1、1四川省绵阳市江油中学 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 第卷（选择题共 50 分）一、选择题（本题包括 10 个小题， 每题 2 分，共 20 分 ， 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ）1 “化学无处不在” ，下列与化学有关的说法不正确的是( )A由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛B用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期C将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀D泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着
2、的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的2有关化学用语正确的是( )A乙烯的实验式：C 2H4 B乙酸的的结构式：CH 3COOHC醛基的电子式： D丙烷的球棍模型： 3下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量4下列叙述不正确的是( )A在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀B钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 D镀铜铁制品镀层受损后
3、，铁制品比受损前更容易生锈5. 下列不是用来确定有机物结构或官能团的是( )A红外光谱 B核磁共振氢谱 C质谱 D银镜反应6下列关于有机物 的叙述不正确的是( )A与 HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种 B分子式为 C6H10O C可发生加成、酯化和氧化反应 D分子中有两种官能团 7利用下列装置制取溴苯，下列说法不正确的是( ) A该装置中 CCl4的作用是除去产物 HBr 中混有的 Br2蒸气B若将液溴改为浓溴水，该反应也能进行C通过 AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明由苯制溴苯的反应是取代反应 D该装置中左侧长导管的作用是导气兼冷凝回流8下列离子组中，能大量共存且无色透明是( )
4、Ac ( H + ) = 1014mol/L 的溶液：Na 、CO 32 、S 2 、SO 42BpH = 0 的溶液：Fe 2+、NO 3 、SO 42 、I C强碱性溶液：Mg 2+、Ba 2+、NO 3 、Cl 2D使紫色石蕊试液变红的溶液：K +、Na +、Ca 2+、CH 3COO9下列方程式书写不正确的是( )A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：Br 2+CH2=CH2CH 2BrCH2BrB用惰性电极电解硝酸锌溶液：2Zn 2+2H2O = 2Zn+O2+4H +C实验室制乙炔：CaC 2+2H2O C 2H2+Ca(OH) 2D溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH 2COOH+OH B
5、rCH2COO+H2O10有关右图装置的说法正确的是（ ）A若K与c 连接，石墨电极的电极反应为：O 2+4e-+4H+=2H2OB若K与c 连接，则溶液中的Na 向铁电极移动C若K与d 连接，铁电极的电极反应为：2H 2O +2e-=H2+2OH -D若 K 与 d 连接，短时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原二、选择题（本题包括 10 个小题， 每题 3 分，共 30 分 ， 每 小 题 只 有 一个 选 项 符 合 题 意 ）11分子式为 C4H10O 且属于醇类的同分异构体有 x 种(不包括立体异构，下同)，分子式为C5H10O 且属于醛类的有机物的同分异构体有 y 种，则 x 和
6、y 的关系为 ( )Axy Bxy Cxc(H+)CpH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H +)c(M +) c(OH- )c(A - )D0.1 molL - 1 NH4Cl 溶液中：c(Cl - ) c(NH4+)c(NH 3H2O)0.1 molL - 119下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）A B C D 20某气态烷烃 X 和气态烯烃 Y 组成的混合物 10g，其密度为相同条件下氢气的 12.5 倍，将该混合气体通入过量溴水中，溴水增重 8.4g，则 X、Y 分别是( )A甲烷和乙烯 B乙烷和乙烯 C甲烷和丙烯 D乙烷和丙烯第卷（非选择题
7、共 50 分）三、填空题21 （10 分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲装置中的 棒，乙装置中的 棒；乙装置的电化学防护法称为_，其中碳极的电极反应式是： 。取少量甲装置中负极附近溶液加入 2 滴 K3Fe(CN)6溶液，现象为_，发生反应的离子方程式为_（2）若两装置中均为饱和 NaCl 溶液：写出乙装置中总反应的离子方程式： 。甲装置碳极的电极反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应” ） ；4将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因_（3）用铂作电极电解饱和
8、的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是( )AKI BH 2SO4 CCuCl 2 DAgNO 322（12 分）分析下列有机化合物，完成填空。CH 4 C2H4 C 2H2 CH 3C=CHCH3 （1）中，属于苯的同系物的是 (填序号，下同) （2）分子的空间构型为_，中碳原子的杂化方式为_（3）相同质量的中，在相同状况下体积最小的是 ，完全燃烧时消耗O2最多的是 。（4）以为原料制备 TNT 的化学方程式为_。（5）的系统命名为：_（6）若将 CH4、O 2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为 。（7）写出的含有苯环的所有同分异构体_2
9、3I（8 分）.有机物 A 有以下一系列反应，可以转化为 F，已知 E 的分子式为 C2H6O2，B 的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为 3:2。回答下列问题：（1）AB 的反应类型是 反应，E 的官能团名称是 （2）A 的结构简式为_ _，D 的系统命名为 （3）写出化学方程式DE_ _BC _ _ _II（4 分）某有机物的蒸气密度是相同状态下甲烷密度的 5.75 倍,把 1.84g 该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重 4.08g，又知生成水和二氧化碳的物质的量之比为 4:3，试求此有机物的分子式为_，已知该有机物中只含一种官能
10、团，且两个该官能团连在同一碳上的物质不稳定，则该有机物的结构简式为_24 （4 分）乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（结构简式为 HOOCCOOH，可简写为H2C2O4） ，它是一种重要的化工原料 （常温下 0.01mol/L 的 H2C2O4、KHC 2O4、K 2C2O4溶液的pH 如下表所示）填空：-C2H55（1）写出 H2C2O4的电离方程式 （2）KHC 2O4溶液显酸性的原因是 （3）向 0.1mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH 溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 。Ac（K +） c（HC 2O4 ）+c（H 2C2O4）+c（C 2O42 ） Bc（Na +）
11、 c（H 2C2O4）+c（C 2O42 ）Cc（K +）+c（Na +） c（HC 2O4 ）+c（C 2O42 ） Dc（K +）c（Na +）25(12 分)锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池的制造有不可磨灭的贡献，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。 （1）浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe 2+、A1 3+、Cl -等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下：在酸性条件下，用 H2O2将 Fe2+氧化成 Fe3+，离子方程式为 _ 。将浸出液的 pH 调节为 5.5 左右，使 Fe 3+、A1 3+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为_
12、（填字母）ANaOH BNH 3H2O CZn(OH) 2 DH 2SO4用 Ag2SO4可除去 Cl-，发生反应的离子方程式为 _ 。电解过程中析出锌的电极反应式为 。烟气中的 SO2可与软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的悬浊液反应制备 MnSO4H2O。(2)已知：K spAl(OH)3 =11033 ，K spFe(OH)3 =310-39，pH =7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3 、Al 3 (欲使其浓度小于 1106 molL1 )，需调节溶液 pH 范围为 _ 。(3)由右图可以看出，从 MnSO4和 Mg
13、SO4混合溶液中结晶MnSO4H2O 晶体，需控制结晶温度范围为 _ 。(4)锌锰碱性电池的总反应式为：Zn2MnO 22H 2O=2MnO(OH)Zn(OH) 2，正极反应式为： _ 。H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4pH 2.1 3.1 8.16江油中学 2017 级高二下期半期考试化学答案15 CDCBC 610 ABADC 1115 ABDDA 1620 CBBCA21 （10 分）每空 1 分（1）碳；铁；外加电流的阴极保护法；2H 2O -4e-= O2+4H +；产生蓝色沉淀，3Fe2+2 Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（2）2Cl -+2H2O Cl2+
14、H 2+2OH -还原反应；在乙装置碳棒电极上生成 Cl2，Cl 2与 I-反应生成 I2，I 2遇淀粉变蓝（3）B22（12 分） （每空 1 分） （1） （2）正四面体型 sp 2 （3） （4）（5）3-甲基-2-戊烯 （6）CH 4-8e-+10 OH-=CO32-+7H2O （7） （4 分，写对一个得 1 分）23 I（8 分）除注明外每空 1 分(1) 取代 羟基 （2）CH 3CH3 1,2-二溴乙烷 （3）BrCH 2CH2Br+2NaOH HOCH 2CH2OH+2NaBr（2 分）CH 3CH2Br+NaOH CH 2=CH2+NaBr+H 2O （2 分） II（4 分,每空两分）C 3H8O3 24（4 分）（1）H 2C2O4 H+HC2O4 、HC 2O4 H+C2O42 （1 分，写出第一步即得 1 分）（2）HC 2O4 的电离程度大于水解程度（1 分）（3）AD（2 分） （选对一个给 1 分，错选多选扣完）25. （12 分，除注明外每空 2 分）（1）2Fe 2+H 2O22H += 2Fe3+2H 2O C（1 分）Ag2SO4(s)2Cl -(aq) 2AgCl(s)SO 42-(aq) Zn2+2e -=Zn（1 分）（2）5.0PH7.1 （3）高于 60OC（4）2MnO 22e -2H 2O=2MnO(OH)2OH - 电解7
