不反应等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的：（）（）（）答案 项，温度相同，则醋酸的电离常数相同，电离常数与溶液的浓度无关， 项错误； 项， （ ） ，则溶液
9、的 ，滴入甲基橙溶液呈红色，项错误；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，项错误；项，酸性强弱顺序是，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，故大小顺序是（） （）（），项正确。（广西南宁二中、柳州高中联考，）下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）向 溶液中加入少量水，溶液中（）（）减小常温下，将溶液滴入醋酸溶液中直至过量，水的电离程度增大在水溶液中完全电离，故盐酸中不存在电离平衡将醋酸溶液从 升温至 ，醋酸的电离程度增大，故溶液中（）（） （）增大答案 项，醋酸的电离平衡常数为 （） （）（） ，只与温度有关，加水稀释醋酸溶液，（）减小， （）（）增大，故（）（）减小，正确；项，氢氧
10、化钠溶液加入过程中，水的电离程度先增专题八 弱电解质的电离平衡 大，当氢氧化钠过量后，水的电离程度减小，错误；项，任何水溶液中均存在水的电离平衡，错误；项，升高温度，醋酸的电离程度增大， （）（） （） （） （）（） （） （），、都随温度的升高而增大，故不能确定，错误。（广西贵港联考，）下列说法中正确的是（ ）等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为（ ） （ ） （）（）（）常温下电离常数为的酸的溶液中（） 常温下同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的（） 已知 时氢氰酸（）的 ，碳酸的、，据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生答案 项
11、，等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的（）、的混合液，水解溶液呈酸性，故溶液中离子浓度大小关系为： （ ） （ ） （ ） （）（），正确；项，由于溶液中还存在水电离出的氢离子，则溶液中氢离子浓度（） ，错误；项，没注明是几元强酸、强碱，混合后，溶液不一定呈中性，错误；项，由电离常数可知酸性： ，故据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中只能生成，不能生成二氧化碳，错误。（广西陆川中学月考，）在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是（ ）中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至 ，前者消耗的盐酸多向溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则（）（ ）的值减小向溶液中加入适量后
12、，（ ） （） （）（ ）将 的醋酸与 的氢氧化钠溶液等体积混合（假设混合液的体积为两溶液体积之和，忽略温度变化），所得溶液中（） （），则醋酸的电离常数 答案 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至，氨水消耗的盐酸少，错误；向溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，盐酸抑制铵根离子的水解，所以（）（ ）的值增大， 错误； 项，根据物料守恒可知（） （）（）（ ），正确；将 的醋酸与 的氢氧化钠溶液等体积混合（假设混合液的体积为两溶液体积之和，忽略温度变化），所得溶液中（） （） ，则（） ，则醋酸的电离常数 ，错误。云南师大附中适应性月考（六），化学上常用表示溶液的 （）（）。 时，用 的溶液滴定
13、的溶液。 与所加溶液的体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是 （ ）点时，加入溶液的体积不为 点溶液的点溶液中存在（）（） （）（） 时，的电离常数 答案 由图可知点溶液为中性，由于水解使溶液呈碱性，因此还要有剩余才能使溶液呈中性，即加入溶液的体积略小于 ， 正确； 点溶液的 （）（） ，则（）（） ， （ ） （），所以（） ，正确；由题意可知溶液中电荷守恒：（）（） （）（ ），由图可知点溶液中 （ ） （ ），物料守恒式为（） （ ） （ ），可得（ ） （） （）（），正确；点时溶液为溶液，根据图像可知 （）（） ，结合水的离子积：（） （），可计算出点溶液中（） ，则亚硝酸的电离平
14、衡常数 （） （）（） ，错误。部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质 电离平衡常数（ ） 下列说法中错误的是（ ）结合的能力： 的溶液中存在以下关系式：（）（）（）（）的盐酸与的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是（盐酸）（氨水）等体积、等浓度的和溶液中所含离子总数前者小于后者答案 酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子结合氢离子的能力越小，由表格中的数据可知酸根离子结合氢离子的能力大小顺序是 ，项正确；的电离平衡常数大于 的电离平衡常数，则的水解程度大于的水解程度，所以溶液呈酸性，则（）（），根据电荷守恒得（ ） （ ），所以离子浓度大小顺序是（）（）（）（），项正确
15、；氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微过量，的盐酸与的氨水，氨水浓度大于盐酸，中性溶液中（盐酸）（氨水），项正确；项，根据电荷守恒，（ ） （） （）（），（）（） （）（），即每种溶液中离子总数是（）与（）和的倍，而水解程度，即溶液中的（ ）大、（ ）小，（ ）相同，所以和溶液中离子总数前者大于后者，故项错误。 年高考年模拟 版（教师用书）对应学生用书起始页码方法 强、弱电解质的判断方法（）在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。（）分析浓度与的关系。如 溶液，其，则可证明是弱电解质。（）测定对应盐的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明是弱电解质。（）分析稀释前后的与稀释倍数的
16、关系。例如，将的酸溶液稀释至原体积的 倍，若小于，则证明该酸为弱酸；若为，则证明该酸为强酸。（）利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加固体，颜色变浅，证明是弱电解质。（）在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。如将相同大小的同种锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快，则证明为弱电解质。查阅资料可知是一种强电解质。为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是（ ）用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 的稀醋酸和稀盐酸，用计分别测它们的；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制为的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释至 倍，再用计比较
17、它们的变化；用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为 的醋酸钠、氯化钠溶液，用试纸测定溶液的；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性 只有答案 证明是弱电解质可以从两个方面入手，一是证明存在着电离平衡，二是证明相应钠盐溶液中存在水解平衡。方案存在问题，一是难配制指定的醋酸溶液，二是如果能配制的醋酸溶液，在稀释至 倍后，醋酸的肯定是小于而大于，盐酸的小于（接近），据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。（四川成都七中月考，）对常温下的溶液，下列叙述不正确的是（ ）（） （）（）加入少量固体后，（）减小该溶液中由水电离出的（）是 与等体积的溶液混合后所
18、得溶液显酸性答案 醋酸溶液中存在电荷守恒， （ ） （）（），故正确；加入少量固体后，（）增大，故错误；醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离，该溶液中（） 水电离出的（），故正确；与等体积的溶液混合后醋酸过量，溶液显酸性，故正确。（贵州遵义航天中学四模，）已知 的二元酸溶液的，则下列说法中正确的是（ ）在溶液中一定有： () () () () ()在溶质物质的量相等的、两溶液中，阴离子总数相等在、两溶液中，离子种类不相同在溶液中一定有： () () () ()答案 的二元酸溶液的，说明为弱酸。在溶液中一定存在电荷守恒，（ ） （） （）（）（），故正确；在溶质物质的量相等的、两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒得（ ） （ ） （）（）（），阴离子总数不相等，故错误；在、两溶液中，离子种类相同，故错误；在溶液中，水解，溶液呈碱性，一定有： （ ） （ ） （）（），故错误。
