1、溶液中离子浓度大小的比较1.下列溶液中,阴离子浓度最大的是:A. 0.5mol/L H2SO4 溶液 50mL B. 0.6mol/L Al2(SO4)3 溶液 35mLC. 0.8mol/L NaCl 溶液 70mL D. 0.7mol/L Na2CO3 溶液 60mL2在 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中，下列关系式正确的是.A.c(Na+)c(HCO 3-)c(H +)c(OH -) B.c(Na+)c(H +)c(HCO 3-)c(OH -)2c(CO 32-)C.c(Na+)c(HCO 3-)c(OH -)c(H +) D.c(Na+)c(HCO 3-)c(CO 32-)c
2、(H 2CO3)30.1mol/LKHSO 4 和 0.1mol/LNa2S 溶液等体积混合后，溶液能使 pH 试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是 A c(SO42 )c(HS )c(OH )c(H )B c(Na ) c(K )c(H )c(OH )C c(Na ) c(S2 )c(H 2S)c(HS )c(SO 42 )D c(Na )c(K )c(H )c(SO 42 )c(S 2 )c(HS )c(OH )40.1mol/L 的 NaOH 溶液和 0.1mol/LNH4Cl 溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是A.c(Na+)c(Cl -)c(OH -)c(H +) B.c(Na+)
3、c(Cl -)c(OH -)c(H +)C.c(Na+)c(Cl -)c(H +)c(OH -) D.c(Cl-) c(Na+)c(OH -)c(H +)5有五瓶溶液分别是10 毫升 0.60 摩/升 NaOH 水溶液 20 毫升 0.50 摩/升硫酸水溶液 30 毫升 0.40 摩/升 HCl 溶液 40 毫升 0.30 摩/ 升 CH3COOH 水溶液 50 毫升 0.20 摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A. B. C. D.6实验测得常温下 0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 值等于 1，0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里 c(H+)/
4、c(OH-)10 -12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是Ac(B +)c(A -)c(OH -)c(H +) Bc(A -)c(B +)c(H +)c(OH -)Cc(B +)c(A -)c(H +)c(OH -) Dc(B +) c(A-)c(H +)c(OH -)7将 100 毫升 0.1 摩/升的 BaCl2 溶液加入到 100 毫升 0.2 摩/ 升的 H2SO4 溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A c(H+)c(Cl-)c(Ba2+)c(SO42-) Bc(H +) c(Cl-)c(SO42-) c(Ba2+)C c(H+)c(SO42-)
5、c(Ba2+) c(Cl-) D c(Cl -) c(H+)c(Ba2+)c(SO42-)8将 7.8g 铁粉加入 200mL2mol/L 的 HNO3 溶液中，使之充分反应放出 NO 气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是Ac(NO 3-) c(Fe2+)c(Fe 3+)c(H +) Bc(NO 3-)c(Fe 3+)c(Fe 2+)c(H +) Cc(Fe 2+)c(Fe 3+)c(NO 3-)c(H +) Dc(Fe 2+)c(NO 3-)c(Fe 3+)c(H +)9用 2mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH=5 的 HCN 溶液 100mL 至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确
6、的是A c(Na )c(CN )c(OH )c(H ) Bc(CN )c(Na )c(H ) c(OH )C c(Na )+c(CN )=2molL-1 Dc(Na )+c(H+)= c(CN )+c(OH-)10设氨水的 pHx，某盐酸的 pHy，已知 x+y14，且 x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)11等体积等浓度的 MOH 强碱溶液
7、和 HA 弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D.c(M+)c(H+) =c(OH-)+c(A-)12一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是Ac(A -)c(M+) B. c(A-)c(M+) C.若 MA 不水解,则 c(OH-)c(A-)13在常温下 10mL pH10 的 KOH 溶液中，加人 pH4 的一元酸 HA 溶液至 pH刚好等于 7（假设反应前后体积不变） ，则
8、对反应后溶液的叙述正确的是A c（A ） c（K ） B c（H ）c（OH ）c （K ）c （A ）C V 总 20mL D V 总 20mL14已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有 Na+、CH 3COO-、H +和 OH-四种离子，试回答下列问题：（1）该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能_（填“是 ”或“否”） ，其原因是_ 。（2）某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是_A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)C.c(H+)c
9、(OH-)c(Na+)c(CH3COO-) D.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)15一定温度下，由水电离的 H+和 OH-的物质的量浓度之间存在如下关系：c(H+)c(OH-)=Kw。同样，对于难溶盐 MA，其饱和溶液中的 M+和 A-的物质的量浓度之间也存在类似关系：c(M +)c(A+)=K。现将足量的 AgCl 分别放在 5mL 水、10mL 0.2molL-1MgCl2、20mL0.5molL -1NaCl 和 40mL0.3molL-1HCl 溶液中溶解达到饱和，各溶液中 Ag+浓度的数值，依次为 a、b、c、d，它们由大到小的顺序为 _溶液中离子浓度大小的比较自测题答案1.B 2.BD 3.AC 4.B 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C 11.C 12.BC 13.AD14.(1)否 该溶液中可能含有溶质 CH3COONa ; CH3COONa、HAc; CH3COONa、NaOH 等情况（2）AB15.adbc
