1、- 1 -宁德市高中同心顺联盟校 20182019 学年第一学期期中考试高一化学试题（考试时间：90 分钟；满分：100 分）温馨提示：1本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷选择题和第卷非选择题，共 6页 20 题，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2相对原子质量：H1 He4 C12 O16 Na 23 Si28 S32 Cl35.5 第 I 卷 选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤，其中第二步是（ ）A预测物质的性质
2、 B进行实验和观察C观察物质的外观 D做出有关的解释和结论2下列实验操作中正确的是( )A点燃酒精灯 B 配制 0.1 molL1 NaOH 溶液C闻气味 D称量 NaOH 质量3下列说法不正确的是( )A实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用沙土盖灭B将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出C铁在氯气中燃烧产生红棕色烟，生成氯化铁 D金属钠露置在空气中最终生成 Na2CO34下列物质能导电且属于电解质的是 ( )- 2 -A熔融的氯化钾 B氯化氢气体CNaCl 晶体 D青铜5下列物质在生活、生产的运用描述不正确的是（ ）A氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒 B家用 84 消毒液，应
3、该密封避光保存C钠应用于电光源上是由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 .D钠和钾的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂6下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A0.6molL 1 NaCl 溶液 50mL B0.8 molL 1 Na2CO3溶液 60mLC0.7 molL 1 H2SO4溶液 70mL D0.5 molL 1 Al2(SO4)3溶液 35mL7下列关于胶体的叙述不正确的是( )AFeCl 3溶液与 Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质微粒直径不同. B一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C将饱和 FeCl3溶液加热至沸腾，制得 Fe(OH)3胶体D用渗析的方法净化胶体
4、时，使用半透膜只能让小分子和离子通过8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB25 ，1.0110 5 Pa，32 g O 2和 O3的混合气体所含原子数为 2NAC标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为 0.5NAD100mL 1 mol/L Na 2SO4含有的离子数目为 0.2NA9一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（ ）ACuO Cu（OH） 2 BFe FeCl 2 CNaCl NaNO 3 DSO 2 Na 2SO310在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是（ ）AFe 2
5、+、K +、Cl 、OH B NH 、NO 、Al 3+、Cl 4-CMnO 、K +、SO 、Na + DK +、SO 、CO 2 、Na +-424 -311同温同压下，相同物质的量 CO 和 CO2气体，下列有关叙述中不正确的是（ ）A两种气体中，原子数之比为 23B两种气体中，体积之比为 11- 3 -C两种气体中，质量之比为 711D两种气体中，分子数之比为 23 12铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )ACa(OH) 2H = Ca2 H 2
6、OBOH Cu 2 = Cu(OH)2CFeCu 2 =CuFe 2DFe2H =Fe3 H 213在标准状况下，将 1gH2、11gCO 2和 8gO2混合，该混合气体的体积约是（ ）A8.4L B22.4L C16.8L D11.2L14有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（ ）A除去 KNO3溶液中的少量 KCl，加过量 AgNO3溶液并过滤B向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子C不用另加试剂就可以把 CuSO4、KOH、HCl 三种溶液鉴别出来D分离 NaCl 和 CaCl2固体，加水溶解，过滤、洗涤、烘干15下列叙述正确的是( )A同温同
7、压下，相同数目的分子必具有相同的体积B配制 1 mol/L NaCl 溶液 1 L，其方法是将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可C制造光导纤维的主要原料是 SiO2，SiO 2摩尔质量是 60g D浓度为 c molL1 的稀硫酸 100mL,从溶液中取出 10 mL,这 10 mL 溶液中所含 H+的物质的量浓度是 2c molL116根据下图的转化关系及现象，下列回答不正确的是（ ） 。A固体 X 为 Na2O2 、B 为 O2 - 4 -B反应、属于复分解反应C反应、均在常温下进行 D反应的离子反应方程式为 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O第 II 卷 非选择题（共
8、 52 分）二、填空题（本题包括 4 小题，共 52 分）17(8 分)现有下列 10 种物质： Cl 2 铁 CaO CO 2 Ba(OH) 2 淀粉溶液 HClO 稀硫酸 Na 2O2 小苏打（1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：分类标准 碱性氧化物 非电解质 弱酸 胶体属于该类的物质（2）在水中的电离方程式为 。（3）根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱反应的离子方程式。 18 （14 分）物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。（1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是 ；标准状况下体积最小的是 （填序号） 。1gH 2； 2.40810 23
9、个 CH4； 10.8gH 2O； 标准状况下 6.72LCO2。（2）标况下，44.8LHCl 气体溶于水配置成 500 mL 的溶液，则溶液中 Cl 的物质的量浓度为 。（3）已知 0.1mol 金属 R 与足量稀硫酸反应，得到 7.1gR2SO4，则 R2SO4的摩尔质量是 ，R 的相对原子质量是 。（4）一定温度和压强下，20mL 气体 X2与 10mL 气体 Y2 恰好完全反应，生成 20mL 气体- 5 -Z，则 Z 的化学式为 。（5）现要配制 1molL1 稀硫酸 80mL，则至少需要溶质的质量分数为98%、密度为 1.84gcm3 的浓硫酸 mL（保留一位小数） 。 19 （
10、10 分）实验室欲用 NaOH 固体配制 0.1molL1 的 NaOH 溶液 500mL（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 、。（2）要完成本实验该同学应称出 g NaOH。（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是 。无影响的是 （填序号） 。 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。20. (20 分) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂在实验室里按图所示装置，可进行模
11、拟实验证明 Na2O2的供氧作用。装置 A 生成 CO2的离子方程式为 。 装置 B 盛饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去 CO2中混有的 HCl 气体，装置 D 盛 溶液。 - 6 -U 形管中 Na2O2与 CO2反应的化学方程式为 ，若反应掉过氧化钠质量为 3.9 克，则产生氧气在标准状况下的体积为 L。某化学兴趣小组进行如下实验：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内液面上升。同学们提出质疑：氯气能否与水反应？对此展开实验探究。【实验设计和记录】【实验结论】氯气能与水反应，写出该反应的离子方程式 。【知识拓展】工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为
12、 。实验设计 实验现象 分析与结论从水槽取少量溶液于试管中，再滴入几滴紫色石蕊溶液并振荡。紫色石蕊溶液 原因是 。从水槽取少量溶液于试管中， 。 溶液变浑浊待测溶液中含有离子是 （用离子符号表示） 。- 7 -宁 德 市 高 中 “同 心 顺 ”联 盟 2018-2019 学 年 第 一 学 期 期 中 考 试高一化学试题参考答案说明：化学方程式、离子方程式全对得 2 分，化学式、离子符号书写错误不得分，配平、条件书写等有误扣 1 分。一、选择题（48 分）1、A 2、C 3、B 4、A 5、A 6、D 7、C 8、B 9、A 10、B 11、D 12、C 13、B 14、C 15、D 16、
13、C 二、填空题（52 分）17、 （8 分）(1) ； ； （每空各 1 分） (2)NaHCO3 = Na+ + HCO3-（2 分）(3)CO2+ 2OH- + Ba2+= BaCO3 + H2O（2 分）18、 （14 分，每空各 2 分）（1）； （2）4 mol/L （3）142 g/mol 23 （4）X 2Y 或 YX 2 （5）5.419、 （10 分，每空各 2 分）（1）500mL 容量瓶 胶头滴管 （2）2.0 （3）； 20、 （20 分，每空各 2 分） CaCO 32H = Ca2 H 2O +CO2NaOH 2Na 2O22CO 2= 2Na2CO3O 2 ；0.56 先变红后褪色 氯水中的盐酸有酸性，次氯酸具有漂白性。再滴入几滴硝酸银溶液并振荡。 Cl - Cl 2+H2O=H+Cl-+HClO 2Cl 2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O- 8 -
