1、第 1 页 共 7 页第 7 讲 溶液中离子浓度大小的比较训练 （2008江苏12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （）ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)c (OH ) + c(A ) .BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)c(H+)c(H2A)c(A2 )【答案】AC【解析】A根据电荷守恒，A 正确；B酸性：CH 3COOHH2CO3 NaHCO3，碱性CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaOH，B 错误；C等量 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液1CH3
2、COOH：CH 3COOH H+CH3COO ，1CH3COONa：CH 3COONa Na+CH3COO ，CH 3COO + H2O CH3COOH +OH电荷守恒： 2c (Na+)+ 2c (H )= 2 c (CH3COO ) + 2c (OH )质量守恒：+）c (CH 3COO ) + c (CH3COOH)=2c (Na+)2c(H+) + c(CH3COOH) c(CH 3COO ) +2c(OH )，C 正确；D0.1molL 1 的 NaHA 溶液，其 pH = 4，所以 HA H+ ：NaHA 溶液中，存在的电离和水解方程有：电离：H 2O H+OH ，NaHA= Na
3、+HA ，HA H+2 ，水解：HA +H2O H2A+OH ，pH = 4，所以电离程度大于水解，c (A2 ) c(H2A)，D 错误。 （2008全国理综12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸 （HB ）弱，在物质的量浓度均为 0.1 molL1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 （）Ac(OH )c(HA)c(HB)c(H+). Bc(OH )c(A )c(B )c(H+)Cc(OH )c(B )c(A )c(H+) Dc(OH )c(HB)c(HA)c(H+)【答案】A【解析】NaA 和 NaB 混合溶液中，存在的电离和水解方程有：电离：H 2O H+OH ，NaA=
4、Na +A ，NaB=Na +B水解：A +H2O HA +OH ，B +H2O HB +OH酸性：HBHA ， “越弱越水解” ，所以 A 水解程度大，得到 c(HA)c(HB)，D 错误；剩下 c(A ) c(Na )+c(NH4 )，D 错误。常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 （）ApH7 ，且 c(OH )c(Na+)c(H+)c(CH3COO ).BpH7，且 c(Na+)+c(H+) c(OH )+c(CH3COO )CNaOH+CH 3COOH=CH3COONa，pH c(H+) c(Na+) c(OH )DpH=7 ，且 c(CH3C
5、OO ) c(Na+) c(H+) = c(OH ).【答案】AD【解析】ANaOH= Na+OH ，加入 CH3COOH，OH 减少，c(OH )c(Na +)，A 不可能；B依据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)c(OH )+c(CH3COO )，B 一定正确；CCH 3COOH 很多，NaOH 很少时，C 可能；D依据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)c(OH )+c(CH3COO )， pH=7，则 c(H+) = c(OH )，所以 c(CH3COO )= c(Na+)，D 不可能。下列各物质的溶液中，微粒浓度之间的关系不正确的是 （）A饱和 NH4C1 溶液中 c(H )+c(C1
6、 ) = c(NH4 )+2c(NH3H2O)+c(OH )B0.1 mol L1 NaHCO3 溶液中：c(HCO 3 )+c(CO32 )+c(H2CO3) = 0.1 mol/LC0.1 mol L1 CH3COONa 溶液中：c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )D饱和 H2S 溶液中：c(H )c(S 2 ) = 2 ：1 .【答案】D【解析】A饱和 NH4Cl 溶液中，存在的电离和水解方程有：电离：H 2O H+OH ，NH4Cl= NH4+Cl ，水解：NH 4+H2O NH3H2O+OH ，电荷守恒： c (NH4+)+c (H )= c (Cl ) +c (O
7、H )质量守恒：+）2c (Cl )=2c (NH4+)+ 2c (NH3H2O)c(H )+c(C1 ) = c(NH4 )+2c(NH3H2O)+c(OH )，A 正确；B0.1 mol L1 NaHCO3溶液中存在的电离和水解方程有：第 3 页 共 7 页电离：H 2O H+OH ，NaHCO3=Na+HCO3 ，HCO3 H+CO32水解：HCO 3 +H2O H2CO3+OH ，依据质量守恒：c(HCO 3 )+c(CO32 )+c(H2CO3) = c(Na )=0.1 molL1 ，B 正确；C0.1 mol L1 CH3COONa 溶液中：存在的电离和水解方程有电离：H 2O
8、H+OH ，CH3COONa= Na+CH3COO ，水解：CH 3COO +H2O CH3COOH+H+，c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )正确；DH 2S 是弱酸，部分电离，H 2S H +HS ，c(H )/c(S2 )c(NH4+)，A 错误；B10 mL 0.02 molL 1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2 溶液充分混合，则 c(OH )= =0.01 molL1mLololm20.10. 则 c(H+)=1012 molL1 ，pH12，B 正确；C0.1 mol L1 CH3COONa 溶液中：存在的电离和水解方程有：电离：
9、H 2O H+OH ，CH3COONa= Na+CH3COO ，水解：CH 3COO +H2O CH3COOH+H+，第 4 页 共 7 页根据质子守恒有，c(OH )c(CH 3COOH)+c(H+)，C 正确；D0.1 molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，存在的电离和水解方程有：电离：H 2O H+OH ，NaHA= Na+HA ，HA H+A2 ，水解：HA +H2O H2A+OH ，依据质量守恒：c(Na ) = c(HA )+c(A2 )+c(H2A)，D 错误。将 pH3 的盐酸溶液和 pH11 的氨水等体积混和后 ，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）Ac (NH 4+
10、)c (Cl )c (H +)c (OH ) Bc (NH 4+)c (Cl )c (OH )c (H +).Cc (Cl )c (NH 4+)c (H +)c (OH ) Dc (Cl )c (NH4+)c (OH )c (H +)【答案】B【解析】pH3 的盐酸溶液和 pH11 的氨水等体积混和，氨水远远过量，溶液显碱性，混合液的溶质为 NH4Cl 少量NH3H2O大量混合液溶液中，存在的电离和水解方程有：电离：H 2O H+OH ，NH4Cl =NH4+Cl ，NH3H2O NH4+OH ，水解：NH 4+H2O NH3H2O +H+，NH3H2O 的电离大于 NH4+水解， c (NH
11、4+)c (Cl )， NH3H2O 是弱碱，电离程度很小，c (Cl ) c (OH )，B 正确。已知在 0.1 molL1 的 NaHSO3 溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(HSO3 )c(SO32 )c(H2SO3)（1）则该溶液中 c(H+) c(OH )（填“” ） ，简要说明理由（用离子方程式表示）：（2）现向 NH4HSO3 溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的 NaOH 溶液，可观察到的现象是，写出该反应的离子方程式。【答案】（1），NaHSO 3= Na+HSO3 ，HSO 3 H+SO32 ，HSO 3 +H2O H2SO3+OH ，NaHSO 3 电离出的
12、HSO3 既能电离出 SO32 ，又能水解生成 H2SO3，c(SO 32 )c(H2SO3)，所以电离程度大，显酸性，c(H +)c(OH )。（2）NaOH 溶液红色褪去，HSO 3 +OH =H2O+SO32 。10常温下，向 0.1 molL1 的 CH3COONa 溶液中逐滴滴加等浓度的 HCl 溶液，则下列关系正确的是 （）Ac(H )c(OH )110 -14Bc(Na )c(H )c (OH )c(CH 3COO )Cc(Na )c(CH 3COOH) c(CH3COO )Dc(Na )=c(Cl-)c(H )c(CH 3COO ) c(OH )【答案】AC【解析】A常温下 K
13、w=c(H )c(OH )110 -14，A 正确；第 5 页 共 7 页B根据电荷守恒 c(Na )c(H )c(OH )c(CH 3COO )+c(Cl )，B 错误；C根据质量守恒 c(Na )c(CH 3COOH)c (CH3COO )，C 正确；D逐滴滴加 HCl 溶液，刚开始 c(Na )c(Cl-)，D 错误。11常温下，0.1molLl -1 某一元酸（HA）溶液的 pH3，下列叙述正确的是 （）A该溶液中：c 2(H+)c(H +)c(A一 )+KW .B由pH=3的HA 与pH=11 的NaOH溶液等体积混分，所得溶液中：c(Na+)c(A一 )c(OH-)c(H+)C浓度
14、均为01 molL -l的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A )c(HA)c(Na+)c(OH-)c(H+)D01molL -1 HA溶液与005molL -1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-) .【答案】AD【解析】0.1molLl -1 HA 溶液的 pH3，c(H +)=103 molLl-1，则 HA 是弱酸：Ac 2(H+)c(H +)c(A一 )+KW ，即c(H +)c(A 一 )+ c(OH-)，符合电荷守恒， A正确；B由pH=3的HA 与pH=11 的NaOH溶液等体积混合，HA远远过量，溶液显酸性，c(O
15、H-)c(Na+)c(HA) c(H+)c(OH )，若为碱性，c(HA) c(Na +) c(A ) c(OH ) c(H+)，C错误；D0.1molL -1 HA 溶液与 0.05molL-1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液为等量的 HA与 NaA 混合， 混合溶液中， 存在的电离和水解方程有：电离：H 2O H+OH ，NaA=Na +A ，HA H +A水解：A +H2O HA +OH ，依据电荷守恒： 2c(Na ) +2c(H+)2c(A ) + 2c(OH )依据质量守恒： +）c(A )+c(HA) = 2c(Na ) 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
16、，D正确。12下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 （ ）A某酸性溶液中只含 NH4+、 Cl 、H +、OH 四种离子，则溶液中：c(Cl ) c(H+) c(NH4+)c(OH )B在 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中：c(Na )c(H )c(HCO 3 )c(OH )c(CO 32 )C将 0.1 mol CuSO4(NH4)2SO46H2O 溶于水配成的 1 L 溶液中：c(SO42 )c(NH 4 )c (Cu2 )c(H )c(OH ) .D等体积、等浓度的 NaX 溶液和弱酸 HX 溶液的混合后的溶液中：c(Na )c(HX)c (X )c(H )c(OH )【答
17、案】C【解析】ANH 4Cl 溶液中，c(Cl )c(NH 4+)c(H +)c (OH )，A 错误；B根据电荷守恒 c(Na )c(H )c(HCO 3 )c(OH )2c (CO32 )，B 错误；CCuSO 4(NH4)2SO46H2O=Cu2+2NH4+2SO42-+6H2O，第 6 页 共 7 页Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+，NH4+H2O NH3H2O +H+，C 正确；D等量的NaX与HX混合HX ：HX=H +X-NaX：NaX=Na +X-，X -+H2O HX+OH若为酸性，c(X ) c(Na+)c(HX) c(H+)c(OH )，若为碱性，c(HX) c(
18、Na +) c(X ) c(OH ) c(H+)，D错误；13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （）A0.1 molL -1NaHS 溶液：c(OH )=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS )B常温下，pH5.5 的 0.1 molL-1NaHSO3 溶液：c(Na +)c(HSO 3 )c(H 2SO3)c(SO 32-)C25时，pH=9.4 ，浓度均为 0.10 molL-1 的 HCN 与 NaCN 的混合溶液：c(Na+)c(CN )c(HCN) c(OH )D浓度均为 0.1 molL-1 的 Na2CO3 与 NaHCO3 混合溶液：c(Na+)c(HCO 3-)c
19、(CO 32-)c(OH ).【答案】D【解析】ANaHS 溶液中，存在的电离和水解方程有：电离：H 2O H+OH ，NaHS=Na +HS ，HS- H +S2水解：HS +H2O H2S +OH ，依据电荷守恒： c(Na+) +c(H+)2c(S 2 ) + c(HS )+c(OH )依据质量守恒： +）c(S 2 )+c(HS )+ c(H2S) = c(Na ) c(H+)+ c(H2S) = c(S2 ) +c(OH-) ，A 错误；BNaHSO 3 溶液中，存在的电离和水解方程有：电离：H 2O H+OH ，NaHSO3= Na+HSO3 ，HSO 3 H+SO32 ，水解：H
20、SO 3 +H2O H2SO3+OH ，pH5.5，溶液显酸性，HSO 3 电离程度大，c(SO 32-)c(H 2SO3)，B 错误；C等量的HCN与NaCN混合：HCN ：HCN=H +CN-NaCN： NaCN=Na+CN-，CN -+H2O HCN+OHpH=9.4， 为碱性，水解程度大，c(HCN) c(Na +) c(CN ) c(OH ) c(H+)，C错误；D等量的 Na2CO3 与 NaHCO3 混合溶液中，存在的电离和水解方程有：电离：H 2O H+OH ，Na2CO3=2Na +CO32 ，NaHCO3=Na+HCO3 ，HCO3 H+CO32水解：CO 32 +H2O
21、HCO3 +OH ，HCO3 +H2O H2CO3+ OH ，溶液显碱性（记忆） ，水解程度大，D 正确。14室温时，向 pH=7 的蒸馏水中加入一定量的 NaHSO3 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH=4，下列说法正确的是 （ ）A水电离出的 H+的浓度是 1.0104 molL1 B溶液中离子浓度： c(HSO3 )c(SO 32 )c(H 2SO3)C溶液中离子浓度：c(Na +)c(HSO 3 )2c(SO 32 )c(H 2SO3)D溶液中离子浓度：c(H +)c(HSO 3 )2c(H 2SO3)c(OH )第 7 页 共 7 页【答案】B【解析】NaHSO3 溶液中，存在的电
22、离和水解方程有：电离：H 2O H+OH ，NaHSO3= Na+HSO3 ，HSO 3 H+SO32 ，水解：HSO 3 +H2O H2SO3+OH ，pH=4，溶液显酸性，HSO 3 电离程度大，c(SO 32-)c(H 2SO3)，B 正确；水的电离受到抑制，c(H +)水 c(OH )水 =10-10 molL1 ， A 错误；依据质量守恒：c(Na +)c(HSO 3 )c(SO 32 )c(H 2SO3)，C 错误；质量守恒： c(Na+)=c(HSO3 )c(SO 32 )c(H 2SO3)，电荷守恒： +）c(HSO 3 )+2c(SO32 ) +c(OH )= c(Na+)+
23、 c(H+)c(SO32 ) +c(OH ) = c(H2SO3) + c(H+)，D 错误。15 （江苏201012）常温下，用 0.1000molL-lNaOH 溶液滴定 20. 00 mL 0.1000molL-1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 （）A点所示溶液中：c(CH3COO )+c(OH )=c(CH3COOH) +c( H+) B点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH 3COO )C点所示溶液中：c(Na+)c(OH ) c( CH3COO ) c( H+)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c( CH3COO )c(H+)
24、 c( Na+)c( OH ).【答案】B【解析】点所示溶液中：组成为 CH3COONa 和 CH3COOH 1：1，由电荷守恒，c(CH 3COO )+c( OH )=c(Na+) +c( H+) ，溶液显酸性，c(CH 3COOH)c(CH3COOH) +c( H+)。点所示溶液中：由电荷守恒，c(CH 3COO )+c( OH )=c(Na+) +c( H+) ，溶液显中性，c(CH 3COO ) =c(Na+)，B 错误。点 所示溶液中：刚好完全反应，生成 CH3COONa，强碱弱酸盐，水解显碱性，但水解程度很小，发生水解离子浓度大于水解得到的离子浓度，有 c(Na+)c( CH3COO ) c( OH ) c( H+)，C 错误。D 正确，当所加 NaOH 很少时，CH 3COOH 很多，CH3COONa 很少。
