1、1盐类的水解练习1能证明醋酸是弱酸的事实是A能溶于水 B能使紫色石蕊试液变红 C能被弱碱氨水中和 D常温下，0.1 molL 1 醋酸溶液中的 c(H+)为 1.3210 3 molL 1 2物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 ACaCl 2 BCH 3COONa C NH3 DNa 2S3物质的量浓度相同的三盐 NaX、NaY 、NaZ 溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 AHX、HZ 、HY BHZ、HY、HX CHX、HY 、HZ DHY、HZ 、HX4在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 Ac(Cl) c(NH4+)c(H +)c(
2、OH ) Bc(NH 4+)c(Cl)c(H +)c(OH)Cc(Cl) c(NH 4+)c(H +)c(OH) Dc(NH 4+)c(Cl)c(H +)c(OH)5下列说法正确的是 A酸式盐的溶液一定显碱性 B只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的C纯水呈中性时因为水中 c(H+)c(OH)D碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的 2 倍6下列物质加入金属镁可以产生氢气的是AHNO 3 BNaHCO 3 CNH 4Cl DCH 3COONa7欲使 0.1 molL 1 的 K2CO3 溶液中 c(K+)c(CO 32)=21，应采取的措施是A加少量
3、盐酸 B加适量水 C加适量的 KOH D加适量的 NaOH8下列水解离子方程式正确的是A醋酸钠：CH 3COO+ H2O CH3COOH + OH B硫化钾：S 2+ 2H2O H2S +2 OHC氯化铵：NH 4+ + H2O NH3H2O + H+ D硫酸铁：Fe 3+ + 3 H2O Fe(OH)3+3 H+ 9下列变化不属于水解反应的是 ANH 4+ H2O NH3H2O+ H+ BHS+ H2O H3O+ + S2CHS+ H 2O H2S + OH DNH 4+2 H2O NH3H2O + H3O+ 10下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 AK +、Al 3+、SO 42、H +
4、 BCa 2+、HCO 3、Cl、NO 3CZn 2+、H +、NO 3、SO 42 DNH 4+、CO 32、OH 、Na + 11在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是 AH 2SO4 BKOH CFeCl 3 DBa(NO 3)2 12能使 H2O H+ OH电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是A将水加热到 99，使水的 pH=6.1 B在水中滴入稀 H2SO4 C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体 13当氨水与盐酸混合后，若混合液中，c(NH 4+) = c(Cl)，则溶液的 pH 为A大于 7 B小于 7 C等于 7 D无法判断14下列叙述正确的是
5、ApH7 的溶液是酸的溶液 B pH7 的溶液是碱的溶液CpH7 的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出 H+DpH7 的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的15在一定条件下，Na 2CO3 溶液存在水解平衡： 。 下列说法正确的是（ ）A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度， 减小 D. 加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小16在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是AAlCl 3 BNa 2SO3 CKMnO 4 DMgSO 417关于浓度均为 0.1 molL1 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶
6、液，下列说法不正确的是( )Ac(NH )： B水电离出的 c(H )： 4C和等体积混合后的溶液： c(H )c(OH )c(NH 3H2O)D和等体积混合后的溶液： c(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) 418溶液蒸干、灼烧后产物的判断 AlCl 3 溶液蒸干后灼烧产物是 ，化学方程式解释原因： _ Al 2(SO4)3 溶液蒸干后产物是_ _，化学方程式解释原因： _ 2 Na 2CO3 溶液蒸干后产物是 ， 化学方程式解释原因： _ Ca(HCO 3)2 溶液蒸干后产物是_ FeSO 4 溶液蒸干后产物是 19浓度均为 0.1 mol/L 的溶液：HNO 3；H 2SO4；C
7、H 3COOH；Ba(OH) 2； NaOH；CH 3COONa；KCl；NH 4Cl；NH 3H2O；NaHCO 3；溶液的 pH 由小到大的顺序是 （编号）20写出下列盐水解的离子方程式：NH 4Cl： ；Na 2S: ;NaHCO 3: ;Fe(NO 3)3: ；CH 3COONa： ；K 2CO3： 。21 NH 4Cl 的 pH 7，显 性，其原因可用离子方程式表示为 ；在 NH4Cl 溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。若对 NH4Cl 溶液进行测定，溶液中浓度最大的是 离子，微粒个数最少的是 离子。22. 溶液中离子浓度的比较（1）H 2CO3 溶液中微粒浓度的大
8、小顺序： （2）CH 3COONa 溶液中离子浓度的大小顺序： （3）NH 4Cl 溶液中离子浓度的大小顺序： （4）Na 2CO3 溶液中离子浓度的大小顺序： （5）NaHCO 3 溶液中离子浓度的大小顺序： （6）等物质的量浓度的 NH4HSO4、NH 4Cl、CH 3COONH4、 （NH 4） 2SO4 溶液中 c(NH4+)的大小顺序：（7）0.1mol/LCH 3COONa 和 0.1mol/LCH3COOH 等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序（8）0.1mol/LNH 4Cl 和 0.1mol/L 氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序23. 溶液中的三个守恒关系CH3COO
9、Na 溶液中（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： NH4Cl 溶液中（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： Na2CO3 溶液中（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： NaHCO3 溶液中（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： Na2S（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： 24. 在 Na2S 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）A. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S
10、) D. c(Na+)c(S 2-)c(OH -)c(HS -)25. 物质的量浓度都是 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)c（Na +） ，对该溶液的下列判断正确的是（ ）A.c(H+)c(OH -) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC. c(CH3COOH) c(CH 3COO-) D. c(CH3COO-)+ c(OH-)=0.1mol/L26. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是A.c(NH4+)c(Cl -)c(H +)c(OH -) B.c(N
11、H4+)c(Cl -) c(OH-)c(H +)3C.c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -) D.c(Cl-)c(NH 4+) c(OH-)c(H +)27. 常温下将稀 NaOH 溶液与稀醋酸溶液混合，不可能出现的结果是（ ）A.pH7,且 c(OH-)c(Na +)c(H +)c(CH 3COO-) B.pH7,且c(Na +)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)C.pH7,且 c(CH3COO-)c(H +)c(Na +)c(OH -) D.pH=7,且 c(CH3COO-)c(Na +)c(H +)=c(OH-)28. 往 0.1mol/L 的氨水中通入
12、HCl 气体至 c(NH4+)=c(Cl-)，则:(1)溶液中离子浓度大小关系 (2)溶液 pH ； 过量。41-5DDBAC；6-10CDCBD ；11-14CDCD；溶液蒸干、灼烧后产物的判断（1）Al2O3 AlCl3 在溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3HCl，在蒸干过程中，加热和 HCl 挥发都促使水解平衡不断右移，最终 AlCl3 完全转化为 Al(OH)3。灼烧时 Al(OH)3 分解生成Al2O3 ：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（2）Al2(SO4)3 晶体 Al2(SO4)3 在溶液中存在水解平衡： Al2(SO4)3+6H2O 2Al(
13、OH)3+ 3H2SO4，在蒸干过程中，硫酸不挥发，随着水分不断蒸发， ，溶液浓度增大，导致水解平衡不断左移，直到蒸干得到硫酸铝晶体（3）Na2CO3 晶体 Na2CO3 在溶液中存在水解平衡：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH，在蒸干过程中，随着水分不断蒸发，溶液浓度不断增大，导致水解平衡不断左移，直到蒸干得到 Na2CO3 晶体（4）CaCO3 （5）Fe2(SO4)3 和 Fe (OH)315 。16在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH-结合出弱电解质的反应。破坏了溶液中水的电离平衡，中和反应。17略18 （1） 酸NH 4+ H2O NH3H2O+ H+ (2) NH3H 2（3）Cl -OH -19取两支试管，分别加入适量的滴加酚酞的 CH3COONa 溶液，将其中一支试管加热，试管内溶液红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应。
