1、实验十八 EDTA 标准溶液的配制和标定1实验目的（1） 掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点；（2） 学习 EDTA 标准溶液的配制和标定方法；（3） 了解金属指示剂的特点，熟悉二甲酚橙、钙黄绿素指示剂的使用及终点颜色的变化。2实验原理乙二胺四乙酸（简称 EDTA） ，难溶于水，通常用 EDTA 二钠盐，并采用间接法配制标准溶液。标定 EDTA 溶液的基准物有 Zn、ZnO 、CaCO 3、Cu 、MgSO 47 H2O 等。用于测定 Pb2+、 Bi3+含量的 EDTA 溶液可用 ZnO 或金属 Zn 作为基准物进行标定。以二甲酚橙作指示剂，在 pH=56 的溶液中，二甲酚橙指示剂（XO
2、）本身显黄色，而与 Zn2+的络合物呈紫红色。EDTA 与 Zn2+形成更稳定的络合物，当用 EDTA 溶液滴至近终点时。EDTA 会把与二甲酚橙络合的 Zn2+置换出来而使二甲酚橙游离，因此溶液由紫红色变为黄色。其变色原理可表达如下：XO（黄色）+ Zn 2+_ZnXO（紫红色）ZnXO（紫红色）+EDTA _ZnEDTA（无色）+XO（黄色）EDTA 溶液若用于测定石灰石或白云石中 CaO、MgO 的含量及测定水的硬度，最好选用 CaCO3 做基准物标定。这样基准物和被测组分含有相同的组分，使得测定条件一致，可以减少误差。首先将 CaCO3 用盐酸溶解后，制成 Ca2+标准溶液，调节酸度至
3、 pH12.5 时，以钙黄绿素-百里酚酞作混合指示剂，用 EDTA 标准溶液滴至由绿色荧光色消失。3仪器和药品仪器：电子天平、酸式滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、试剂瓶。药品：（1）以 ZnO 为基准物时所用试剂： ZnO（A.R） 、乙二胺四乙酸二钠（ A.R） 、六次甲基四胺：20%（m/v） 、二甲酚橙指示剂（0.2% ） 、盐酸（1+1） 。（2）以 CaCO3 为基准物时所用试剂：碳酸钙：固体，一级试剂（G.R） ；盐酸（1+1） ；钙黄绿素- 百里酚酞混合指示剂 (1g 钙黄绿素和 1g 百里酚酞与 50g 固体硝酸钾（AR）磨细，混匀后，贮于小广口瓶中) ；氢氧化钾溶液：2
4、0% （m/v）;乙二胺四乙酸二钠（AR）; 4实验步骤（1）0015mol/LEDTA 标准溶液的配制称取 5.6g 乙二胺四乙酸二钠（A .R）置于 400ml 烧杯中，加入约 200mL 水及 2 小片氢氧化钠（AR）加热溶解（必要时过滤） ，冷却后，用水稀释至 1L，摇匀；（2）以 ZnO 为基准物标定 EDTA 溶液Zn2+标准溶液的配制 准确称取 ZnO 基准物 0.350.5g 于 150mL 烧杯中，用数滴水润湿后，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加 10mL1+1 盐酸，待完全溶解后冲洗表面皿和烧杯内壁，定量转移至 250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。EDTA
5、 标准溶液的标定 用移液管移取 Zn2+标准溶液 25.00mL 于 250mL 锥形瓶中，加水 20mL,加两滴二甲酚橙指示剂，然后滴加六次甲基四胺溶液直至溶液呈现稳定的紫红色，再多加 3mL，用 EDTA 溶液滴至溶液由紫红色刚变为亮黄色即达到终点。（3）以 CaCO3 为基准物标定 EDTA 溶液钙标准溶液的配制 准确称取 105110干燥过的约 0.6g CaCO3 于 150mL 烧杯中，加水 50mL，盖上表面皿，从烧杯嘴滴加 5mL1+1 盐酸，待 CaCO3 完全溶解后，加热近沸，冷却后淋洗表面皿 ,再定量转入 250mL 容量瓶中,稀释定容,摇匀。EDTA 标准溶液的标定 用
6、移液管移取 25.00mL 钙标准溶液于 400mL 烧杯中,加水150mL,在搅拌下加入 10mL20%KOH 溶液和适量的钙黄绿素 -百里酚酞混合指示剂,此时溶液应呈现绿色荧光，摇匀后用 EDTA 标准溶液滴至溶液的绿色荧光消失突变为紫红色即为终点。5思考题(1) EDTA 标准溶液和锌标准溶液的配制方法有何不同?(2) 在配制 EDTA 溶液时，为什么要在溶液中加入两小片氢氧化钠?(3) 为什么不能将热溶液直接转移至溶量瓶中?(4) 用 ZnO 标定 EDTA 溶液时，为什么要加 20%六次甲基四胺溶液?实验十四 水的硬度测定1. 实验目的(1)进一步掌握络合滴定法测定的原理和方法(2)
7、了解测定水的硬度的意义和硬度的表示方法2. 实验原理硬水是指含有钙镁盐类的水。硬度有暂时硬度和永久硬度之分。暂时硬度是指水中含有钙、镁的酸式碳酸盐，遇热既成碳酸盐沉淀而失去其硬度。反应如下：Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2Mg(HCO3)2 MgCO3 + H2O +CO2 永久硬度水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐。在加热时也不沉淀，但在锅炉运行温度下，溶解度低的可析出成为锅垢。暂时硬度和永久硬度的和称为水的总硬度。由镁离子形成的硬度称为“镁硬” ，由钙离子形成的硬度称为“钙硬” 。水的硬度是饮用水、工业水指标之一，测定水硬的标准方法是络合滴定法。钙硬测定原理与用碳酸钙标
8、定 EDTA 浓度相同。总硬则以铬黑 T 为指示剂，控制溶液的浓度为pH10，以 EDTA 标准溶液滴定之，由 EDTA 溶液的浓度和用量，可算出水的总硬，由总碱减去钙硬即为镁硬。水的硬度有多种表示方法，随各国的习惯而有所不同。我国国家标准（GB12145-89）规定水的硬度以“mmolL -1”表示，它是以 1/2 CaO 或（1/2CaCO 3）为基本单元，1L 水中氧化钙（或碳酸钙）的物质的量。因此水的硬度应该按下式计算：X= (1)(10*)2/1( 1LmolVEDTACET水式中 X水的总硬度；C（1/2EDTA ） 以 1/2EDTA 为基本单元的 EDTA 标准溶液的浓度； m
9、olL-1；VEDTA滴定消耗的 EDTA 溶液的体积，m L；V 水 所取水样的体积，mL。钙硬为Y= （2）（水 110*)2/(*)2/1( LmgVCaOMEDTAET式中 M（1/2CaO）以 1/2CaO 为基本单元的摩尔质量，gmol -1；VEDTA滴定钙硬时消耗的 EDTA 溶液体积，ml ；其余符号与式（1）相同。镁硬为Z= ）（水 110*)2/(*)(*)2/( LmgVMgOEDTACEDTA式中 M（1/2MgO）是以 1/2MgO 为基本单元的摩尔质量（mgL -1） ，其余符号与式（1）式（2 相同。3 仪器与试剂仪器：移液管，锥形瓶，酸式滴定管药品：（1） E
10、DTA 标准溶液：C （1/2EDTA）=0.02molL -1 。配制与标定参考前一个实验；（2） 氢氧化钾溶液：20%（m/v） ；（3） 氨-氯化铵缓冲溶液： pH10；（4） 钙黄绿素百里酚酞混合指示剂：（见前 EDTA 的标定） ；（5） 铬黑 T 指示剂：1g 指示剂溶于 75ml 三乙醇胺和 25ml 无水乙醇中。4 实验步骤（1） 总硬的测定：量取澄清的水样 100ml， （用什么量器？为什么？）放入 250ml或 500ml 锥形瓶中，加入 5ml 氨氯化铵缓冲溶液，摇匀，再加入 1-2 滴铬黑 T 指示剂，再摇匀，此时溶液呈酒红色，以 0.01molL-1 标准溶液滴定至纯
11、兰色，即为终点。（2） 钙硬的测定：量取澄清水样 100ml ，放入 250ml 烧杯中，加 4ml 20%氢氧化钾溶液和适量钙黄绿素百里酚酞指示剂，此时溶液应出现绿色荧光，立即用 0.01molLEDTA 溶液滴定到溶液的绿色荧光消失并突变为紫红色，即为终点。（3） 镁硬的测定：由总硬减去钙硬即算做镁硬。5 注释此取样量适于硬度按碳酸钙计算为 10250mgL-1 的水样。若硬度大于 250 mgL-1 碳酸钙，则取样量相应减少；若水样不是澄清的，则必须过滤之。过滤所用的仪器和滤纸必须是干燥的。最初和最终的滤液宜弃取，非属必要，一般不用纯水稀释水样。 如果水中有铜、锌、锰等离子存在，则会影响
12、测定结果。铜离子存在时会使滴定终点不明显；锌离子参与反应，使结果偏高；锰离子存在时，加入指示剂后马上变成灰色，影响滴定。遇此情况，可在水样中加入 1ml2%硫化钠溶液，使铜离子成硫化铜沉淀，过滤之；锰的影响可借加盐酸羟胺溶液消除；若有 Fe3+ 、Al 3+离子存在，可用三乙醇胺掩蔽。硬度较大的水样，在加缓冲液后常析出碳酸钙、碱式碳酸镁微粒，使滴定终点不稳定。遇此情况，可于水样中加适量稀盐酸溶液，摇匀后再调至近中性，然后加缓冲液，则终点稳定。6 思考题（1） 如果对硬度测定中的数据要求保留两位有效数字，应如何量取 100ml 水样？（2） 用 EDTA 法测定水硬时，哪些离子的存在有干扰？如何
13、消除？实验报告十八EDTA 标准溶液的配制和标定班级 学号 姓名一、 实验目的二、 实验原理三、 数据处理基准物 质量滴定序号记录项目1 2 3 4 5终 终 终 终 终EDTA 溶液的体积（ml） 初 初 初 初 初EDTA 浓度 molL-1相对平均偏差EDTA 平均浓度 molL-1四、 问题与讨论实验报告十四水的硬度测定班级 学号 姓名一、 实验目的二、 实验原理三、 数据处理C（EDTA ）=滴定序号记录项目1 2 3 4 5终 终 终 终 终EDTA 溶液的体积 ml初 初 初 初 初水的总硬度 molL-1相对平均偏差滴定序号记录项目1 2 3 4 5终 终 终 终 终EDTA 溶液的体积 ml初 初 初 初 初钙的硬度 mgL-1相对平均偏差四、问题与讨论
