1、初中化学反应类型总结及规律一、基础知识(一)化学反应类型1、按照反应物与生成物的种类,可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。金属与非金属的化合反应。例如：2Na+Cl2点燃2NaCl 3Fe+2O2点燃Fe3O4非金属跟非金属的化合反应。例如：4P+5O2点燃2P2O5 H2+Cl2点燃2HCl某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如：CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如：CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4酸性氧化物跟碱性氧化
2、物的化合反应。例如：SiO2+CaO高温CaSiO3 MgO+SO3=MgSO4多种物质之间的化合反应。例如：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 CaO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。某些氧化物的分解反应。例如：2H2O通电2H2+O22HgO2Hg+O2某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3=H2O+CO22HClO光照2HCl+O2(次氯酸)难溶性碱的分解反应。例如：Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O某些含氧酸盐的分解反应。例如：CaO3高温CaO+CO22KMnO4K2MnO
3、4+MnO2+O2(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。金属与酸的置换反应。例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2金属与盐溶液的置换反应。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2不是在溶液中发生的置换反应。例如：H2+CuOCu+H2OC+2CuO高温2Cu+CO2(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应,某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。酸跟碱的中和反应。例如：HCl+NaOH=NaC
4、l+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O可见,中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 3KOH+FeCl3=Fe(OH)3+3KCl酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl盐跟盐反应生成另两种新盐。例如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。例如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaO+2HCl=Cal2+H2O在判断某个反应属于哪种反应类型
5、时,应注意以下两点：(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种：2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2 CuO+COCu+CO2(2)要从反应物和生成物的组成,全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2若只看到生成物中一种是单质,另一种是化合物,而忽略反应物是两种化合物,就会误认为是置换反应。2、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧,可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。(1)氧化还原反应氧化还原反应的有关概念氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应,也叫被氧化。还原反应：在化学反应中物质
6、失去氧的反应,也叫被还原。氧化剂：在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性,在反应中被还原。还原剂：在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性,在反应中被氧化。现以氢气还原氧化铜为例,分析如下：氧化还原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应,有其局限性,对于没有氧元素参加的反应,又如何去认识呢？我们还是用H2还原CuO的反应来加以分析。CuO Cu2 0+还原反应,铜元素化合价降低。H HO02 12氧化反应+,氢元素化合价升高。因此,在化学反应中有元素化合价改变的反应,叫氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应,该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应,
7、该物质是氧化剂。在氧化还原反应中,有一种物质被氧化,同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。(2)非氧化还原反应在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应,也就是元素化合价没有升高、降低的反应,叫非氧化还原反应。例如：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaO3+H2O+CO23、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应肯定是氧化还原反应。(2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应,没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应
8、,没有单质生成的分解反应一般是非氧化还原反应。(二)化学反应规律为了便于掌握有关物质间的化学反应规律,一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应,可归纳成下图来表示。金属活动性顺序：K K K K CaNaMgAlZnFeSnPb(H )H H H CuH gH H H AgPtAu和是各类物质间的相互转化关系,是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件,将上述18种反应分别叙述如下：金属+氧气金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化
9、物。碱性氧化物+水可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。碱盐由碱转化成盐的途径有三个：碱+酸性氧化物盐+水碱酸盐+水碱+某些盐另一种碱+另一种盐碱碱性氧化物+水不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解。非金属+氧气非金属氧化物除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧化物+水含氧酸除不溶性的SiO2外,常见的酸性氧化
10、物都可与水反应生成对应的含氧酸。酸盐由酸转化成盐的途径有四个：某些金属+某些酸盐+氢气酸+碱性氧化物盐水酸碱盐+水酸+某些盐另一种酸+另一种盐酸酸性氧化物+水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。金属+非金属无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行。酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。碱性氧化物+酸盐+水强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。酸性氧化物+碱盐
11、+水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。酸+碱盐+水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。碱+盐另一种碱+另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3H2O)。酸+盐另一种酸+另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应。如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理。
12、必须掌握弱酸盐(如Na23、CaO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应。盐+盐另两种盐参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行。金属+盐另一种金属+另一种盐在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。金属+酸盐+氢气在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体。初中化学方程式反应类型分类一化合反应1镁带燃烧：2Mg+O2=2MgO2铁丝燃烧及
13、生锈：3Fe+2O=Fe3O4；4Fe+3O2=2Fe2O3（缓慢氧化）3铜丝加热及生锈：2Cu22Cu；2Cu2+H2O+C2=Cu2(OH)2CO34铝丝加热或形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O35氢气燃烧或爆炸：2H+O2=2HO6碳的燃烧：2C+O2=2C（不完全燃烧）；C+O2=CO2（完全燃烧）7硫的燃烧：S2SO28磷的燃烧：4P+5O2=2PO59二氧化碳被碳还原：C+2=2CO10人工固氮（合成氨）：N2+3H2=2NH31生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)212二氧化碳溶于水：22=2C313二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO314二氧化硫在空气中转化为三氧
14、化硫：22+O2=2SO315三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO416工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl2=2HCl17金属钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22Cl18浓盐酸与浓氨水相靠近：H3HCl=NH4Cl二分解反应1碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4CO3NH3+CO2+H2O2碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：u2(H)2CO32u2+C23加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2Mn4+MnO2+O24二氧化锰催化双氧水制氧气：2HO22H25电解水：2HO2H+O26碳酸分解：2C3=CO2H2O7碳酸钙高温煅烧分解：a3Ca+CO28电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al234
15、Al+3O2三置换反应1氢气还原金属氧化物：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；Fe3O4+4H23Fe+4H2O；CuO+H2Cu+H2O2碳粉还原金属氧化物：2Fe233C4Fe3C2；Fe3O4+2C3Fe+2CO2；2CuO+2Cu+O23制取水煤气：C+H2OH24铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al+6Cl=2AlCl3+3H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H25镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2；Mg+H2SO4=MgSO4+H26铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+H2SO4=FeSO4+H27锌与盐酸、硫酸反应
16、制氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Zn+H2SO4=ZnSO4+H28湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=u(N3)2+2Ag10铝热剂反应：2Al+Fe2O3l23+2Fe；8Al3Fe3O44Al2O3+9Fe1金属镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C四复分解反应：1酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2HO2SO4Ba()2=BaS4+2O；Ca(H)2+2HCl=Cal2+2HO2金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2
17、O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O3碳酸盐与酸溶液反应：CaO3+2HCl=Cal2+CO2+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+O2+H2OK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O4盐溶液与碱溶液反应：Na23Ca(H)2=a32Na；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)25Ag+与Cl?-反应：Hl+AgN3=AgCl+HN3；Nal+AgNO3=AgCl+NaO36Ba2与SO42-反应：BaCl2+C
18、uSO4=BaSO4+Cul2；H2S4+Bal2=BaS4+2HCl7纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3+Cal2=CaO3+2NaCl8铵盐与碱反应产生氨气：H43NaOHNa3H3+H2O(N4)2SO4+Ca()2=CaSO4+2N3+2HO五其他反应类型：1一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；CuO+COCu+CO22非金属氧化物与碱溶液反应：2+a(OH)2=CaO3+H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+NaOH=Na2SO3+H2O3有机物燃烧：CH4+2OC22；C2H6322CO2+3H2O6126+6O26CO2+62OCxHyOz（）2x2+H24绿色植物光合作用：6C2+6H2OC612O6+6O2
