1、- 1 -宁德市高中“同心顺”联盟 20172018 学年第二学期期中考试高二化学试题（考试时间：90 分钟；满分：100 分）温馨提示：1本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）(共 20 题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2相对原子质量：H-1 C-12 O16 Cl35.5 Zn65第 I 卷 选择题（共 48 分）本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )电子分层排布模型 “葡萄干布丁”模型 量子力学模型 道尔顿原子学说 核式模型
2、A BC D2对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( )A氖原子获得电子后转变成发出红光的物质B电子由基态向激发态跃迁时吸收红光C电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，且光的波长是红色波段D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应3下列有关电子云和原子轨道说法中错误的是（ ）A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C各能级包含的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序依次为 1、3、5、7D1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋方向相同4按电子排布，可把元素周期表里的元素划分为 5 个区
3、，以下元素属于 P 区的是（ ）A.Br B.Fe C.Zn D.K5.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）ANaCl 的电子式： B基态铜原子的价电子轨道表示式为C碳-12 原子： 126C - 2 -DF 离子的结构示意图：6元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化7.下列元素中，未成对电子数最多的是（ ）。ALi BN C.Fe DMn8.下列各组分子中，中心原子的杂化轨道类型不相同的是( )A.H2O 与 CCl4 B.SO3与 BF3 C.CO2与 SO2 D.N
4、H3与 CH49下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是（ ）AHCl 和 KCl BH 2O 和 CO2 CNa 2O2和 H 2O2 DNH 4F 和 NaF10下列各说法中正确的是 （ ）A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B在同一分子中， 键要比 键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同C水分子可表示为 HOH，分子中键角为 180D元素周期表中的A 族（除 H 外）和A 族元素的原子间不能形成共价键11根据杂化轨道理论，判断下列分子的空间构型正确的是 （ ）12. 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）。 ACO 2 、H 2 S BC 2 H
5、 4 、CH 4 CCl 2 、C 2 H 2 DNH 3 、HCl 13下列物质的性质与氢键无关的是（ ）ANH 3分子比 PH3分子稳定 B通常情况 NH3极易溶于水选项 分子式 中心原子杂化方式 分子的立体构型A SeO2 sp 直线形B H2S sp3 V 形C NF3 sp2 平面三角形D PH3 sp3 正四面体形- 3 -C氨易液化 DH 2O 的沸点比 H2S 的沸点高14下列物质的分子中既有 键，又有 键的是（ ）HCl H 2O N 2 H 2O2 C 2H4 C 2H2A B C D15.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是(
6、 )A.第一电离能 X 小于 YB.原子半径的大小顺序为： rXrYrZrWrQC.气态氢化物的稳定性：H nX 小于 HmYD.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强16.下列叙述正确的是 ( )离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 化合物 NH4Cl 和 CuSO45H2O 都是配位化合物 A B C D- 4 -第 卷 非选择题（共 52 分）17（10 分）(1)在下列 CO2、H 2O2、Ba（OH） 2、Na 2O2等化合物中
7、，由离子键和极性键构成的化合物是 ；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 ; 属于离子化合物的有 。(2)用电子式表示 H2O 分子与 H+通过配位键形成H 3O+的过程:_18(12 分)已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中 A、C 原子的 L 层有 2 个未成对电子。D 与 E 同主族，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。F 3 的 M 层 3d 轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：(1) C 阴离子结构示意图 (2) A、B、C 的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表
8、示)，A、B、C的气态氢化物中，最稳定的是_(写化学式)。(3) E 元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子。(4) 写出 D 原子价电子排布式为 (5) F 和 X(质子数为 25)两元素的部分电离能数据如下表：比较两元素的 I2、 I3可知，气态 X2 再失去一个电子比气态 F2 再失去一个电子难。对此，你的解释是_。19(14 分)碱土金属指A 族的铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途。（1）镁和钙的原子半径（Mg）_（Ca）（填“”“”“OC H2O （每空 2 分）（3）20 （2 分） （4）3S 2 （2 分）(5)Mn2 的 3d 轨道电子排布为半充满状态，较稳定（2 分）19、（共 14 分,每空 2 分）（1） （4） CO 2 20、（共 16 分,每空 2 分）（1）第 4 周期 族 （2）略 3 7 （3）OClc 0.2N A - 7 -（4） Cu 2+ 2NH3H2O = Cu(OH)2 +2NH 4+ AB
