1、- 1 -江苏省东台市创新学校 2018-2019 学年高二化学 5 月检测试题本卷可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na：23 S：32 Si：28第卷(选择题 共 60 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A钢铁腐蚀 B食物腐烂 C工业炼钢 D塑料老化2. 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是( )AH 2OH 2O H3O OH BHCO 3-OH H2OCO 32-CCO 2H 2O H2CO3 DCO 32-H 2O HCO3-OH 3已知 H2
2、（g）+Cl 2（g）= 2HCl（g）H= 1846 kJ/mol，则反应 HCl（g）=1/2 H 2（g）+1/2Cl2（g）的H 为（ ）A+1846 kJ/mol B923 kJ/molC3692 kJ/mol D+923 kJ/mol4已知反应 A+3B 2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的反应速率为 1mol/(L min),则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5 mol/(L min) B1 mol/(L min)C2 mo l/(L min) D3 mol/(L min)5. 体积、pH 均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与
3、NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 物质的量（ ）A中和 CH3COOH 的多 B中和 HCl 的多C相同 D无法比较6对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合下图的是 （ ）A. P1P 2，n3 B. P1P 2，n3C. P1P 2，n3 D. P1P 2，n37在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入 2molSO2和 1molO2，发生反应：2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g） ，在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（ ）A. 甲所需时间短 B. 乙所需时间短- 2 -C. 甲、乙同时到达 D无法确
4、定8将 c(H+)=110-2mol/L 的 CH3COOH 和 HNO3溶液分别稀释 100 倍，稀释后两溶液的 H+的物质的量浓度分别为 a 和 b，则 a 和 b 的关系为( )A. ab B. abC. a=b D. 不能确定9下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（ ）ANe3s 1 B1s 22s22p2 CNe3s 23p5 D1s 22s22p63s23p310下列元素电负性最大的是（ ）AC BF CCl DN不定项选择题：本题包括 5 小题，每 小题 6 分，共计 30 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分
5、；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 3 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A. 活化分子的数量明显增加 B. 降低了反应的活化能C. 增加了活化分子的百分数 D. 改变了化学反应的能量变化12. 液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是( )A是直链烃，且分子中 3 个碳原子在一条直线上 B在光照条件下能够与氯气发生取代反应C丙烷比丁烷 易液化 D1 mol 丙烷完全燃烧消耗 5 mol O213科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子 ，这种粒子称为“四中子” ，也有人称之为“零号
6、元素 ”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是（ ）A “四中子”的粒子不显电性 B “四中子”的电子数为 4C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子是一种化合物14四种短周期主族元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径（r）：r（X）r（Z）B元素的非金属性：YM- 3 -CY 元素的最高化合价为+7 价DZ 的最高价氧化物的水化物为强酸15下列说法中正确的是（ ）ACu 原子的简化电子排布式：Ar3d 104s1；外围电子排布式：3d 104s1B磷元素基态原子的电子排布图为C铁元素基态原子的电子排布式为 1s
7、22s22p63s23p64s23d6D2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等第卷(非选择题 共 60 分)16. (8 分)接触法制硫酸的核心反应是 2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）H0。（1）该反应的平衡常数 K 值的表达式：K= ；升高温度，K 值 （填“增大” 、 “减小” 、“不变” ）（2）生产中用过量的空气 能使 SO2的转化率 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ）（3）该反应在 （填“高温” 、 “低温” ）条件下容易自发 进行。17. (8 分)写出下列物质在水中电离的方程式:(1) 氢硫酸 ， (2) 氢氧化铝_(3) 碳酸氢钠_18(12 分)
8、比较下列性质（填“” 、 “” 、 “” ）：半径：Na F 酸性：H 2CO3 HNO 3 碱性：NaOH Mg(OH) 2金属性：K Rb 稳定性：H 2O H 2S 非金属性：C F19(6 分)按要求完成下列问题：（1）在 10110 5 Pa 时，4g 氢气在 O2中完全燃烧生成液态水，放出 572 kJ 的热量，则 H2的燃烧热的 H= ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 。 （2）甲硅烷(SiH 4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和水。已知室温下 1 g 甲硅烷自燃放出 446 kJ 热量，其热化学方程式为 。 20.（16 分）以乙醛为原料可合成高分子涂料
9、 PMA 和 PVAC，合成路线如下：- 4 -CH3OCHCH2=CO2CH2=COHC3OH2S42CH3OHCCH3OC=H2 PMAPVACA B D E C4H6O2Na/（1）化合物 A 中所含官能团 的名称是 和 。（2）化合物 C 和 E 的关系是 。（3）的反应类型是 ，的反应类型是 。（4）PVAC 的结构简式为 。（5）反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式为（注明反应条件） 。21. （10 分）在某一容积为 V L 的密闭容器内，加入等物质的量 X 和 Y，在一定的条件下发生如下反应： X(g)Y(g) 2Z(g) H0(1) 若升高温度，化学反应速率 ，Z 的浓度
10、，化学平衡常数 K (均填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2) 下图中、表示该反应在 t1时达到平衡，在 t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图判断，反应进行至 t2 min 时，曲线发生变化的原因是 (用文字表示)；由图判断， t2 min 到 t3 min 的曲线变化的原因可能是 (填字母)。a降低温度 b加了催化剂 c增加 Z 的量 d缩小容器体积- 5 -东台创新高级中学 2018-2019 学年度第二学期2017 级化学（选修）5 月份检测试卷参考答案一、单选题（10*3=30 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D C A C B A A B二
11、、不定项选择（5*6=30 分）题号 11 12 13 14 15答案 AC BD A B A三、非选择题（每空 2 分，共 60 分）16. (8 分） （每空 2 分）（1）c 2(SO3)/c2(SO2) c(O2) 减小（2）增大 （3）低温17(8 分） （每空 2 分）(1) H2S H+HS- , HS- H+S2-(2) Al(OH)3 Al3+3OH-(3) NaHCO3 = Na+ HCO3-18.（12 分） （每空 2 分） 19.（6 分） （每空 2 分）（1）-286 kJmol -1 H 2(g)+1/2O2(g) H2O(l) H=-286 kJmol -1（2）SiH 4(g)+2O2(g) SiO2(s)+2H2O(l) H=-14272 kJmol -120.（16 分） （每空 2 分）（1）碳碳双键 醛基 （2）同分异构体（3）加聚反应 加成反应（4）略（5）略 略21.（10 分） （每空 2 分） (1)增大 减小 减小 (2)降低温度 bd- 6 -
