1、- 1 -奋斗中学 20182019年第二学期期中考试题高二化学可能用到的相对原子量 H :1 C:12 O:16 S:32一、选择题（每题 2分，共 50分）1判断强弱电解质的标准是( )A导电能力 B相对分子质量 C电离程度 D溶解度2北魏贾思勰齐民要术作酢法这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。 ”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )A苦酒的主要溶质是非电解质 B苦酒的主要溶质是强电解质C苦酒的主要溶质是弱电解质 D苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子3氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( )A1
2、molL 1 氢氰酸溶液的 pH约为 3B同浓度的盐酸比 HCN溶液导电性强C同浓度同体积的 HCN溶液和 NaOH溶液混合，溶液呈碱性D10 mL 1 molL 1 HCN恰好与 10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应4下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )ApH5 的 NH4Cl溶液 BpH5 的 NaHSO4溶液CpH8 的 CH3COONa溶液 DpH8 的 NaOH溶液5.已知 25 下，醋酸溶液中存在下述关系：K 1.7510 5 ，其中 K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关 K的下列说法正确的是( )A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大B升高温度，K
3、值增大C向醋酸溶液中加水，K 值增大D向醋酸溶液中加醋酸钠，K 值减小6.下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性- 2 -7稀氨水中存在着下列平衡：NH 3H2O NH OH ，若要使平衡向逆反应方向移动，同4时使 c(OH )增大，应加入的物质或采取的措施是( )NH 4Cl固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 少量 MgSO4固体A B C D8 室温下，向 10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A溶液
4、中离子的数目减小B再加入 CH3COONa固体能促进醋酸的电离C醋酸的电离程度增大， c(H )亦增大D溶液中 不变c CH3COO c CH3COOH c OH 9已知在 100 时水的离子积 Kw110 12 ，下列溶液的温度均为 100 。其中说法正确的是( )A0.005 molL 1 的 H2SO4溶液，pH2B0.001 molL 1 的 NaOH溶液，pH11C0.005 molL1 的 H2SO4溶液与 0.01 molL1 的 NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为 6，溶液显酸性DpH3 的 H2SO4溶液与 pH9 的 NaOH溶液完全中和需要 NaOH溶液的体积是硫酸
5、溶液的2倍10用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是 ( )A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH溶液后进行滴定C往盛有 20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的 NaOH溶液11下列说法中错误的是( )A 0.1 mol/L的 HCl与 0.1 mol/L的 NH3H2O等体积混合，溶液中的 c(NH )c(Cl )4B常温下 pH3 的 HCl与 pH11 的氨水等体积混合，溶液中的 c(OH )c(H )
6、CpH11 的 NaCN溶液中，由水电离出来的 c(OH ) c(H )DCO 2、SO 2的水溶液能导电，但它们是非电解质12下列各组数据中，前者一定比后者大的是( )A 相同温度下， pH 10的 KOH溶液和 pH 10的 K2CO3溶液由水电离出的 OH 浓度B0.1 molL 1 (NH4)2SO4溶液与 0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液中 NH 浓度4CNa 2CO3溶液中 HCO 和 OH 的浓度3D纯水在 80和在常温下的 pH- 3 -13如下图所示的八个装置中，属于原电池的是( )A全部 B C D除外14在常温时，将 a1 mL b1 molL1 CH3COOH
7、溶液加入到 a2 mL b2 molL1 NaOH溶液中，下列结论正确的是( )A如果 a1 a2、 b1 b2，则混合溶液中 c(CH3COO ) c(Na )B如果混合溶液的 pH7，则混合溶液中 c(CH3COO )c(Na )C如果混合溶液的 pHb215.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( ) A和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大B和两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H )c(OH )C分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH：DV 1 L 与 V2L 溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则 V1 ()cNa()HS()cO2()SBNa 2C2O4溶液： 2
8、)c44CHOCNa 2CO3溶液： 3()()(cc2DCH 3COONa和 CaCl2混合溶液：()()()()2()c c 33NaHOCl- 4 -17同物质的量浓度、同体积的 HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的 Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是( )A反应速率 HClCH3COOHB气泡逸出速率 CH3COOHHClC在相同条件下两酸产生的 CO2的体积不相同D如果两酸的 c(H )相同时，两酸的物质的量浓度 HClCH3COOH18下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )A 10 mL 0.1 mol/L氨水与 10 mL 0.1 mol/L盐酸混合： c(C
9、l )c(NH )c(OH )c(H )4B10 mL 0.1 mol/L NH 4Cl溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na )c(Cl )c(OH )c(H )C10 mL 0.1 mol/L CH 3COOH溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na ) c(CH3COO )c(OH )c(H )D10 mL 0.5 mol/L CH 3COONa溶液与 6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl )c(Na )c(OH )c(H )19已知：某温度下， KspCa(OH)25.510 6 、 KspMg(OH)21.810 11 、 K
10、sp(AgCl)1.810 10 。相同条件下，在这三种物质的饱和溶液中，有关金属离子浓度的说法正确的是( )AMg 2 的浓度最小 BCa 2 的浓度最小CAg 的浓度最小D同一温度下，难溶电解质的 Ksp越大，溶液中的金属离子的浓度也越大2025 时，浓度均为 0.1 mol/L的 HA溶液和 BOH溶液，pH 分别是 1和 11。下列说法正确的是( )ABOH 溶于水，其电离方程式是 BOH=B OH B若一定量的上述两溶液混合后 pH7，则 c(A ) c(B )C在 0.1 mol/L BA溶液中， c(B )c(A )c(OH )c(H )D若将 0.1 mol/L BOH溶液稀释
11、至 0.001 mol/L，则溶液的 pH921. 常温下，0.2 molL 1 的一元酸 HA与等浓度的 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) A HA 为强酸B 该混合液 pH7C 该混合溶液中：c(A )c(Y)c(Na )D 图中 X表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H22下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： - 5 -CH3COOH H2CO3 H2S H3PO41.8105K14.310 7K25.610 11K19.110 8K21.110 12K17.510 3K26.210 8K32.210 13则下列说法中不正确的是(
12、 )A 碳酸的酸性强于氢硫酸B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C常温下，加水稀释醋酸， 增大c CH3COO c CH3COOH c OH D向弱酸溶液中加少量 NaOH溶液，电离常数不变23pH2 的两种一元酸 x和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH溶液( c0.1 molL 1 )至 pH7，消耗 NaOH溶液的体积为 Vx、 Vy，则( )Ax 为弱酸， VxVy Cy 为弱酸， VxVy24298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示
13、。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH ) c(Cl ) c(H ) c(OH )4DN 点处的溶液中 pHc(OH )D当混合溶液呈中性时， c(Na )c(HX )c(X2 )c(OH ) c(H )二、填空题（每空 2分，共 50分）26.（10 分）依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：- 6 -（1）电极 X的材料是_；电解质溶液 Y是_；（2）银电极
14、为电池的_极，发生的电极反应为_；X 电极上发生的电极反应为_。27(10 分)已知 ，产物分子比原化合物分子多一个碳原子，增长了碳链。分析如图变化，并回答有关问题：(1)写出有关物质的结构简式：A：_；C：_。(2)指出反应类型：CD：_；FG：_。(3)写出下列反应的化学方程式：DEF：_；28 在一固定体积的密闭容器中，充入 2 mol CO2和 1 mol H2发生如下化学反应：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)，其化学平衡常数与温度( T)的关系如下表：T/ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)
15、该反应的化学平衡常数表达式为 K_。(2)若反应在 830 下达到平衡，则 CO2气体的转化率为_。(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内 CO的浓度增大，则容器内气体温度_(填“升高” 、 “降低”或“不能确定”)。(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器内压强不变 B混合气体中 c(CO)不变C v 正 (H2) v 逆 (H2O) D c(CO2) c(CO)E c(CO2 )c(H2) c(CO)c(H2O)（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为 NOx，可用 CxHy（烃）催化还原 NOx消除氮氧化物的污染。已知：CH 4(g
16、)4NO 2(g) 4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1-574 kJmol -1CH4(g)4NO(g) 2N 2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H2- 7 -CH4(g)2NO 2(g) N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H3-867 kJmol -1 H2 。29(10 分)磷酸 (H3PO4)在溶液中能够以 H3PO4、H 2PO 、HPO 、和 PO 四种粒子形式存4 24 34在，当溶液的 pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数 也可能发生变化。下图是 H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数 随 pH的变化曲线： (1)向
17、Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当 pH从 9降到 6的过程中发生的主要反应的离子方程式为_。当 pH7 时，溶液中主要存在的阴离子(OH 离子除外)是_。(2)从图中推断 NaH2PO4溶液呈_性(填“酸” “碱”或“中”)，其原因是_。(3)在 Na3PO4溶液中， 3(填“”“”或“”)；向该溶液中滴入几滴浓 KOH溶液后， 的值减小，原因是_。30.（10 分）实验测定 H2C2O4xH2O 中 x 值： 已知：M（H 2C2O4）=90 gmol -1 称取 1.260 g H 2C2O4xH2O晶体，将其配成 100.00 mL 水溶液为待测液；量取 25.00mL 待测液放入锥
18、形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；用 20.00ml浓度为 0.05000 molL -1 的 KMnO 4标准溶液进行滴定。（提示：H 2C2O4被氧化为 CO2 , KMnO4被还原为 MnSO4)（1）请写出与滴定有关反应的化学方程式 。（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是 （选填 a、b）。（3）滴定过程中眼睛应注视_。- 8 -（4）通过上述数据，求得 x= 。以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果 （偏大、偏小或没有影响）。- 9 -奋斗中学 20182019年第二学期期中考试题高二化学答案1、选择题（每题 2
19、分，共 50分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C C D A B C B D A D A B B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25D D B A B C B C C C D D二、填空题（每空 2分，共 50分）26.（1）Cu AgNO 3溶液 (2)正 Ag +e Ag Cu2e Cu2+27.28(1) (2)33.3% (3)降低 (4)BC (5)-1160 kJmol -1c CO c H2Oc CO2 c H229.(1)HPO H =H2PO H 2PO 和 HPO (2)酸 H 2PO 在溶液中的电离程度大于水24 4 4 24 4解程度 (3) KOH 抑制了 PO 的水解3430.（ 1） 5H2C2O4 2KMnO4 3H2SO4=10CO2 2MnSO4 8H2O K2SO4（ 2） b （ 3） 锥 形 瓶 中 颜 色 变 化 （ 4） 2 偏 小- 10 -
